2021届高考化学二轮复习12题逐题专练化学实验探究综合.docx

化学实验探究综合【】原卷1．（江苏省南京市第一中学 2021 届高三模拟）高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质1)制备 K2FeO4(夹持装置略)①装置 B 中所用试剂为_______②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)2)探究 K2FeO4 的性质①将 K2FeO4 溶液滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 FeO 2- 与 MnO - 氧化性的强弱关系，请说明理由：4 4_______②取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2，为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl-而产生 Cl2，某同学设计了以下方案：取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)重新设计实验方案，证明是 K2FeO4 氧化了 Cl-而产生 Cl2：将装置 C 中混合物过滤，将所得固体用 KOH溶液充分洗涤，再用 KOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。

[实1 / 44验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由 Na2S、Na2SO3 为原料制得实验小组将制取 Na2S2O3 所用的 Na2S 进行提纯，然后制取 Na2S2O3 并对其含量进行了测定1)工业生产 Na2S 的方法之一是将炭在高温下与 Na2SO4 反应，所得 Na2S 固体中含有炭、Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3 等杂质实验室所用 Na2S 可由工业产品净化得到①请设计提纯工业 Na2S，制取 Na2S· 9H2O 晶体的实验方案：___________实验中需使用的试剂有 BaS 溶液，Na2S 的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图 1 所示)②设计检验工业 Na2S 产品是否存在 Na2SO3 的实验方案：___________2)实验小组用如图 2 所示的装置制取 Na2S2O3 溶液：①装置 C 中的反应分为两步，第二步反应为 S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一反应的化学方程式为___________②判断装置 C 中反应已经完全的方法是___________。

3)将装置 C 反应后的溶液进行结晶，得到 Na2S2O3·5H2O 晶体样品用 K2Cr2O72 / 44标准溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取 1.5000 g 样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL 溶液取 0.0100 mol·L-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量 KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为 20.00 mL73 6实验过程中发生的反应为：Cr2O 2- ＋6I-＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O I2＋2S2O 2- =S4O 2- ＋2I-①计算样品的纯度写出计算过程) ___________②若样品杂质中含有 Na2SO3，则所测样品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)3．（辽宁省辽西地区 2021 届高三大联考）高铁酸钾( K FeO )是一种高效、多功2 4能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂某小组同学在实验室制备高铁酸钾实验Ⅰ.制备次氯酸钾实验装置如图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用 KOH 溶液吸收 Cl2O制备次氯酸钾溶液。

已知： Cl2O的沸点为 3.8℃， 42℃ 以上分解为 Cl2 和 O2 3 / 44(1)装置 B 中盛装碳酸钠溶液的仪器的名称是___________实验中控制氯气与空气体积比的方法是___________2)装置 B 中反应的化学方程式为___________若装置 B 无冷却装置，则进入装置 C 中的 Cl2O会大量减少，其原因是___________实验Ⅱ．制备高铁酸钾查阅资料知 K 2FeO2 的部分性质如下：①可溶于水、微溶于 KOH 浓溶液；②在 0~5℃ 、强碱性溶液中比较稳定；③在 Fe3+ 和 Fe (OH ) 的催化作用下发生分解；3④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe (OH ) 和 O 3 2(3)在搅拌下，将 FeCl 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液(含 KOH)中即可制取3K FeO ，写出该反应的离子方程式：___________该操作不能将 KClO 饱和溶2 4液(含 KOH)滴加到 FeCl3 饱和溶液中，其原因是___________4)工业上常用间接碘量法测定高铁酸钾样品(杂质只有 KCl)中高铁酸钾的含量，其方法是用碱性碘化钾溶液(pH 为 11~12)溶解 0.90g 高铁酸钾样品，调节 pH 为 1，避光放置 40 分钟至反应完全 FeO 2- 全部被还原成 Fe2+ )，再调节 pH 为 3~4(弱酸性)，4用 1.0mol/L 的 Na 2S2O3 标准溶液作为滴定剂进行滴定( 2Na 2S2O3 +I2 =Na 2S4O6 +2NaI )，当到达滴定终点时，消耗 Na 2S2O3 标准溶液 15.00mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为___________。

4．（山东济南章丘第四中学 2021 届高三模拟）Ⅰ.实验室需要 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 450 mL 和 0.5 mol· L－1 硫酸溶液 500 mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：4 / 44(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)2)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为______g在实验中其他操作均正确，1若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol· L－ (填“大于”“等于”或“小于”)Ⅱ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如图(所通气体过量并充分反应)请回答下列问题：(3)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________4)装置 B 中的试剂为________，装置 C 的作用是___________5．（山东省部分省重点中学 2021 届高三联考）某校同学设计用 NaClO3 氧化 I2法制备 NaIO3，再由碱性条件下 Cl2 氧化 NaIO3 法制备 H5IO6(弱酸)回答下列问题：(1)甲组同学依据反应 6I2+11NaClO3+3H2O=6NaH(IO3)2+5NaCl+3Cl2↑，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备 NaIO3。

Cl2 需及时逸出，否则会对实5 / 44验产生干扰)(Ⅱ)Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6↓( 黄色)+5NaNO3+3H2O起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至 pH 为 1~2 的目的是_______②反应开始阶段直至 I2 消失，控制温度不超过 50℃，其原因是_______；若反应一段时间后三颈烧瓶中仍有少量 I2，应采取的措施是_______；当 I2 完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是_______③三颈烧瓶冷却析出 NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料 NaIO3 溶液还需经过的操作是_______2)乙组同学利用甲组制得的 NaIO3 溶液和漂白粉并用如图装置制备 H5IO6已知：(I)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl橙(Ⅲ)4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2①A 中制取 Cl2 的化学方程式为_______②B 中反应完全后，加入适量 AgNO3 溶液和 NaOH 溶液，过滤并洗涤，得到含Ag5IO6 的滤渣将滤渣放回 B 装置，加入适量的水，继续缓慢通 Cl2，能说明6 / 44Ag5IO6 完全转化为 H5IO6 的依据是_______。

3)丙组同学取乙组制得的 H5IO6 溶液少许，滴入 MnSO4 溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为_______(H5IO6 被还原为 HIO3，HIO3 为弱酸，HMnO4 为强酸)6．（山东省实验中学 2021 届高三模拟）某小组以 CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 A[Coa(NH3)bClc]回答下列问题：已知：(1)Coa(NH3)b Clc 在溶液中完全电离生成[Coa(NH3)b]c+ 和 Cl-2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15 Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44I.A 的制取：先向盛有混合物的三颈烧瓶中加入浓氨水，再加入双氧水，控制反应温度在 50-60℃，充分反应后，再将反应后的混合物冷却、过滤，除去滤渣中的杂质即可得橙黄色晶体 A．制备装置图如下：(1)滴加氨水时，氨水无法正常流下，其原因可能是__________2)采用水浴加热的优点是_。