(版)北京东城区一模化学试题和答案.doc

北京市东城区-第二学期高三综合练习（一）（化学部分)也许用到的相对原子质量:H 1 C 12　 O 16 　Ｎa 23 S 3２6.下列说法不对的的是ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运送浓硫酸不适宜长时间寄存酸性或碱性的食物7.下列论述对的的是A．ＮａOH可用于治疗胃酸过多B.CaO可避免月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的２Ｈ、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8.下列说法对的的是　 A.油脂是天然高分子化合物 Ｂ.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体　　C．蛋白质溶液中加入Na2SＯ4可使其变性 D.苯酚、甲醛通过加聚反映可制得酚醛树脂9.根据元素周期律进行推断，下列不对的的是 A．碱性:KOH＞NaOH 　B.氧化性:Ｃl2＞S C.稳定性:HＢr>HI 　 D.酸性：H3PＯ4>ＨNO3ﻬ１0.运用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂Ａ用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Ｃu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的ＮO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反映生成的气体的性质并收集ＣｕSＯ4溶液KＭnO4溶液DＣａCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCＯ3溶液浓硫酸１1.下列用于解释事实的离子方程式书写对的的是　 A.铁粉溶于氯化铁溶液:Fe + 2Fe3+　= 3Ｆe2+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2－　+ 2H2Ｏ 　H2S ＋　２OH-　 C.氯水具有漂白性：Ｃl2　＋ H２O　 ２H+　+ Cl- +　CｌO－ Ｄ.工业上运用电解饱和食盐水制氯气:2H＋ ＋ 2Cl-　H2↑+Cl2↑1２.某同窗在实验室探究ＮａHCO3的性质:常温下，配制0.10mol/LNaHＣO３溶液,测其pH为8．４;取少量该溶液滴加CaCｌ2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。

下列说法不对的的是A．NaHＣO3溶液呈碱性的因素是HCO3-的水解限度不小于电离限度B.加入ＣａCl２增进了HCO3-的水解C.反映的离子方程式是2HCＯ3-+Ｃa2+==CaCＯ３↓＋Ｈ2CO3Ｄ.反映后的溶液中存在：c（Na+）+２c（Ca2+）＝ｃ(HCO3－）＋2c（CO32－)＋ｃ（Cl-)ﻬ2５.（15分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物下列是其参与合成香料工业定香剂Ｅ及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：(1)①的反映类型是；②所需的试剂和条件是２）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式构造,其构造是3)③的化学方程式是4）Ｍ中所含的两个相似官能团的名称是5）合成路线中④、⑤两个环节的目的是6)Ｐ是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的构造简式a.有两个相似的官能团,且能与银氨溶液作用生成银ｂ． 分子内含苯环,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比是２:2:１ﻬ26.(15分)诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉专家带领团队初次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获ＣO２直接转化为甲醇，为通往将来“甲醇经济”迈出了重要一步，并根据该原理开发如图所示转化1）CO2中具有的化学键类型是键。

2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采用的措施是3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反映热（ΔＨ）依次是a ｋJ／moｌ、b ｋJ/ｍoｌ、c kＪ／ｍol、d kJ／mｏｌ，则该转化总反映的热化学方程式是４）500℃时,运用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（３）中转化得到甲醇测得该反映体系中X、Y浓度随时间变化如图①Y的化学式是，判断的理由是②下列说法对的的是（选填字母) a.Ｙ的转化率是75%　 b.其她条件不变时,若在恒压条件下进行该反映,Ｙ的转化率高于7５% 　ｃ.升高温度使该反映的平衡常数Ｋ增大，则可知该反映为吸热反映 d．金属钌可大大提高该反映中反映物的转化率③从反映开始到平衡，用氢气表达的平均反映速率v(Ｈ2）　＝mｏl/（L·ｍin)ﻬ2７．（１4分）Ｎa２ＳO3应用广泛运用工业废碱渣(重要成分Ｎａ2ＣO３)吸取硫酸厂尾气中的SＯ2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显,其流程如下1）举例阐明向大气中排放SO2导致的环境问题：２)下图为吸取塔中Na2ＣO3溶液与ＳO2反映过程中溶液构成变化则初期反映（图中A点此前）的离子方程式是３）中和器中发生的重要反映的化学方程式是。

资料显示：Ⅰ.Na２SO３在３3℃时溶解度最大,将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度减少会析出无水Ｎa２SO3,冷却至３３℃如下时析出Na２SO3·７H2O；Ⅱ.无水Na2SＯ3在空气中不易被氧化,Na2SO３·7H２O在空气中易被氧化4)为了减少由中和器所得溶液中Nａ2SO3的溶解度,从而提高结晶产率,中和器中加入的NaOH是过量的①请结合Na2SO3的溶解平衡解释ＮａOH过量的因素②结晶时应选择的最佳操作是(选填字母）a. 95~10０℃加热蒸发，直至蒸干ｂ.维持9５~１00℃蒸发浓缩至有大量晶体析出ｃ．9５~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶(5）为检查Na2SO3成品中与否含少量Ｎa2SO4，需选用的试剂是、6)ＫＩＯ３滴定法可测定成品中Nａ2SO3的含量:室温下将0．1２６0g 成品溶于水并加入淀粉做批示剂，再用酸性KIO３原则溶液(x mol/L）进行滴定至溶液正好由无色变为蓝色,消耗KIO3原则溶液体积为y　mＬ①滴定终点前反映的离子方程式是:IＯ3-+SO32-　= +（将方程式补充完整）②成品中Na2SO３(M =　126 ｇ／mol)的质量分数是28.(14分)某小组同窗运用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反映物的还原性越强,或正极反映物的氧化性越强，原电池的电压越大1）同窗们运用下表中装置进行实验并记录装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠＦｅpH=2的　H2SO4连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转ⅡＣupH=２的H2SO４连接装置后,石墨表面无明显现象；电压表指针偏转,记录读数为a①同窗们觉得实验Ⅰ中铁重要发生了析氢腐蚀,其正极反映式是②针对实验Ⅱ现象：甲同窗觉得不也许发生析氢腐蚀,其判断根据是；乙同窗觉得实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反映式是2)同窗们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转因素及影响O2氧化性的因素编号溶液Ｂ操作及现象Ⅲ经煮沸的pＨ=２的 Ｈ2SO4溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的Ｈ2SO４在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2ＳO４溶液混合后,插入电极,保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpＨ=12的ＮaOＨ在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同窗比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c＞ａ>b,请解释因素是。

②丁同窗对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究对Ｏ２氧化性的影响③实验Ⅳ中加入Na2ＳO４溶液的目的是④为达到丁同窗的目的，经讨论，同窗们觉得应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ反复进行实验,其设计意图是;反复实验时,记录电压表读数依次为c′、d′，且c′>ｄ′,由此得出的结论是ﻬ化学答案６.A　 ７.C ８.B 9.D 10.D 11.A 　１2.B25.（15分)(1）取代反映ＮaOH溶液、加热(2)(3）(4）羟基(5)保护醛基不参与反映（6)26.（１5分）(1)极性共价键(2)蒸馏(３）ＣO2(g)　+ 3Ｈ2(g) ＣＨ3OH(l)　+ H2O(ｌ) ΔH＝（a+b+c＋ｄ）　kJ/mｏl(4）①CO2 　　Ｙ随反映进行浓度减小,因此Ｙ为反映物,且其相似时间内转化量与X相似，则其在方程式中的化学计量数应与X相似，因此Y是CO2②　ａbｃ③０. ２25 ｍoｌ/（Ｌ·ｍin）27.（14分)（1）酸雨(2）２ＣO32- +　SO2 ＋ H2O = ２ＨＣO3- + ＳO32-(3）NaHSO3 + ＮaOH = Ｎa2SO３　+ H2O（4)①Na2SO3存在溶解平衡：Ｎa2SO3(s) 2Nａ+ (aq) + SO３２- （ａq)，ＮaOH过量使c(Ｎa＋）增大，上述平衡逆向移动②b（５）ＢaCｌ２溶液稀盐酸（6)①IO３- ＋　ＳO３2-　= 　+ ②３ｘｙ×10０％２8.（14分)（1）①2H+ + 2e- = H2↑②在金属活动性顺序中,Cu在H后,Cu不能置换出H2O２ + 4H+ ＋ 4e- ＝ ２H2O(2)①O2浓度越大，其氧化性越强,使电压值增大②溶液的酸碱性③排除溶液中的Na+(或ＳO４２-)对实验的也许干扰④排除Ｃｕ在酸碱性不同的溶液中,其还原性不同对该实验成果的影响溶液酸性越强，O2的氧化性越强(介质或环境的pH影响物质的氧化性)。