31《水溶液》练习.doc

《化学反应原理》3.1水溶液一、选择题1．关于电解质的说法错误的是( )A．在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B．在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C．在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D．电解质是化合物，单质一定不是电解质 2. 下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是( )A. 金属钠　　 B. 乙醇　　 C. 二氧化硫　 　D. 胆矾3．下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是( )A．加入小苏打                          B. 滴加稀硫酸          C.加入FeCl3·6H2O晶体                D.加入NaOH4．下列电解质在溶液中存在分子的是( )A.Ba(OH)2　　　　 B. H2SO4 C. Ca(OH)2　　　　 D. NH3·H2O5．下列叙述中正确的是( )A．水是一种极弱电解质B．HCl在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl-C．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D．C02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质6．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( )A. 自来水　　　　　　 B. 0.5 mol.L-1盐酸 C. 0.5 mol.L-1醋酸　　　　　 D. 0.5 mol.L-1氯水7. 90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是( )A. 等于7 B.小于7 C. 大于7 D. 无法确定8. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是( )A．中性溶液的AG=0 B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1 mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1 mol.L-1盐酸溶液的AG=-129. 在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为( )A. 0 B. 0.1 mol.L-1 C. 10-7 mol.L-1 D. 10-13 mol.L-110. PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合液的pH为( )A．3.2 B. 4.0 C．4.2 D．5.0 11. 把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH混合，两者恰好中和，则酸碱溶液的体积比( )A. 10:1 B. 1:10 C. 1:100 D. 1:212．室温下，在pH=12的某强碱溶液中，由水电离的[OH-]为( )A．1.0×10-7 mol.L-1　　　　　　  B．1.0×10-6 mol.L-1C．1.0×10-2 mol.L-1　　　　　　  D．1.0×10-12 mol.L-113. pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液以体积比1∶1混合，混合液的pH为( )A. 8.3　　　　　　 B. 8.7　　　　　　 C. 9　　　　　　 D.9.714．下列溶液，一定呈中性的是( )　A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　B. [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液　C. pH=14-pOH 的溶液　　  D. pH=pOH 的溶液15．某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1×10-6mol.L-1，则[OH-]是( )A．1×10-8 mol.L-1 B．1×10-7 mol.L-1C．1×10-6 mol.L-1 D. 1×10-5 mol.L-116．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则[H+]或[OH-]的变化( ) A.[H+]减小　　　 B. [H+]增大 C.[OH-]减小　　 D. [H+]和[OH-]都减少17．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液中的( )A. pH值升高　　　 B. [H+]和[OH-]的乘积增大 C. 酸性增强　　　 D. OH-离子浓度增大 18．100℃时，（KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是( ) A. pH=6显弱酸性　　　　　　　 B. [H+]=10-6mol.L-1，溶液为中性 C. KW是常温时的10-2倍　　　　 D. 温度不变冲稀10倍pH=7 19．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是( )A．V1=102V2　　 B．V2=102V1　　　　 C． V1=2V2　　　　　　 D． V2=2V120.在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为( )A.1×10－１４　　 B.0 C.大于1×10－１４　　　　 D.小于1×10－１４21.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性　　B. pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性　　D. 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性22.下列溶液中，肯定是酸性的是( )A.含H＋的溶液　　 B.加酚酞显无色的溶液　　C.pH<７的溶液　　 D. ［OH－］<［H＋］的溶液23.下列说法中，正确的是( )A. 向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C. 100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D. pH＝７的溶液呈中性24. 两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为( )A. 0.5×(10－１４＋10－１２) mol•L－１ B. 5×(10－１５＋10－１１)mol•L－１C. 2.0×10－１２mol•L－１ D. 2.0×10－１４mol•L－１25. 下列叙述中，正确的是( )A. pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5B. 一定温度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 在温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数二、填空题26. 99℃时，Kw＝1.0×10－１２mol２•L－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为　　　　　，若加水稀释至1000L，则溶液的pH　　　　　。

27. 在25 ℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，pH酸+pH碱= 28．将计算结果填人下列空白：(1)pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中[H+]的 倍.(2)pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH应是 3)pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，则混合后溶液的PH值是 4)PH=10和PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的POH值是 29. 某学生在测pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上进行检测1）该生的操作方法 （填正确或不正确）（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差 30．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2_______________________________________________________(2)CH3COOH_______________________________________________________(3)NH4HSO4_______________________________________________________,(4)NaHCO3_______________________________________________________,31．现有以下物质：a.NaCl晶体； b.液态SO2； c.液态醋酸； d.汞； e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)； g.酒精(C2H5OH)； h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是____________________ ；(2)以上物质属于电解质的是_________________；(3)以上物质属于非电解质的是________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是___________。