燃烧热和中和热的习题.ppt

1．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( ) A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)=CH3COONa +H2O ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); ΔH=-Q2 kJ·mol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l); ΔH=-Q3 kJ·mol-1D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l); ΔH=-Q4 kJ·mol-1 CB3、下列说法中，正确的是（ ）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应B4．根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297．23 kJ/molB．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量大于297．23 kJC．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的热量小于297．23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量CC6. 已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l);ΔH=—57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。

1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是 28.711.45小于醋酸是弱电解质电离时需要吸收热量7.家用液化气中主要成分之一是丁烷在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ丁烷的燃烧热为 ，表示丁烷燃烧热的热化学方程式为 2900KJ/mol。