北理工珠海学院-分析化学试卷A.doc

北京理工大学珠海学院2008〜2009学年第二学期《分析化学》期末试卷（A）年级专业 班级 学号 姓名题号—-四五总分得分适用年级专业：化工与材料学院2008级各专业 试卷说明：闭卷考试，考试时间120分钟一、填充J（根据题意，在下列各题的横线处填上正确的文字、符号或数每空2分，共20分）1. 写出下列溶液的质子条件式a. ci mol-L1 NH3 + c2 mol LJ NH4C1； ,b. ci mol L-,H3PO4+ c2 mol L-1 HCOOH； 2. 根据有效数字计算规则计算：2.23^1124 =o1.036x0.20003. 在酸碱滴定分析中，符号8称为, 8的大小说明某存 在形式在溶液中所占分数的多少4. 溶液中酸碱指示剂的颜色是由 决定，一般指示剂变色的pH范围是 单位5. 在如下络合滴定反应中M + Y = MYL A OHMU、M（OH） + + ml2 m（oh）2 化学计量点时[M]=； c（M）=o6. 用佛尔哈德法测定Cl一时，未将沉淀过滤也未加1, 2一二氯乙烷，会导 致测定结果 （偏低，偏高，没影响）7. 朗伯比尔定律（光吸收定律）数学表达式为二、选择题（在下列各题中选择出一个符合题意的答案，将其代号填入括号 中，每小题2分，共16分）1 .化学分析法依据的物质性质是：（）（A）物理性质（B）物理化学性质（C）电化学性质 （D）化学性质2. 由两种不同分析方法分析同一试样得到两组数据，判断这两种方法之间是 否存在显著性差异时，若按以下四个步骤进行，则其中有错误的一步是：（）（A） 求出两组数据的标准偏差&及S2；（B） 以F检验法比较―S：值与相应F &的大小；r（C） 若FvF表值,说明两组数据的精密度无显著差异，可计算合并标准偏差S合；（D） 按下式计算：,二］时2 .将t值与相应的顷值比较，若tvt表，则两种S合 V n\ + n2方法无显著性差异。

3. 下列物质不能用作基准物的是（）（A）高镒酸钾 （B）重铭酸钾 （C）草酸钠 （D）邻苯二甲酸氢钾4. EDTA测定AV*可用的滴定方式是（）（A）直接滴定 （B）置换滴定 （C）返滴定 （D）间接滴定5. 用EDTA滴定金属离子为达到误差要求，应满足的条件是（）A） cE10-8 （B） cKMy>IO8 （C） cKmy>\^ （D） ^ Mr>1066. 在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F等离子的溶 液，己知 lgK（AlY）= 16.3, lgK（ZnY）= 16.5, lgK（MgY）=8.7,也外啊=6.5,则测得的 是（）（A） Al,Zn,Mg总量 （B） Zn和Mg的总量（C） Zn的含量 （D） Mg的含量7. 用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）（A）| pK, -1 pKa + 1g j ⑻+ pg, + 1g j）（C） p幻- pK 1gg （D）决pK, + igcq8. 莫尔法测定cr含量时，要求介质的pH在6.5〜10范围内，若酸度过高则（）（A） AgCl沉淀不完全 （B） Ag2CrO4沉淀不易形成（C） AgCl吸附C「增强 （D） AgCl沉淀易胶溶三、简答题（本大题共五小题，可任选四题，每题6分，共24分）1. 简述一般试样的分析过程。

2. 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a.秩码腐蚀；b.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准3. 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存质标准溶液时，应 注意哪些事项？4. 采用氧化还原滴定法，怎样分别滴定混合液中的CF+及Fe3+?5. 在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？四、实验方案设计，内容包括化学反应原理、基准物质、滴定剂、指示剂, 计算公式等本大题共三小题，可任选一题，10分)1. 混合碱(NaHCO3 - Na2CO3)各组分含量的测定2. 胃舒平药片中AI2O3和MgO含量的测定3. 混合物Fe2O与AI2O3含量的测定1!五、计算题(本大题共四小题，可任选三题，共30分)1. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4-7H2O (M=278.04g-mor,)的含量： 99.50〜100.5%为一级(G.R) ； 99.00%〜100.5%为二级(A.R)；98.00%〜101.0%为三级(C.P) o现以KMnO4法测定，称取试样1.012g,在 酸性介质中用0.02034 mol-L1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mLo计 算此产品中FeSO4-7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标 准。

2. 欲配制pH=3.0和4.0的HCOOH-HOONa缓冲溶液，应分别往200 ml0.20 mol.L HCOOH 溶液加入多少毫升 1.0 moLL^NaOH 溶液HCOOH Ka=10374)3. 测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g,用盐酸溶解后，准 确加入 50.00mL O.OSOOOmol L^EDTA, 50mL 水,加热煮沸 2min,冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5,使铅锡定量络合用二甲酚橙作指示剂， 用0.03000mobLJPb (Ac) 2标准溶液回滴EDTA,用去3.00mL然后加入 足量NH4F,加热至40C左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去 35.00mL,计算试样中Pb和Sn的质量分数4. 称取含硫的纯有机化合物l.OOOOgo首先用NazCh熔融，使其中的硫定量 转化为Na2SO4,然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 go计算：a..有机化合物中硫的质量分数；b.若有机化合物的摩尔 质量为214.33 g-moF1,求该有机化合物中硫原子个数有关相对原子量：Na 22.990 K 39.098 H 1.0079 Ca 40.078 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 S 32.066 Fe 55.845 Cr 51.996 Mn 54.939 Ac 59 Ba 137.33 Pb 207.2 Sn 118.71)2008〜2009学年第二学期《分析化学》试卷(A)答案一、填充题(每空2分，共20分)1. 写出下列溶液的质子条件式。

a. 质子条件式为：[H+ ] + [NH4+] = [CF] + [OH ]或[H+] + [NW] = C2 + [OH]b. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4] + 2[HPO42] + 3[PO43] + [HCOO]+[OH]2. 12.003 .分布分数4. 指示剂两种存在形式的浓度比，2个pH值5. IM]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2],[M]+[ML]+[ML2]+[M(OH)]+[M(OH)2]+[MY]6. 偏低二、 选择题(每小题1分，共16分)1. D 2. B 3. A 4. C5. D 6. C 7. A 8. B三、 简答题(本大题共五小题，可任选四题，每题6分，共24分)1・解答：取样，试样预处理，分析测定，结果报告分析与评价2. 解答：a.会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码b.可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差3. 解答：主要误差来源有两个方面：一是【2易挥发，在强碱性溶液中会发生 歧化反应；二是在酸性溶液中，I 一易被空气中的配制、标定和保存【2及AS2O3标准溶液时的注意事项：配制【2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI,置于研钵中， 加少量水研磨，使【2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。

保存【2溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止【2溶液见光遇热，否则 浓度将发生变化标定【2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3标准溶液 来标定，也可用As2O3来标定AS2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中，与12 的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量向右进行因此标定时 先酸化溶液，再加NaHCO3,调节pHW4. 解答：Cr3+ SnC12 - T1Q3 预还厘 Cr3+ K2C2O3 滴定 _ Cr3+Fe3+ Na2WO4^B示剂 Fe2+二苯胺磺酸钠指示剂Fe3+ 测得F：+含量8预氧化 f/榆隹溶液滴定.马：Fe2+ 丹* Fe3+ Fe3+测得C产含量5. 解答：应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进 行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比 尔定律的偏离和干扰物质的影响四、实验方案设计(本大题共三小题，可任选一题，10分)1. 混合碱(NaHCCh - Na2CO3)各组分含量的测定第一计量点时，反应如下：HCl+Na2CO3->NaHCO3+H2O以酚猷为指示剂(变色pH范围为8.0〜10.0),用HC1标准溶液滴定至溶液 由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为M (mL) 0 第二计量点的反应为： HCI+NaHCO 3->NaC14-CO2T+H2O以甲基橙为指示剂(变色pH范围为3.1〜4.4)，用HC1标准溶液滴至溶液由 黄色变为橙色消耗的盐酸标准溶液为V2 (mL) o当V|

查表得KAiy=16.3,Kfcy=25.1o控制不同的pH值，连续滴定出Fe和Al在 pH=2时，Kry=1159,而KAiy=2.79o此时，可以用EDTA将混合物中的 Fe滴定出来，而A1不产生干扰然后调节pH=4—5时，KAiy=9.85,可以加 入过量的EDTA,使其与A1络合，然后用锌的标准溶液将过量的EDTA滴定 完，这样就可以将A1测定出来用EDTA连续滴定出Fe和Al,在pH=2时用磺基水杨酸作指示剂，可以直 接滴定出Fe,然后在pH=4—5时，加入过量的EDTA,以XO作指示剂，用 锌的标准溶液进行返滴定，从而测出A1的含量五、计算题（本大题共四小题，可任选三题，共30分）1.解答：3F广协O；35 70••。