吉林省白城市白城市第十四中学2023年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

吉林省白城市白城市第十四中学2023年化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语的表示正确的是：A．中子数为 20 的氯原子： Cl B．CO2 的电子式：C．镁离子的结构示意图： D．HClO 分子的结构式：H-Cl-O2、可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠3、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体下列区分这两种物质的方法中正确的是A．先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A．铝与盐酸反应 Al ＋ H＋ ＝Al3＋＋H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2＋＋ 2OH－＝ Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应 Fe ＋ Fe3＋＝ 2Fe2＋D．氢氧化钠溶液与氯气反应 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O5、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（ ）A．汞 B．银 C．钠 D．铁6、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA7、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是(　　)纯金属合金铅镉铋锡焊锡合金伍德合金熔点32732127123118770A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低8、下列离子方程式中，正确的是（ ）A．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-9、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶610、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．常温下，氧化钠是白色固体11、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3- D．Na+、SiO3-、H+、Cl-12、实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（ ）A．定容时仰视B．容量瓶洗涤后未烘干C．固体中混有固体D．将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液13、下列关于硅酸的说法正确的是(　　)A．硅酸是一种不溶于水的含氧酸 B．硅酸不溶于水，是一种非电解质C．硅酸的酸性比碳酸强 D．硅酸可由二氧化硅与水反应制得14、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d两点对应的溶液均显中性 D．e点，两溶液中含有相同量的OH－15、某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／LC．0.3 mol／L D．0.4 mol／L16、将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（ ）A．最终溶液：c(Na+)= 1.5 mol·L-1 B．标准状况下，反应过程中得到6.72L气体C．最终溶液：c(Na+) 

1）A、C、E、F的化学式：A______，C______，E______，F______2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____18、下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________5)B和C反应的化学方程式为__________。

6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀写出SO2还原J生成K的离子方程式：______19、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___用离子方程式表示)（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___②装置C的作用是____③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___20、Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A______________；B______________；C______________；D______________。

Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g3）下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)21、下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体回答下列问题：（1）A的化学式为___________；J的化学式为________；G的化学式为________；C的化学式为___________；D的化学式为_________（2）写出由A生成H的离子反应方程式：_________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项，根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为20+17=37，表示为Cl ，故A项错误；B项，CO2 属于共价化合物，碳氧原子间形成2对共用电子对，电子式为： ，故B项错误；C项，镁原子的核电荷数为12，镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图： ，故C项正确；D项，HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：H -O-Cl，故D项错误；故答案选C2、A【解析】能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质详解】A、碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，选项A正确；B、NaCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项B错误；C、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，选项C错误；D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，选项D错误；答案选A点睛】本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行3、B【解析】A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；B．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；D．小苏打分解生成碳酸钠固体。

详解】A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．与醋酸反应时，碳酸氢钠可直接生成二氧化碳气体，产生二氧化碳较快，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B正确；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用砂锅加热两种样品，都会有固体残留，故D错误；故答案选B4、D【解析】A. 铝与盐酸反应：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，故A错误；B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C.铁与FeCl3溶液反应离子方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故C错误；D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为。