九年级化学计算知识整理及试题.doc

九年级化学计算知识整理及试题化学计算是中学化学基础知识和基本技能的重要组成部分，是从物质量的变化的角度 来研究物质及其变化规律的物质之间的数量关系是计算的依据，数学方法则是工具初 中阶段涉及的化学计算，主要包括三个方面： 1． 有关化学量的计算 2． 有关溶液的计算 3． 有关化学反应的计算 复习这部分内容要重视正确理解化学基本概念、基础理论；熟悉元素化合物性质，并 能 从中找出有关的数量关系；认真审题，寻找思路，掌握解题的方法、步骤和书写格式第一节第一节 化学量的计算化学量的计算考点说明考点说明 1． 在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算； 2． 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数； 3． 能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算 知识整理1． 根据化学式计算 （1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数常用的计算关系式有（以化合物 AmBn）：物质的相对分子质量＝A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n A、B 元素的质量比＝A 元素的相对原子质量×m/ B 元素的相对原子质量×n A 元素质量分数＝A 元素的相对原子质量×m/AmBn 的相对分子质量×100％ 计算时的注意点：（1）正确书写化合物的化学式； （2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。

2．有关纯度的计算物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％ 计算时的注意点： （1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度 经典例题经典例题 例 1． 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为 KAl(SO4)2·12H20 求： （1）明矾的相对分子质量； （2）明矾中所含各元素的质量比； （3）氧元素的质量分数； （4）含结晶水的质量分数 【答案】 （1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16） ＝39＋27＋192＋216＝474 （2）各元素的质量比为 mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12=39:27:64:320:24Ar(O)×(4×2＋12) 16×20 （3）氧元素的质量分数＝ ×100% = ×100%=67.5%Mr[KAl(SO4)2·12H20] 47412×Mr(H20) 12×18 (4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=45.57% Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474例 2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 10％，则碳元素的质量分数为多少？（甲醛的化 学式为 HCHO） 【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利 用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。

这种解法运算太多，容易出错 分析甲醛化学式 HCHO，我们会发现其中 H、O 原子个数比为 2 ：1，即可将甲醛的 化学式写作 C(H2O)n 则此题可以巧解 HCHO 可写作 C(H2O) ，可虚拟由 HCHO 和 H2O 构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)n H%=10% 则 H2O%=H%×18/2=90% 所以 C%=1-H2O%=1-90%=10% 【答案】碳的质量分数为 10％ 例 3．原计划用 90kg 尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)计算要用多少千克 的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等？ 【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关 系解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法关系式法首先要确定两种物资的 分子个数比根据元素质量相等时（同种元素） ，其中所含原子个数相同，可知当 NH4NO3 和 CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和 CO(NH2)2的分子个数比是 1 ：1，因为它 们每一个分子中都含有两个氮原子设 x kg NH4NO3中含氮量与 90kg CO(NH2)2的含氮量相等。

据关系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2 8060 x kg 90kg80:60=x:90kg x =120kg 【答案】需用 120kg 的 NH4NO3 自主检测自主检测 一、选择题一、选择题（每小题只有 1 个正确答案） 1．下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ）A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O 2. 质量相等的 SO2和 SO3，两者氧元素的质量比是 ( )A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2 3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ）A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳 4．某石灰石样品，经分析含 CaCO3为 90％则样品中钙元素的质量分数为 （ ）A.36% B.40% C.64% D.80% 5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为 35％，则其所含有的杂质 一定有 （ ）A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4 6．要使 SO2与 SO3含有相同质量的氧元素，则 SO2与 SO3的分子个数比为 （ ） A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5 7．4.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4gCO2和 3.6gH2O，则该物质的组成为（ ）A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定 8．由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物 4g，其中含有氧元素 1.8g,则另一种金属氧化 是 ( )A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO 9.在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为 20％，则混合气 体中 CO2和 O2的质量比为 （ ） A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7 10.常温下，某气体可能是由 SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的 质量分数为 50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ） ①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤ 11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为 3：5，该气体是（ ）A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 12．有一种含 CaCO3与 CaO 的混合物，测得其中钙元素质量分数为 50％。

取该混合物 16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 Ca(OH)2,则生成的 Ca(OH)2质量为 （ ） A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 二、填空题 13．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含 PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而 被禁用，的化学式为 C9H13ON，它由 种元素组成，每个 PPA 分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 14．相同质量的 NH4NO3与混有(NH4)2SO4的 CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中 (NH4)2SO4的 CO(NH2)2两物质的质量比为 三、计算题 15．某元素 R 可形成化学式为 RO 的氧化物，且其中 R 的质量分数为 46.7％1）求 R 元素的相对原子质量；（2）R 元素还可形成化学式为 RO2的氧化物，若 RO 与 RO2含有相同质量的 R 元素， 求 RO 和 RO2的质量比。

16．在 CO 和 CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 64％，将此混合气体 10g 通入足 量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少？第二节第二节 溶液的有关计算溶液的有关计算考点说明考点说明1． 掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算； 2． 掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算知识整理1． 溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量当溶液的质量一定时，溶质的质量 越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质 量分数就越小 计算时的注意点： （1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式 ρ＝m/v进行换算，然后计算； （2）在运算过程中，质量的单位要统一； （3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质， 其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出 反应后的生成物的质量 2． 溶液的稀释与浓缩的计算 溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩） 溶液稀释的方法是加溶剂 经典例题经典例题 例 1．将 100mL98％的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）缓缓倒入 100mL 水中，搅拌均匀，计 算所得溶液中溶质的质量分数。

【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算 应注意先将溶液体积换算成溶液的质量 浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量 ＝184g×98%=180.32g 稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量 184g+100mL×1g/mL=284g ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5% 【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为 63.5% 例 2．常温下将 10g 下列固体与 90g 水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是 A.胆矾 B.氧化钙 C.氧化钠 D.硝酸钾 （ ） 【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶 液的质量各是多少 物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含 有结晶水，溶质为物质本身，如 KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结。