九年级化学 中和反应及其应用知识梳理+知识导学+疑难突破 鲁教版.doc

第二节 中和反应及其应用知识梳理1.我们把由________和________组成的化合物称之为盐举例出你所知道的盐________________________________答案：金属离子 酸根离子 NaCl K2CO3 Ba(NO3)2 KCl2.写出下列反应的化学方程式①盐酸和氢氧化钠________________________________；②盐酸和氢氧化钙________________________________；③硫酸和氢氧化钠________________________________；④硫酸和氢氧化钡________________________________答案：HCl+NaOH====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓ +2H2O3.中和反应是指________和________作用生成盐和水的反应答案：酸 碱4.中和反应的实质是________和________离子结合生成水答案：H+ OH-疑难突破1.怎样正确理解中和反应？剖析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应仅指酸和碱的反应。

但“生成盐和水的反应是中和反应”的说法是错误有些反应也生成水，如CuO+2HCl====CuCl2+H2O，不是酸和碱的反应，因此不是中和反应 中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程2.中和反应与pH有什么关系？剖析：向酸溶液中加入碱溶液，酸中的H+被碱中OH-中和生成水，当恰好完全反应时，溶液为中性，pH=7；加入碱过量时，pH＞7；加入碱不足时，pH＜7向碱溶液中加入酸溶液时，pH减小，恰好完全反应时pH=7；加入酸溶液过量时，pH＜7；加入酸溶液不足时，pH＞7问题探究问题 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，但是酸和碱的中和反应，多数没有明显现象，那么怎样才能知道酸和碱发生了中和反应了呢？请利用所掌握的知识，探究这个问题探究：①石蕊试液指示范围广，从酸至碱都可以，从理论上来说是比较理想的，但在实践中，由于石蕊试液变色范围是“红色—紫色—蓝色”，在pH=7左右，颜色变化并不明显，一般并不常用②酚酞试液只能指示碱性范围，但有一个明显优点是从碱性到中性颜色变化明显，易于观察，因此通常用酚酞作指示剂来判断中和反应的进行③pH试纸由于不能随时观测至酸碱性变化，故不选。

④pH计可精确测定pH的数值，因此有条件的情况下可以选用综上，在实验室中，可用酚酞测定中和反应典题精讲例1 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH与滴加盐酸质量的关系(如图5-2)，能正确表示pH随加入盐酸质量变化的图象是( )图5-2思路解析 对于涉及pH变化的一类图象题，主要是抓住“二点一方向”二点”指图起点和终点一方向”指溶液变化前的pH的变化方向，是从大变小，还是从小变大 本题考查了对知识的综合运用能力及图象分析能力,首先要弄清楚某溶液酸碱度发生变化时，其pH的变化范围、变化方向；其次要弄清当盐酸滴加过量时反而使溶液显酸性，其溶液的pH就会越过去，又变成pH小于7答案：B例2 一小球悬浮于盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中〔小球不与Ba(OH)2溶液反应〕，若向Ba(OH)2溶液中逐渐加稀硫酸到恰好中和完全时，小球将( )A.上升 B.下降C.不变 D.先上升，后下降思路解析 本题考查了酸碱中和反应以及溶液密度和浮力的关系，是一道跨学科的题目。

硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，因此在向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸的过程中，溶液的密度不断减小，因而小球受到的浮力减小，小球下降，故选B答案：B知识导学 分清盐和食盐 盐是一类物质，具体指含有金属离子和酸根离子的这一类化合物 食盐化学名称叫氯化钠(NaCl)，是盐的一种 关于中和反应1.中和反应指酸和碱作用生成盐和水的反应，是一种极其重要的反应，在工业、农业生产和生活中有非常广泛的应用2.酸碱反应的实质 酸电离时生成的阳离子全部是H+，H+是酸溶液显酸性的原因；碱电离时生成的阴离子全部是OH-，OH-是碱溶液显碱性的原因当酸碱混合恰好完全反应时，H+和OH-非常容易结合成H2O，溶液只显H2O所体现的中性，这也是中和反应这一名称的来历疑难导析 要知道什么是中和反应，明确中和反应指的是什么物质之间的反应，生成盐和水的反应是否一定是中和反应，生成水的反应是否一定是中和反应 还要说明中和反应的实质是什么 要描述中和反应与pH的关系，要从两个方面考虑：一是向酸溶液中加入碱溶液时，说明当恰好完全反应、加入碱、加入碱不足时，溶液呈酸性、中性还是碱性，pH是多少。

二是向碱溶液中加入酸溶液时，恰好完全反应、加入酸溶液过量、加入酸溶液不足时，溶液呈酸性、中性还是碱性，pH是多少问题导思 酸碱中和反应一般没有明显现象，也无法判断反应进行的程度，解决这类问题的思路如下：①选择判断反应的“突破口” 中和反应有一个突出的特点：反应过程中溶液酸碱性的强弱程度逐渐变化，总的趋势是pH向前靠拢，当酸碱完全反应后，pH=7 那么利用pH的变化，我们就可以清楚地知道酸碱反应进行的程度，以及何时会恰好完全反应②选择测定pH变化的方法 我们已学习过以下方法都可以测定pH的变化：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、pH计典题导考黑色陷阱 解pH有关的图象题，常常出现的错误主要有：①酸溶液酸性强弱的变化与pH的变化相反当酸性增强时，pH反而减小，酸性减弱时，pH是增大的由于变化是相反的，因此常常容易出错 ②酸溶液加水，pH会不断变大，越来越接近7，但无论加多少水，pH只能无限接近7，不能达到碱处，即酸溶液再加水，仍然还是酸溶液碱溶液加水稀释pH变化也是同样道理典题变式 山东的东营、滨州等地有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。

若以土壤pH为纵坐标，浸泡水时间为横坐标，图中能正确表示土壤pH变化的图象是( )图5-3答案：D绿色通道 酸碱中和反应以及溶液密度和浮力的关系是：向溶液中逐渐加入酸或碱时，溶液的酸碱性不断变化，若有沉淀生成，则溶质的质量减小，溶液的密度减小，浮力也减小典题变式 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液至过量，下列关于氢氧化钡的体积与沉淀质量的关系的叙述正确的是( )A.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大而减小B.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大先增大后不变C.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大先增大后减小D.沉淀质量随Ba(OH)2体积增大而增大答案：B。