2023年届人教版高中化学知识点汇总框架.docx

高中化学学问框架一、化学根本概念和根本理论〔一〕物质的分类4〔二〕组成原子的粒子间的关系核电荷数〔Z〕=核内质子数=核外电子数 质量数〔A〕=质子数〔Z〕＋中子数〔N〕〔三〕元素周期律与周期表〔四〕化学键与分子构造〔五〕晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子粒子间作用离子键范德华力共价键金属阳离子和自由电子金属键物理性质熔沸点较高低很高硬度硬而脆小大溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂有高有低有大有小、有延展性难溶〔钠等与水反应〕晶体不导电；能溶于 晶体不导电，水溶导电性 水的其水溶液导电； 液可导电；熔化不 不良〔半导体Si〕熔化导电导电良导体〔导电传热〕典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn〔六〕化学反响类型〔七〕氧化复原反响的有关概念的相互关系〔口诀：升失氧化复原剂，降得复原氧化剂〕〔八〕离子反响〔九〕化学反响中的能量变化〔十〕溶液与胶体〔十一〕化学反响速率〔十二〕化学平衡1、化学平衡为：化学平衡常数的计算：对于可逆化学反响 mA+nB pC+qD 在肯定温度下到达化学平衡时，其平衡常数表达式在书写平衡常数表达式时，要留意以下问题：① 纯液体、固体的浓度视为 1。

②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关同一个化学反响，由于书写的方式不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同但是这些平衡常数可以相互换算③不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反响物的平衡浓 度相对较小，即说明反响进展得较完全因此，平衡常数的大小可以表示反响进展的程度④ 同一个反响，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变⑤一般认为K>10^5 反响较完全〔即不行逆反响〕，K<10^(-5)反响很难进展〔即不反响〕2、转化率=反响的量/起始的量3、平衡的移动4、等效平衡即：两个平衡的全部对应平衡量(包括正逆反响速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等等效平衡状态的分类和推断：〔1〕恒温恒压下，转变起始参加物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡一样，则达平衡后与原平衡等效〔2〕 恒温恒容下，转变起始参加物质的物质的量，如通过可逆反响的化学计量数换算成方程式同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效5、 化学平衡图像（1） 浓度—时间图像〔如图 1〕：依据物质的变化趋势与变化量确定化学反响方程式，然后由方程式的特点依据平衡移动理论推断温度、压强对A 物质转化率的影响。

2） w、温度、压强与时间关系图〔如图 2〕“先拐先平”，即曲线中先消灭拐点，则该曲线所示条件下先消灭平衡，该曲线所示温度或压强较大两个量的关系，如等压线、等温线等然后结合化学反响方程式运用平衡移动理论分析推断8（3） Y、压强与温度关系图〔如图3〕：分析时应“定一议二”，即图像中有三个变量时，先固定一个量去争论另〔十三〕弱电解质的电离平衡〔十四〕水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离（1） 水分子能够发生极弱电离，存在有电离平衡〔任何溶液中由水电离的c (H+)与 c (OH –)总是相等的〕20H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2OH+ ＋ OH –（2） 水的离子积常数 肯定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW ＝c (H+)·c (OH –) =1×10-14①KW 只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关②水的电离是个吸热过程，故温度上升，水的KW 增大③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液（3） 影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等〔1〕常温pH=7〔中性〕pH＜7 〔酸性〕pH＞7〔碱性〕2、溶液的酸碱性和pH（2） pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计（3） 溶液pH 的计算方法 ①酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH②碱溶液：n (OH –) → c (OH –) →c(H+)=1×10-14/ c (OH –) →pH③酸碱混合：pH=7 n (H+)= n (OH –)=1×10-7mol/LpH＞7 n (H+)＜n (OH –) c (OH –)= n (OH –) - n (H+)/V 混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞ n (OH –) c(H+)= n (H+)- n (OH –) /V 混合液→pH 3、溶液的pH 与 c(H+)变化关系①强酸溶液：c(H+)稀释 10n 倍，pH 增大n 个单位〔pH＜7 〕。

②强碱溶液：c(OH–)稀释 10n 倍，pH 减小n 个单位〔pH＞7 〕③pH 一样的强酸与弱酸〔或强碱与弱碱〕：稀释一样倍数，强酸〔或强碱〕的pH 变化大〔十五〕盐类的水解〔十六〕酸碱中和滴定〔十七〕沉淀溶解平衡〔十八〕电化学二、元素与化合物〔一〕碱金属〔二〕卤素〔三〕氧族元素〔四〕碳族元素〔五〕氮族元素〔六〕几种重要的金属三、有机化学根底〔一〕烃同分异构(n≥1)②链烃碳链异构碳链异构位置异构碳链异构位置异构侧链大小及相对位置产生的异构分类 通式 构造特点CnH2n+2 ①C-C 单键烷烃化学性质①与卤素取代反响(光照)②燃烧③裂化反响物理性质一般随分子中碳原子数的增多，①含一个 C º CCnH2n烯烃(n≥2)CnH2n-2炔烃(n≥2)苯及其 CnH2n-6 ①含一个苯环 同 (n≥6) ②侧链为烷烃基系物〔二〕烃的衍生物①与卤素、H：、H2O 等发生加成反响①取代反响：卤代、硝化、磺化②加成反响③氧化反响：燃烧，苯的同系物能被KMnO4 酸性溶液氧化沸点上升，液态时密度增大气简洁的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小烃的构造与性质总结键②链烃②加聚反响③氧化反响：燃烧，被 KMnO4态碳原子数为1～4。

不溶于水，①含一个C º C酸性溶液氧化①加成反响液态烃密度比水的小键②氧化反响：燃烧，被 KMnO4②链烃酸性溶液氧化1、烃的衍生物构造、通式、化学性质鉴别类官能团 构造特点别卤通式 化学性质代 -X〔卤素原子〕 烃醇 -OH〔羟基〕醛羧C-X 键在肯定条件下断裂(1) —OH 与烃基直接相连(2) —OH 上氢原子活泼(1) 醛基上有碳氧双键(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加CnH2nO〔饱和一元〕(1) 酸性：具有酸的通性(2) 酯化：可看作取代成(2) 醛基只能连在烃基链端CnH2n+1O2 (1)NaOH 水溶液加热,取代反响〔饱和一元〕 (2)NaOH 醇溶液加热,消去反响(1) 取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧CnH2n+2O2 酸成酯,卤化。