2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修一精练--影响化学反应速率的因素（解析版）.pdf

第一节化学反应速率第2 课时影用化学反应速率的因素一、单选题1 . 决定化学反应速率的最主要因素是A . 反应物性质 B . 浓度 C . 温度 D . 催化剂【 答案】A【 详解】A . 影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A 正确；B . 浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B 错误；C . 温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C 错误；D . 催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D 错误；故答案选A2 . 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )A . 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B . 对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C . 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D . 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【 答案】B【 详解】A .增大反应物浓度， 可以提高单位体积内分子总数， 活化分子百分数不变， 单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故 A 错误；B .对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故 B 正确；C .升高温度，可以提高活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故 C 错误：D .加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故 D 错误；答案选B。

点睛】只有温度和压强改变的是单位体积内活化分子的百分数，浓度和压强改变的是单位体积内活化分子数，活化分子的百分数是不变的3 . 设 C(s)+CO2(g) 一 2C0(g) AH>0 的反应速率为 V1, N2+3H2 2NH, AH<0 的反应速率为 v2,对于这两个反应，当温度升高时，VI和 V2的变化情况为A . 同时增大 B . 同时减小C. VI增大，V2减小 D. VI减小，V2增大【 答案】A【 详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故选：Ao4 . 100 mL2 moi/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A . 加入等体积等浓度的硝酸钾溶液 B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入适量的NaOH固体 D . 加入几滴氯化铜溶液【 答案】B【 分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度或减小金属的接触面积等，但不能改变氢离子的物质的量，据此分析判断 详解】A . 加入等体积等浓度的硝酸钾溶液，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，反应生成N O 气体，故 A 不选B . 加入适量醋酸钠溶液，生成醋酸，因醋酸为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的总量不变，故 B 选；C . 加入适量的NaOH固体，与盐酸反应，溶液中氢离子的物质的量减少，生成氢气减少，故 C 不选；D . 加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故 D 不选；故选B„【 点睛】本题的易错点为A , 要注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与活泼金属反应不放出氧气。

5 . 在恒容的容器中发生反应A(s)+B(g)=2C(g)则下列措施肯定能使反应速率加快的是( )①升高温度②增大B 的 浓 度 ③ 将 A 粉碎研细④充入“ 惰性气体”A . ①②③ B . ①②④ C. ©©④ D . ②③④【 答案】A【 详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、 增大反应物的浓度、 使用催化剂、 增大反应物的接触面积等而在恒容的容器中充入“ 惰性气体' ' 并没有增大参加反应的各物质的浓度，对反应速率没有影响，故①②③可以达到目的，④不能达到目的答案选A 6 .为比较Fe3+ 和CiP+ 对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是5滴 0.1 mol L - 5滴 0.1 mol L1FeCh(aq) CuSO4(aq)I I2mL5% _3- H2O2(aq)— £① 甲 ②A . 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B . 相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①〉 ② ，则一定说明Fe3+ 比CM+ 对H2O2分解催化效果好C . 用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间D .为检查图乙所示装置的气密性， 可关闭A 处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位【 答案】B【 详解】A . 反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故 A 正确;B.图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证c r 和s o : 对反应速率的影响，故该实验不能确定F e"和Cu2+对 耳。

? 分解的催化效果, 故B 错误;C . 反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，要测定反应速率，需要记录反应产生的气体体枳及反应时间，故 c 正确；D . 关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位,故 D 正确故答案选B7 . CaC03与稀盐酸反应生成CCh的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是A . 反应在2〜4 m in内平均反应速率最大B . 反应开始4 m in内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D . 反应在2~4 m in内生成CCh的平均反应速率为v(CO2)= 0.1 mol-L '-m in1【 答案】D【 分析】CaC03与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题 详解】A . 由图象可知，0〜2 分钟时间内，生成二氧化碳0.1 mol, 2〜4 分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol, 4—6分钟时间内， 生成二氧化碳01m o l,则反应刚开始时反应速率较小， 然后逐渐增大， 最后减小， 反应在2〜4min内平均反应速率最大，A 正确；B . 由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B 正确；C . 随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0〜2 分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，2〜4min反应速率最快，2〜4 分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C 正确；D . 由图可知，2〜4 分钟时间内，生成二氧化碳0.2m ol,体积未知，不能计算CCh的平均反应速率，D 错误；答案选D。

点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重: 分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律8 . 在常温、常压和光照条件下，叱 在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O⑴= 4NH3(g)+3O2(g)在2 L 的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4 组实验，3h 后测定NH3的生成量，所得数据如下表：下列说法不氐谶的是A . 温度为303 K 时，在 3 h 内用氮气表示的平均反应速率为4xlO-7m°LLT.hT实验级别实 验 1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3 生成量/1(T6moi4.85.96.02.0B . 实 验 1 和实验3 中，3 h 内 N2的转化率之比为4:5C . 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D. 353 K 时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢【 答案】C【 分析】A 项，先计算NH3表示的平均反应速率，再依据速率之比等于化学计量数之比计算u (N?)； B 项，根据实验 1 和实验3 中 NH3的生成量计算； C 项， 其它条件相同时升高温度化学反应速率加快；D 项， 353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面。

详解】A. 303K时 u (N% ) = ( 阳 ) =4.8xl0-m ol+2L侬 叱 巾 “ / (L -h ),根据速率之比等于化学计址数之At 3h比，v (N2)： v (NH3) = 2:4, v (N2) = gu (NH3) =4X I0-7mol/ (L-h), A 项正确；B . 根据实验1和实验3 中 3 h 内NH3的生成量之比为(4.8x lO -o i)：(6.0x lO /ioi) = 4：5 , 实 验 1 和实验 3 中转化N2物质的量之比为4:5,起始反应物川量相同， 实验1和实验3 中 3h内N2的转化率之比为4:5,B 项正确；C . 其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C 项错误；D. 353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D 项正确；答案选C9 . 反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的化学反应2NO(g) + 2H2(g) = NKg) + 2H2O(g)包含下列两步：①2股 + 凡 = 电 + 凡 。

2(慢) 、②H2O2 + H 2= 2H Q C |^),第一步反应的速率表达式为v = hc"'(NO)-c"(H2), 式中k 为常数，m、n 值可用下表中数据确定T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)速率/(mol/(L・min))I0.00600.00101.8X10-4II0.00600.00203.6x10^III0.00100.00603.0x10-5IV0.00200.00601.2X10-4下列说法正确的是A . 整个反应速率由第②步反应决定B . 分步反应的活化能大小：①〈 ②C . 反应①速率表达式：P = 5000 C2(NO)-C(H2)D . 相同条件下，浓度对反应速率的影响：H2>NO【 答案】c【 详解】A . 整个反应速率由最慢的一步决定，即由第①步反应决定，A 错误；B .活化能越大反应速率越慢，由第①步反应速率较慢因此其或化能较大， 则活化能大小： ①〉 ②， B 错误；C . 第一步反应的速率表达式为v = hc"'(NO ).c"(H2), 由表知c(NO)相同时取实验I 和 11数据代入可得1.8x10： 照£ 解得“ I , 以犯) 相同时取实验HI和 IV 数据代入可得小驾■ = ( 竺 竺 ) m ,解得3.6x1 O'4 0.0020 I.2X10-4 0.0020m= 2, v = ^-c2(NO)-c(H2) , 取实验 II 数据代入可得3.6X1OT= %.0.006()2.0.002(),解得 k= 5000,则反应①速率表达式：P = 5000-C2(NO)-C(H2), C 正确；D .相同条件下， 由实验I 和 II数据可知c(H2)增大一倍反应速率增大2 倍， 由实验III和 IV 数据可知c(NO)增大一倍反应速率增大4 倍，则浓度对反应速率的影响：H2

二、多选题1 0 .在一定条件下，向2L密闭容器中进行一定量MgSO」 和CO的反应：M g S O4( s ) + C O ( g ) M g O ( s ) + C O2( g ) + S O2( g ) 0反应时间与残留固体质量的关系如图所示下列说法正确的是A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C.增大硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D.在0 ~ 1 0 m i n 内，v ( C O ) = 0 . 0 0 5 m o l - L _1 - m i n -1【 答案】B D【 详解】A.对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A项错误；B.反应前的气体是C O , CO的相时分子质量为2 8 , 反应生成的气体是C O ? 和 S 0 2 , 二者相对分子质量分别为4 4 , 6 4 , 随着反应的进行，CO的量减小，C O ? 和 S O 2 的量增大，故混合气体的平均相对分子质量增大，B项正确；C.硫酸镁是固体，增大固体的量，不能改变化学反应速率，C项错误；D.从化学方程式看，每消耗I m o l C O , 固体质量减小8 0 . 0 g , 在0 ~ 1 0 m i n 内，v ( C O ) = - - - -12.0g- 4.0g- - - - -= 0 . 0 0 5 w o / ■ L - ' - m i n ^1, D 型 F确.' ' 8 0 g - / M o r ' x 2 L x l 0 m i n答案选B D 。

1 1 . 室温下，化学反应I + C 1 C T = I C T + C 「的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为v = k [ r ] [ c i o ]b[ o H j ,其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表：下列说法正确的是A. a的值为4 x 1 ( J -编号「的初始浓度( m o l - L 1)co.的初始浓度( m o l - L T1)O H — 的初始浓度( m o l l / )初始速率v ( m o l - U1 - s -1)12 x 1 0 - 31 . 5 x 1 0 - 31 . 0 01 . 8 X 1 0- 42a1 . 5 x 1 0 - 31 . 0 03 . 6 X 1 0- 432 x 1 0 - 33 x 1 0 - 32 . 0 01 . 8 X 1 0- 444 x 1 0 - 33 x 1 0 - 31 . 0 07 . 2 x l ( ) 7B . b = l , c = lC.实验2和 4的目的是探究C 1 C T 的初始浓度对初始速率的影响D .若实验4的r 、CQ浓度不变, 仅将P H 变 为 1 3 , 应的初始速率为7 . 2x 1 0 - 5 m oi . 匚公- 1【 答案】A C【 详解】A.对比试验1 和试验2 ,可知试验2 的速率是试验1 的速率的2 倍，则 a=4 x l0 - 3 , A正确；B.对比试验1 和试验4的实验数据，试验4是试验1 的 4倍，可知b =l；对比试验1 和试验3的实验数据，两组实验的速率相同，则 c=- l, B错误；C.对比实验2 和 4的数据可知两组实验当中，只有C 1 C F 浓度不同，故实验2 和 4的目的是探究C 1 C T 的初始浓度对初始速率的影响，C正确；D .将 b =l, c=- l, 以及第一组数据代入公式v = k [l [[c iO] ,可得 K =6 0 , 将 b =l, c=- l, K =6 0 ,代入公式 v=k[ l ][ C 1 O J[OH[得 v=6 0 x [ r ][ C K ) ] [ O H 「 ，pH 变为 1 3 时，将 c(O H )= 0 . 1 m ol . L” ,「的初始浓度为4 x 1 0 - 3 m ol L」 ，的初始浓度为3 x 1 0 - 0 1 1 」 ，代入得反应的初始速率v=7 . 2x 1 er 'm oi - L- ' - s-' . D 错误；故选A C 。

1 2. 用 N az F eO , 溶液氧化废水中的还原性污染物为研究降解效果， 设计如下对比实验探究温度、 浓度、P H 、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得〃的浓度与时间的关系如图所示：实验编号温度/ ℃P H①251②4 51③257④251下列说法正确的是( ) A.实验①在1 5 m i n 内M 的降解速率为1 . 3 3 ? 1 0 m ol1 L曲B.若其他条件相同，实验①②证明升高温度，M 的降解速率增大C.若其他条件相同，实验①③证明P H 越大，越有利于M 的降解D .实验②④说明M 的浓度越小，M 的降解速率越慢【 答案】B【 详解】A .由图中数据， 可知 1 5 m i n 内△c(M )=( O . 3 m ol/ L- O . l m ol/ L )x 1 0 -3=2x 1 0 T m ol/ L,则 v( M )= v=竺 ="O m o l/LA t 1 5 m i n= 1 . 3 3 x l0 -5m ol/ (L« m i n ),选项 A 错误；B.由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，选项B正确；C.由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的p H高，所以说明p H越高，越不利于M的降解，选项C错误；D .根据表中信息可知， 实验②④除了浓度不同， 还有温度不同： 无法判断是哪个条件影响M的降解速率，选项D错误：答案选B。

1 3 . H 2O 2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义K I能催化H 2O 2的分解① 不加 K I ： 2H 2不 =2H 2 O 2② 加入 K I ： H2O2 + I -H 2O + I O ； H 2O 2 + I O =H20 + O 2T + I -H 2O 2分解反应过程中能量变化如图所示下列判断不氐颐的是B.加入K I后改变了反应2H 20 2=2比0 + 2的反应热c. H2O2 + r =H2o + 1 0 -是吸热反应D. K I降低了该反应的活化能【 答案】B【 详解】A.由反应历程图可知，不加K I时反应一步完成，加入K I后分两步进行，并且K 1是催化剂，即加入K I后改变了反应的历程，故A项正确；B . K 1是该反应的催化剂， 但催化剂不能改变反应的始态和终态， 即不能改变反应的反应热， 故B项错误：C.加入K I后反应分为：H , O2+ r= H2O + I O \ H , O3+I O = H2O + O2T + r,由图可知,C02和r具有的能量小于H ? o和1 0 -具有的能量，所以该步反应是吸热反应，故C项正确；D .催化剂能降低反应的活化能，K I是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，故D项正确；答案选B。

三、填空题1 4 . I . 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素请回答相关问题:编号温度/ ℃H 2c24溶液酸性K M n O , 溶液浓度/ (m ol/ L)体积/ m L浓度/ ( m o l / L )体积/ m L①2 50 . 102 . 00 . 0 104 . 0②2 50 . 2 02 . 00 . 0 104 . 0③5 ( )0 . 2 02 . 00 . 0 104 . 0( 1) 实验时，分别量取H 2 c q 4 溶液和酸性K M n O4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢 2 ) 实验①、②、③所加H 2 G o4溶液均要过量，理由是 3 ) 实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响， 实验②和③是探究 对化学反应速率的影响 4 ) 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 oH . 在恒容密闭容器中，用 H 2 还原S 0 2 , 生成S的反应分两步完成( 如图1所示) ，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：图1 图2( 5 ) 分析可知X为 ( 填 化 学 式 )。

6 ) 0 ~ 4 时间段的温度为 o( 7 ) 0 - / , 时间段用S O2表示的化学反应速率为 o【 答案】( l ) K M n O4溶液褪色时间( 2 ) 根据反应方程式：2 K M n O4+ 5 H , C2O4 + H2S O4 = 2 M n S O4+ 10 C O , T + K2S O4+ 8 H , O , 实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2 c q 4 溶液均要过量⑶ 浓 度 温 度( 4 ) 反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为M n2 +⑸H 2s( 6 ) 3 0 0 ℃2( 7 ) —x l 0 '3m o l / L * m in【 解析】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO」 溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4 + H2SO.( = 2MnSO4 + 10CO2 T +K2SO4 +8H2O , 通过测量 KMnO& 溶液褪色时间来判断反应的快慢；(2)根据反应方程式：2KMnO4 +5H,C2O4 + H2SO4 = 2MnSO4+10CO, T +K2SO4 +8H,0 , 实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2 c q 4溶液均要过量；(3)①实验①和实验②H2 c 溶液的浓度不同， 其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究H2 c 溶液的浓度对化学反应速率的影响；②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为M r+;(5)根据图1可知，在 300℃时，H2和 SO2在催化剂条件下生成H 2S ,在 100℃到 200℃时，H2s与 SCh在催化剂生成S 和 H zO ,则物质X 为 H?S：(6)由图2 可知，0 ~ 6 时间段H2完全转化为H 2 S ,氏 和 S02的浓度降低旦H2s的浓度增大，则0~% 时间段的温度为300℃；(7)0 时间段用SO2浓度的变化量为2xl(T，m ol/L, SO2的化学反应速率为△c 2xlO-3mol/L 2 ,..v = — = ------------------= - xlO mol / L*min o△t q min t{1 5 .科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和 CO 转变成CO2和 N 2 ,其反应为2NO(g)+2CO(g)脩 ］N2(g)+2CO2(g)»(1)若将3molNO和 2moicO通 入 10L的恒容密闭容器中， 在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1 所示。

①图中曲线A 表示— ( 填小 0 ”“8 " 中 2”或"8 2 ”, 下同) 的浓度变化，曲线C 表示的是的— 浓度变化②在0〜4min内 N O 的平均反应速率v(NO)= — , 4min末 N2的浓度为一③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是―( 填标号) A . 升高体系的温度 B . 充入一定量的C . 将容器体积变为5L D . 充入一定量氧气(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了验证催化剂比表面在图2 中分别画出表中实验n 、HI条件下混合气体中N O 的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号_ _ _C积对化学反应速率的影响规律，在温度为To时，某同学设计了以下三组实验：实验编号T(K)N O 的初始浓度(mol・L")C O 的初始浓度(mol・L」 ) 催化剂的比表面积(m 'g」 )ITo1.20x1 O-33.80x103751 1To1.20x1 O -33.80x1 O-350IIITo1.20xl(y33.80x10-3100,tr K (MO)xlO ' IIMJ- L 10.30 f............--------------- ।J -----------------1-------------->图 2【 答案】(1) NO CO2 0.025mol»Ll«min-1 O.OSmobL-1 ACtc(NO)xlO-' mol-L-10.30 卜 …- -5I/H【 解析】⑴①将3moiNO和 2moicO通 入 10L的恒容密闭容器中，则 N O 的起始浓度为0.3mol/L, C O 的起始浓度为 0.2m ol/L,因此A 表示NO的浓度变化；C 和 D 起始浓度为0 , 为生成物，平衡之前，相同时间内C 的浓度变化量是D 的 2 倍，C 表示的应为CO2浓度变化；②在。

〜4min内 N O 的平均反应速率v(NO)=，° ， 3 m o i / > 0 . ^ 2 1 Z L = 0Q25mol・L“・minT； 4min内 N2的浓度4min变化量为 Tx0.1mol/L= 0.05mol・LL 则 4min 末 N2 的浓度= 0.05mol・L」 - 0= 0.05mol・LT；③A . 升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A 符合题意；B . 充入一定量的0 2 ,消耗NO, NO浓度减小，反应速率减慢，B 不符题意；C . 将容器体积由10L变为5 L ,则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C 符合题意：D . 充入一定量氨气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D 不符题意；选 AC；(2)由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验I【 到达平衡的时间应比I 长，实验HI到达平衡的时间应比I 短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时N O 的浓度。