弱电质的电离课件.ppt

电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物物物 质质质质混合物混合物单单 质质复习：复习： 强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质下列物质能导电的是下列物质能导电的是______,______,属于强电解属于强电解质的是质的是______,______,属于弱电解质的是属于弱电解质的是________,________,属于非电解质的是属于非电解质的是_______._______.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c. 石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f. 蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i. 硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l. 碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.m.f.g.二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

电离平衡电离速率电离速率= =分子化速率分子化速率逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡的特征弱电解质电离平衡的特征意义：意义：特征：特征：反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态3、电离平衡常数、电离平衡常数定义：弱电解质的电离是可逆过程，存在定义：弱电解质的电离是可逆过程，存在着电离平衡在一定条件下达到电离平着电离平衡在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电力度之比是一个常数，这个常数称为电力平衡常数简称平衡常数平衡常数简称平衡常数注意：注意： 电离平衡常数只和温度有关电离平衡常数只和温度有关①①弱酸的电离平衡常数弱酸的电离平衡常数KaCH3COOH H++CH3COO- Ka= 注意：弱酸的电离常数越大，达到注意：弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的电离平衡时电离出的H+越多，酸越多，酸性越强；反之，酸性越弱。

性越强；反之，酸性越弱[H+][CH3COO-][CH3COOH]例如例如:Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1通过以上数据可以判断：氢氟酸的酸通过以上数据可以判断：氢氟酸的酸性最强，醋酸次之，氢氰酸最弱性最强，醋酸次之，氢氰酸最弱那么，多元弱酸呢那么，多元弱酸呢? ?多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸的电离是分步进行的，例如磷酸：例如磷酸：H3PO4 H2PO4-+H+ Ka1=7.1×10-3mol·L-1H2PO4- HPO42-+H+ Ka2=6.2×10-8mol·L-1HPO42- PO43-+H+ Ka3=4.5×10-13mol·L-1多元弱酸的每一步电离都对应着一个多元弱酸的每一步电离都对应着一个Ka，，而且而且Ka值在逐渐变小值在逐渐变小②②弱碱的电离平衡常数弱碱的电离平衡常数Kb以以NH3·H2O电离为例：电离为例：NH3·H2O NH4++OH-Kb=[NH4+][OH-][NH3·H2O]Kb 值越大碱性越强，与多元弱酸一样值越大碱性越强，与多元弱酸一样多元弱碱的多元弱碱的Kb值也分为多个，几元碱值也分为多个，几元碱就有几个就有几个Kb4.4.外界条件对电离平衡的影响：外界条件对电离平衡的影响：1 1）温度：电离是）温度：电离是吸热吸热过程过程温度升高，电离平衡正向移动温度升高，电离平衡正向移动2 2）浓度：）浓度：稀释促进电离，但是最终浓度仍然会变稀释促进电离，但是最终浓度仍然会变小。

小3)3)同离子效应同离子效应 当加入的某些电解质或者电解质溶液中含当加入的某些电解质或者电解质溶液中含有该弱电解质中的离子也能使电离平衡移有该弱电解质中的离子也能使电离平衡移动4 4）离子反应效应）离子反应效应 当加入的物质可以和该弱电解质发生反应当加入的物质可以和该弱电解质发生反应也可以使电离平衡发生移动也可以使电离平衡发生移动改变条件改变条件平衡移动平衡移动 方向方向C(HC(H+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )加少量硫酸加少量硫酸加醋酸钠固加醋酸钠固体体加加NaOH(s)NaOH(s)加水稀释加水稀释加纯醋酸加纯醋酸加热升温加热升温以以0.1mol0.1mol··L L-1-1的醋酸溶液为例的醋酸溶液为例向左向左变大变大变小变小变小变小向左向左向右向右向右向右向右向右向右向右变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变大变小变小变小变小变小变小变小变小变小变小变小变小变大变大氢硫酸中存在的电离平衡是氢硫酸中存在的电离平衡是_____ _ _____ _ 1)1)当加入当加入CuSOCuSO4 4溶液时溶液时, ,电离平衡电离平衡________移移动动,c(S,c(S2-2-)____ c(H)____ c(H+ +)____;)____;2)2)当加入固体当加入固体NaOHNaOH时时, ,电离平衡电离平衡________移移动动,c(S,c(S2-2-)____ c(H)____ c(H+ +)____;)____;3)3)若将溶液加热至沸腾若将溶液加热至沸腾,c(H,c(H2 2S)______S)______H H2 2S HSS HS- -+H+H+ +比较比较项目项目 ［［H H+ +］］pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpH强酸强酸弱酸弱酸大大小小大大小小相相同同相相同同小小大大小小大大5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目 C C酸酸［［H H+ +］］pHpH中和中和碱的碱的能力能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHpH强酸强酸弱酸弱酸大大小小大大小小相相同同相相同同小小大大5 5、一元强酸（、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 小小大大相相同同今有今有①①CHCH3 3COOH ②HCl ③HCOOH ②HCl ③H2 2SOSO4 4 三种溶液，用序号回答三种溶液，用序号回答下列问题下列问题 （（1 1）当它们）当它们pHpH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。

2 2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pHpH的由大到的由大到小排列是小排列是 3 3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 4 4）体积和浓度相同的）体积和浓度相同的①①、、②②、、③③三溶液，分别与三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pHpH为为7 7，，所需烧碱溶液的体积关系为所需烧碱溶液的体积关系为 ①①＞＞②②＞＞③③①①＞＞②②＞＞③③①①＝＝②②＞＞③③①①＜＜②②＜＜③③。