2023年广西桂林全州县石塘中学高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析.doc

2023年广西桂林全州县石塘中学高一化学第一学期期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B．少量的金属钠保存在煤油中C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中2、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．43、下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O5、下列物质中，属于电解质且能导电的是A．固体氯化钠B．盐酸C．铁片D．熔融的氢氧化钠6、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+7、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起上述实验过程中没有发生的离子反应是(　　)A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O8、向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO 6.272L(标准状况下)，同时溶液质量增加11.2g下列判断不正确的是A．原HNO3溶液的物质的量浓度为2.24 mol·L－1B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.2 molC．反应后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反应后的溶液还可以溶解铜粉4.48g9、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g10、已知I-、Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是(　　)A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+11、在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．电解质、氯化钠溶液12、下列物质中所含原子数最多的是（ ）A．标准状况下22.4LH2 B．56gCO C．1.5molO3 D．6.02´1022个HCl13、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+ D 2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+ D 2=2D－+A2不能进行 D．2C－+B2=2B－+C2不能进行14、某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为A．27 B．56 C．23 D．6415、下列物质中，含有共价键的是（ ）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl16、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部17、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)318、以下实验操作及现象均正确的是A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解19、当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液20、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)A．NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B．SO2气体通入新制氯水中C． NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中21、已知：Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8 HNO3(稀)＝3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O22、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB．1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD．500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA二、非选择题(共84分)23、（14分）将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。

请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－124、（12分）W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4请完成下列问题：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

25、（12分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：品红溶液 酸性 品红溶液 足量KMnO4溶液 澄清石灰水(1)装置中①、②、③可以检验出的物质是①________，②_____________，③_____________2)浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式：____________________________________________________3)②中第一瓶品红溶液的作用是_______________，第二瓶品红溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________4)证明产生的气体中含有CO2的现象是：_____________________________________________________26、（10分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制取Cl2的反应：____________________________________；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是____________________________________________________2）装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？___________（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因________；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：_____3）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：_____________4）装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：_________________。

5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有：___________（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气27、（12分）硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107. 3℃，沸点为12.5 ℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。