2023年湖北学考选择性考试化学真题及答案.pdf

2023 年湖北学考选择性考试化学真题及答案2023 年湖北学考选择性考试化学真题及答案 本试卷共 8 页，19 题全卷满分 100 分考试用时 75 分钟本试卷共 8 页，19 题全卷满分 100 分考试用时 75 分钟注意事项：注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 C.液态-肼 D.液氧-2NO煤油 2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D.Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强 3.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅 18002000 焦炭2HHCl33001100SiHCl 下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为 2SiO2CSi2CO高温B.1molSi 含 Si-Si 键的数目约为 2346.02 10C.原料气 HCl 和应充分去除水和氧气 2HD.生成的反应为熵减过程 3SiHCl4.湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。

下列说法正确的是 可以真卷 何必模拟1 A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应 C.分子中有 5 个手性碳原子 D.1mol 该物质最多消耗 9molNaOH 5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A.用电子式表示的形成：2K SB.用离子方程式表示溶于烧碱溶液：3Al OH34Al(OH)OHAl(OH)C.用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-s 键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：6.W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物2Z下列说法正确的是 4(XY)WZA.分子的极性：B.第一电离能：XYZ 33WZXZC.氧化性：D.键能：2323X YW Y222XYZ7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于 NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案下列说法错误的是 可以真卷 何必模拟2A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 C.NaOH 提供破坏纤维素链之间的氢键 OHD.低温降低了纤维素在 NaOH 溶液中的溶解性 8.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69)带出水分。

已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81)，其反应原理：下列说法错误的是 A.以共沸体系带水促使反应正向进行 B.反应时水浴温度需严格控制在69 C.接收瓶中会出现分层现象 D.根据带出水的体积可估算反应进度 9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构下列说法正确的是 A.和的 VSEPR 模型均为四面体 4CH2H OB.和的空间构型均为平面三角形 23SO23COC.和均为非极性分子 4CF4SFD.与的键角相等 2XeF2XeO10.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化该装置工作时阳极无生成且 KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为下列说2Cl1mol hx法错误的是 可以真卷 何必模拟3 A.b 电极反应式为 222H O2eH2OH B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.电解时海水中动能高的水分子可穿过 PTFE 膜 D.海水为电解池补水的速率为 12 mol hx11.物质结构决定物质性质下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1)高于新戊烷(9.5)分子间作用力 B 熔点：(1040)远高于(178升华)3AlF3AlCl晶体类型 C 酸性：()远强于(3CFCOOHap0.23K 3CH COOH)ap4.76K羟基极性 D 溶解度(20)：(29g)大于(8g)23Na CO3NaHCO阴离子电荷 A.A B.B C.C D.D 12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是 A.能与水反应生成 HCCH3CH CHOB.可与反应生成 2HC.水解生成 可以真卷 何必模拟4D.中存在具有分子内氢键的异构体 13.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是 A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C.从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 14.为某邻苯二酚类配体，其，。

常温下构建2H La1p7.46Ka2p12.4K溶液体系，其中，2Fe()H L3410Fe2.0 10 mol Lc体系中含 Fe 物种的组分分布系数 与 pH 的关系如图所3102H L5.0 10 mol Lc示，分布系数，已知，下列说法正确41()()2.0 10 mol Lc xxlg20.30lg30.48的是 可以真卷 何必模拟5A.当时，体系中 pH12H LFeL(OH)HLccccB.pH 在 9.510.5 之间，含 L 的物种主要为 2LC.的平衡常数的 lgK 约为 14 22LFeLFeLAD.当时，参与配位的 pH10231L1.0 10 mol Lc15.镧 La 和 H 可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用LaHn，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示高压下，中的每个 H 结合 4 个 HLaHn2LaH形成类似的结构，即得到晶体下列说法错误的是 4CHLaHx A.晶体中 La 的配位数为 8 2LaHB.晶体中 H 和 H 的最短距离：2LaHLaHxC.在晶胞中，H 形成一个顶点数为 40 的闭合多面体笼 LaHxD.单位体积中含氢质量的计算式为 LaHx3382340g cm4.84 106.02 10二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分16.是生产多晶硅的副产物利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化4SiCl4SiCl2LiCoO处理以回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：回答下列问题：（1）Co 位于元素周期表第_周期，第_族2）烧渣是 LiCl、和的混合物，“500焙烧”后剩余的应先除去，2CoCl2SiO4SiCl否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_3）鉴别洗净的“滤饼 3”和固体常用方法的名称是_23Na CO 可以真卷 何必模拟6（4）已知，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中15sp2Co(OH)5.9 10K浓度为_850煅烧”时的化学方程式为_2Co1mol L（5）导致比易水解的因素有_(填标号)4SiCl4CClaSi-Cl 键极性更大 bSi 的原子半径更大 cSi-Cl 键键能更大 dSi 有更多的价层轨道 17.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮 H 设计了如下合成路线：回答下列问题：（1）由 AB 的反应中，乙烯的碳碳_键断裂(填“”或“”)2）D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_。

9:2:1（3）E 与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为_、_4KMnO（4）G的结构简式为_5）已知：，H 在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为 I()和另一种，-不饱和酮 J，J 的结构简式为_若经此路线由 H 合成 I，存在的问题有_(填标号)a原子利用率低 b产物难以分离 c反应条件苛刻 d严重污染环境 18.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成回答下列问题：（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为_，装置 B 的作用为_可以真卷 何必模拟7 （2）铜与过量反应的探究如下：22H O 实验中 Cu 溶解的离子方程式为_；产生的气体为_比较实验和，从氧化还原角度说明的作用是_H（3）用足量 NaOH 处理实验新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为 ng 黑色氧化物 Y，X 的化学式n5=m6为_4）取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗12230.1000mol L Na S O标准溶液 15.00mL。

已知：，223Na S O222Cu4I2CuII)标志滴定终点的现象是_，粗品中 X 的相对含量为2222346I2S O2IS O_19.纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系高温条件下，可以由分子4010C H4010C H4020C H经过连续 5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成的反应机H402040182C H(g)C H(g)H(g)理和能量变化如下：可以真卷 何必模拟8 回答下列问题：（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，40C Hx1431.0kJ mol1298.0kJ molH-H 键能为估算的_1436.0kJ mol402040182C H(g)C H(g)H(g)AH1kJ mol（2）图示历程包含_个基元反应，其中速率最慢的是第_个3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_、_4010C H（4）1200K 时，假定体系内只有反应发生，反应过程中401240102C H(g)C H(g)H(g)A压强恒定为(即的初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数为0p4012C HpK_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)5）及反应的40194018H(g)C H(g)H(g)CAA40114010H(g)C H(g)H(g)CAAln K(为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。

已知本实验条件下，(R 为理KHlnK=-+cRT想气体常数，c 为截距)图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是4010C H_(填标号)。