高中化学 第4章 第2节 第1课时 铝与铝合金课件 鲁科版.ppt

第4章,,第2节,理解 教材新知,把握 热点考向,,,知识点一,知识点二,,,考向一,考向二,考向三,,,应用 创新演练,,,,随堂基础巩固,课时跟踪训练,,,晨背 关键语句,,,第1课时,1．铝元素在地壳中含量为第三位 2．铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象 3．Al、Al2O3、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应 4．在强碱溶液中，铝元素以[Al(OH)4]－形式存在； 在强酸溶液中，铝元素以Al3＋形式存在 5．合金：由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔 合而成具有金属特性的混合物6．主要的反应方程式： 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－,铝与铝合金,[自学教材·填要点],1．铝 (1)存在：在自然界中铝元素只以 形式存在 (2)物理性质：,化合态,银白色,较低,较小,良,良,(3)化学性质：,2．铝合金及其制品 (1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。

(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单等 (3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业1)铝原子最外层只有3个电子，易失去、只有还原性 (2)铝单质能够在空气中稳定存在的原因是：在铝表面形成一层氧化膜被保护 (3)金属铝既能与酸反应，又能与碱反应放出H2↑，反应实质均为Al失电子，H＋得电子 (4)常温下，Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，并不说明Al与浓硫酸或浓硝酸不发生反应 (5)铝热剂指铝与比铝不活泼金属的氧化物组成的混合物 (6)合金比成分金属的硬度大，熔点低[师生互动·解疑难],1．判断正误 (1)铝在自然界中只以化合态形式存在 ( ) (2)铝是导电性最好的金属，故常用作导线 ( ) (3)常温下，Al与浓硝酸、浓硫酸不反应 ) (4)铝能与碱溶液反应，故铝为非金属单质 ( ) (5)合金比成分金属具有优良的性能 ( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√,铝的氧化物和氢氧化物,[自学教材·填要点],1．Al2O3——两性氧化物 (1)物理性质：,白色,固体,难溶,较高,(2)化学性质：,2．Al(OH)3——两性氢氧化物 (1)物理性质：,白色,胶状固体,难溶,吸附性,(2)化学性质：,(3)实验室制法： 用铝盐与氨水反应： 。

[师生互动·解疑难],(1)Al2O3熔点高，常用作耐火材料 (2)Al2O3为两性氧化物，故铝制炊具不宜长时间盛放酸性或碱性食物 (3)Al(OH)3胶体具有吸附性，故可用于净水 (4)实验室制取Al(OH)3时，一般不选用强碱或强酸与相应的盐反应 (5)既能与酸又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸弱碱盐[如(NH4)2CO3]2．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) ①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 答案：C,铝及其化合物之间的转化,[例1] A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，已知A中含钾元素请回答下列问题： (1)写出化学式：B________，D________ (2)五种化合物中难溶于水的是________(填化学式) (3)写出下列反应的离子方程式： A→B：____________________________________。

B→E：____________________________________ C→E：____________________________________[解析] 解答框图推断题的关键是寻找解题的突破口，然后再顺推或逆推出各物质本题的突破口是B、C既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，且B△,C，则可判定C为Al2O3，B为Al(OH)3；又因为A、B、C、D、E均含同一元素，则均含铝元素，从而推知：D为AlCl3，E为Na [Al(OH)4]，A为K[Al(OH)4][答案] (1)Al(OH)3 AlCl3 (2)Al(OH)3、Al2O3 (3)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－,铝及其化合物间的转化,(1)Al→Al3＋： Al与酸反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (2)Al→[Al(OH)4]－： Al与碱液反应： 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑3)Al3＋→Al(OH)3或[Al(OH)4]－： ①与弱碱或少量强碱生成Al(OH)3: Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH， Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； ②与过量强碱生成[Al(OH)4]－： Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。

4)Al(OH)3→Al3＋或[Al(OH)4]－： ①与强酸生成Al3＋： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②与强碱生成[Al(OH)4]－： Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－,(5)[Al(OH)4]－→Al(OH)3或Al3＋： ①与弱酸或少量强酸生成Al(OH)3： [Al(OH)4]－＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋HCO 或2[Al(OH)4]－＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O， [Al(OH)4]－＋H＋(少量)===Al(OH)3↓＋H2O ②与过量强酸生成Al3＋： [Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O1．下列变化不可能通过一步反应实现的是 ( ) A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al(OH)3→Al2O3 C．Al→[Al(OH)4]－ D．Al3＋→[Al(OH)4]－ 解析：A项，Al2O3不溶于水，故不能一步反应直接生成Al(OH)3；B项，2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O；C项，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；D项，Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。

答案：A,铝盐与碱、四羟基合铝酸盐与酸反应的图象,[例2] 向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)的关系如图所示：,(1)图中A点表示的意义是___________________ (2)图中B点表示的意义是___________________ (3)上述两步用总的离子方程式可表示为______ ____________________________________________ (4)假设溶液中有0.39 g Al(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积为________[解析] 把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部消失溶解(B点)其总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－当有0.39 g Al(OH)3沉淀生成时有两种情况，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3＋部分产生沉淀，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可计算出：,[答案] (1)沉淀质量最大值 (2)沉淀恰好完全消失 (3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ (4)7.5 mL或17.5 mL,(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象：,(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图象：,(1)OA段铝元素存在的形式是什么？,答案：Al3＋、Al(OH)3,(2)AB段铝元素存在的形式是什么？,答案：Al(OH)3、[Al(OH)4]－,(3)原AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度是多少？,金属铝与酸、碱反应的有关计算,[例3] 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为 ( ) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液,[答案] D,Al与强碱或强酸反应时，Al与H2的关系式是相同的，均为2Al～3H2，但消耗的OH－和H＋的关系是不同的，分别为Al～OH－，Al～3H＋，要学会用关系式(不必写出完整的方程式)去快速判断2．将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol·L-1的盐酸中， 合金完全溶解，再加入4 mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积是( ) A．125 mL B．200 mL C．250 mL D．560 mL 解析：当反应后溶液中只含NaCl时，沉淀最多，即n(HCl)＝n(NaOH)时，沉淀最多0.5 L×2 mol/L＝V[NaOH(aq)]×4mol/L，解得V[NaOH(aq)]＝0.25 L 答案：C,。