2025届河南省重点中学化学高二第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2025届河南省重点中学化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是( )A．Cl Cl B．Na P C．Cl Si D．Na Cl2、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（ ）A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸4、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A．①② B．①④ C．②③ D．③④5、某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)A．0.01 mol·L－1的H2A溶液B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液C．0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液6、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H87、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol－1946154.8283.0下列说法中正确的是(　　)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应8、根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 （ ）A．X > Z > Y > W B．Z > W > X > YC．Z > Y > X > W D．Z > X > Y > W9、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（ ）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-110、已知室温下碳酸氢钠溶液的为8.4，则下列说法正确的是（ ）A．加入少量固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．D．11、材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

下列有关材料的说法中，正确的是A．天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔点12、对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒A．A B．B C．C D．D13、已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素A的单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．C离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D．1molD单质与足量盐酸反应得到标况下44.8L A单质14、某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4 固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。

对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于 25℃B．c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- )C．由水电离出来的 c(H+) = 1×10-10 mol/LD．该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性15、下列各组元素中,属于同一主族的是A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl16、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____2）反应Ⅱ的化学方程式为____3）反应Ⅲ的条件是____4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____18、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。

2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________4）由A生成B的化学方程式是_____________________________5）有机玻璃的结构简式是____________________________-19、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。

你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质20、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：①仪器d的名称为___②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___③趁热过滤的原因是___④下列说法正确的是___（填字母选项）a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

21、雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药雷诺嗪合成路线如下：（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该分子可与2molNaOH反应3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物盐酸利多卡因已知：参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大详解】Na、Si、P、Cl 是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl；答案选D2、D【解析】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③C(CH3)4中含有5个C的烷烃，分子中含有4个甲基，为新戊烷的结构简式，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误；故选D。

3、B【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷，A正确；B. 石油的裂化就是在一定的条件下，将石油从相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程产物主要有乙烯，还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等，故B错误；C. “西气东输”中气体主要指天然气，即甲烷，故C正确；D. 煤矿中的瓦斯指甲烷，故D正确；此题选B4、D【详解】①其他条件不变，充入H2，增大了反应物的浓度，反应速率加快，同时平衡正向进行，使HI的百分含量提高；②升高温度，反应速率加快，该反应为化合反应，是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，HI的百分含量升高；③催化剂仅加快反应速率。