山东版必修1总复习ppt课件.ppt

高一化学高一化学1 1（必修）（必修） （山东版）（山东版） 知知 识识 主主 线线 总复习总复习天马行空官方博客： ；:1318241189；群：175569632 物质的量（物质的量（n）、）、阿伏阿伏加德罗常数（加德罗常数（NA））与微粒与微粒数（数（N））之间公式关系：之间公式关系： N n= — NA（（2）、摩尔质量和气体摩尔体积）、摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量：单位物质的量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量 m单位：单位：g·mol－－1 公式：公式：n=—— M气体摩尔体积（气体摩尔体积（V Vm m）：）：一定的温度一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。

占的体积 标准状况标准状况STP（（0℃℃、、压强为压强为101kPa））下，下， V Vm m =22．．4L·mol－－1公式：公式： V n=—— V Vm m（（3）物质的量浓度）物质的量浓度定义：以单位体积溶液所含溶定义：以单位体积溶液所含溶质质B的物质的量来表示溶液的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度公式：公式：nB=cB×V单位：单位：mol·L－－12、胶体、胶体胶体：分散质的微粒粒度介于胶体：分散质的微粒粒度介于1～～100nm（（1×10－－9～～1×10－－7 m））之间的分散系之间的分散系性质：丁达尔现象：性质：丁达尔现象： 电泳：电泳： 聚沉：聚沉：胶体：分散质的微粒粒度介于1～100nm（1×10－9～1×10－7 m）之间的分散系性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌 3、电解质、电解质 电解质电解质 与与 非电解质非电解质•电解质电解质：在水溶液里或熔融状态：在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物能够导电的化合物•非电解质非电解质：在水溶液里或熔融状：在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物态都不能导电的化合物强电解质强电解质：：在水溶液里能在水溶液里能 完全电离的电解质完全电离的电解质范围：强酸范围：强酸 、强碱、强碱 、盐、盐 弱电解质弱电解质：：在水溶液里只在水溶液里只 部分电离的电解质部分电离的电解质范围：弱酸范围：弱酸 、弱碱、弱碱4 4、离子反应和离子方程式、离子反应和离子方程式☆☆ 题型题型☆☆ a.离子共存离子共存b.离子方程式的书写、正离子方程式的书写、正确与错误判断确与错误判断5、氧化还原反应、氧化还原反应w基本概念基本概念w氧化还原反应氧化还原反应w氧化反应、还原反应、被氧化、氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、被还原、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂二、元素与化合物二、元素与化合物1、非金属元素与化合物、非金属元素与化合物（（1）卤族元素）卤族元素（（2）氧、硫）氧、硫（（3）氮）氮（（4）碳、硅）碳、硅2、金属元素与化合物、金属元素与化合物（（1）钠、镁、铝）钠、镁、铝（（2）铁、铜、）铁、铜、（（3）合金）合金（（1）卤族元素）卤族元素——氯气氯气3Cl2＋＋2Fe = 2FeCl3Cl2＋＋Cu = CuCl2 Cl2＋＋H2 = 2HClCl2＋＋H2O = HCl＋＋HClO2Cl2＋＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋＋ CaCl2＋＋2H2OCl2＋＋2NaOH = NaClO＋＋NaCl＋＋ H2OCl2＋＋SO2 ＋＋2H2O = 2HCl＋＋ H2SO4Br2、、I2：：Cl2＋＋2NaBr = 2NaCl＋＋Br2Br2＋＋2KI = 2KBr＋＋I2Br2＋＋2NaOH = NaBr＋＋NaBrO＋＋H2O特特 性：性：a。

淀粉遇到碘水变蓝色淀粉遇到碘水变蓝色b碘可升华碘可升华（（2）硫及其化合物：）硫及其化合物：S＋＋Fe = FeS S＋＋O2 = SO22SO2＋＋O2 = 2 SO32H2SO4（（浓）浓）＋＋Cu=CuSO4＋＋ 2SO2↑＋＋2H2O2H2SO4（（浓）浓）＋＋C=2SO2↑＋＋CO2↑ ＋＋2H2O2H2S＋＋SO2 = 3S↓＋＋ 2H2OH2O＋＋SO3 = H2SO4（3）氮及其化合物N2＋O2=2NO2NO＋O2=2NO23NO2＋H2O=2HNO3＋NON2＋3H2=2NH3NH3＋H2O= NH3·H2ONH3＋HCl= NH4Cl4NH3＋5O2=4NO＋6H2ONH4HCO3=NH3↑＋＋CO2↑＋＋H2ONH4Cl= NH3↑＋＋HCl↑NH4+＋＋OH－－= NH3↑＋＋H2O2NH4Cl＋＋Ca(OH)2= 2NH3↑＋＋CaCl2＋＋2H2O4HNO3=2H2O＋＋4NO2↑＋＋O2↑4HNO3(浓浓)＋＋Cu=Cu(NO3)2＋＋ 2NO2↑＋＋2H208HNO3(稀稀)＋＋3Cu=3Cu(NO3)2 ＋＋2NO↑＋＋4H20 4HNO3 (稀稀) ＋＋C=CO2↑＋＋ 4NO2↑＋＋2H20硅及其化合物硅及其化合物:Si＋＋O2=SiO2Si＋＋2C=Si＋＋2CO↑SiO2＋＋2NaOH=Na2SiO3＋＋H2OSiO2＋＋CaO=CaSiO3Si＋＋4HF=SiF4↑＋＋2H2O制造玻璃原料:纯碱、石灰石、石英反应：CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋ CO2↑Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3 ＋CO2↑2、金属元素及其化合物、金属元素及其化合物（（1）钠及其化合物：）钠及其化合物：2Na＋＋2H2O = 2NaOH＋＋H2↑4Na＋＋O2 = 2Na2O2Na＋＋O2 = Na2O22Na＋＋S = Na2SNa2O＋＋H2O=2NaOH2Na2O2＋＋2H2O=4NaOH＋＋O2↑Na2O＋＋CO2=Na2CO32Na2O2＋＋2CO2=2Na2CO3＋＋O22NaHCO3=Na2CO3＋＋CO2↑＋＋H2O 条件：加热条件：加热（（2）铝及其化合物）铝及其化合物A、、4Al＋＋3O2=2Al2O3B、、2Al＋＋Fe2O3=Al2O3＋＋ 2FeAl的两性的两性:C、、2Al＋＋6HCl=2AlCl3＋＋ 3H2↑D、、2Al＋＋2NaOH＋＋6H2O＋＋ 2Na[Al(OH)4] ＋＋3H2↑AlCl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋＋ 3NH4ClAl3+ ＋＋3OH－－= Al(OH)3↓ Al(OH)3的两性的两性:Al(OH)3＋＋3H+=Al3+＋＋3H2OAl(OH)3＋＋OH－－=[Al(OH)4] －－Al2O3的两性的两性:Al2O3＋＋6H+=2Al3+＋＋3H2O Al2O3＋＋2OH－－ ＋＋3H2O =2[Al(OH)4]－－2Mg＋＋O2 = 2MgO3Mg＋＋N2 = Mg3N2 2Mg＋＋CO2 = 2MgO＋＋C Mg＋＋2HCl = MgCl2＋＋H2↑3Mg＋＋8HNO3(稀稀) =3Mg(NO3)2 ＋＋2NO↑＋＋4H20 （（3））Fe及其化合物及其化合物Fe单质的还原性：单质的还原性：Fe＋＋2H+ = Fe2+＋＋H2↑Fe3+的氧化性：的氧化性：2Fe3+ ＋＋ Cu = 2Fe2+＋＋Cu2+ 2Fe3+ ＋＋ Fe = 3Fe2+ +2、、+3价铁盐的性质：价铁盐的性质：Fe2+＋＋2OH－－ = Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 ＋＋O2＋＋2H2O= 4Fe(OH)3 Fe3+＋＋3OH－－ = Fe(OH)3↓Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液的检验：用硫氰酸钾溶液Fe3+与与SCN－－反应，溶液显红色。

反应，溶液显红色Cu及其化合物及其化合物2Cu＋＋O2＋＋2H2O＋＋ CO2 = Cu(OH)2CO32Cu＋＋O2 = 2CuO2Cu＋＋S = Cu2S4CuO = 2Cu2O＋＋O2↑CuSO4·5H2O = CuSO4＋＋ 5H2O↑1、卤族元素、卤族元素——氯气氯气3Cl2＋＋2Fe = 2FeCl3Cl2＋＋Cu = CuCl2 Cl2＋＋H2 = 2HClCl2＋＋H2O = HCl＋＋HClO2、氮及其化合物、氮及其化合物v浓、稀硝酸分别和铜、碳的浓、稀硝酸分别和铜、碳的反应反应 3、硫及其化合物、硫及其化合物 Fe＋＋S = FeS 注意反应条件及现象注意反应条件及现象4、操作实验、操作实验v配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液（（1）用固体（如）用固体（如NaOH））配制的基本步配制的基本步 骤骤v①①计算计算 ②②称取称取 ③③溶解溶解 ④④移液移液 ⑤⑤定容定容（（2）用液体（如浓盐酸）配制的基本步）用液体（如浓盐酸）配制的基本步 骤骤v①①计算计算 ②②量取量取 ③③稀释稀释 ④④移液移液 ⑤⑤定容定容四、化学计算四、化学计算 类 型：1、利用化学方程式的计算2、关系式法 思考练习题（略）思考练习题（略） 。