高二化学弱电解质的电离.ppt

3-1弱电解质的电离电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质旧知回顾旧知回顾既不是电解质也不既不是电解质也不是非电解质是非电解质知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物都不能导电的化合物①①NaCl溶液、溶液、②②NaOH固体固体 、、③③HCl气体、气体、④④Cu、、 ⑤⑤CH3COOH、、 ⑥⑥NH3·H2O、、 ⑦⑦CO2、、 ⑧⑧乙醇、乙醇、 ⑨⑨水水【【区别区别】】能否在水溶液或能否在水溶液或熔融状态电离熔融状态电离 　　根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（（1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？么？（（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否值是否相等，这说明了什么？相等，这说明了什么？ 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值  0.5mol/LHCl0.5mol/LHCl0.5mol/LCH0.5mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象  溶液的溶液的pHpH值值  快快慢慢0.34.5一、强弱电解质一、强弱电解质说明说明HCl的电离程度大于的电离程度大于CH3COOH。

C C（（ H H+ +盐酸）盐酸）> C> C（（ H H+ +醋酸）醋酸）研研究究表表明明HCl完完全全电电离离，，HCl是是强强电电解解质质；；醋醋酸酸在在水水中中部分电离部分电离,CH3COOH是弱电解质是弱电解质探究结果：探究结果：强电解质：强电解质：在水溶液能够全部电离的电解在水溶液能够全部电离的电解质弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分电离的在水溶液里只有部分电离的电解质本质区别：是否完全电离本质区别：是否完全电离!溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子电荷数决定和离子电荷数决定强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强”对吗？对吗？2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质（（1）强电解质：在水溶液中）强电解质：在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质（（2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 NaCl = Na++Cl-强强强强 酸：酸：酸：酸：HClHClHClHCl、、、、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、、、、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、、、、HClOHClOHClOHClO4 4 4 4、、、、HBrHBrHBrHBr、、、、HIHIHIHI强强强强 碱：碱：碱：碱：NaOHNaOHNaOHNaOH、、、、KOHKOHKOHKOH、、、、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 、、、、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2大多数盐类大多数盐类:BaSO4 、、AgCl 、、 KNO3 、、 NH4ClHAc H++Ac- 弱弱弱弱 酸：酸：酸：酸：CHCHCHCH3 3 3 3COOHCOOHCOOHCOOH、、、、H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、、、、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、、、、H H H H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4、、、、HClOHClOHClOHClO、、、、HFHFHFHF、、、、HCNHCNHCNHCN、、、、H H H H2 2 2 2S S S S、苯酚及所有的有机羧酸、苯酚及所有的有机羧酸、苯酚及所有的有机羧酸、苯酚及所有的有机羧酸弱弱弱弱 碱：碱：碱：碱：NHNHNHNH3 3 3 3· ·H H H H2 2 2 2O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 3 3 Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2水水小结：小结：离子化合物离子化合物绝大部分的盐类绝大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物CH3COOHHCH3COOCH3COOHCH3COOH那不就是那不就是……………？？ 可逆过程可逆过程二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的B+、、OH-溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不变不变不变不变不变不变达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大电离平衡状态电离平衡状态是指是指 在一定条件下（如温度、浓度等）在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。

持不变的状态 前提实质标志 3.定义：4、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变度保持不变 条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的v v电离电离=v v结合结合≠0①逆逆：：②等等：：③动动：： ④定定：：⑤变变：：电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动平衡向电离方向移动 3、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素①温度温度CH3COOH CH3COO－－+H＋＋②②浓度浓度加水稀释向电离的方向移动，电离程加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大度增大增加弱电解质浓度，向电离的方向移增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小动，但电离程度减小CH3COOH CH3COO－－+H＋＋③③同离子效应同离子效应加入与弱电解质电离所产生的离子相同加入与弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动离子，电离平衡向逆方向移动CH3COOH CH3COO－－+H＋＋④④化学反应化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子加入能与弱电解质电离产生的离子反应反应的的物质物质时，使电离平衡向正移动时，使电离平衡向正移动CH3COOH CH3COO－－+H＋＋小结：影响电离平衡的因素①①温度温度②②浓度浓度③③同离子效应同离子效应④④化学反应化学反应内因：内因：电解质本身的性质。

电解质本身的性质通常电解质越弱电离程度越小通常电解质越弱电离程度越小外因当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合““勒夏特列原理勒夏特列原理””问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨弱弱电电解解质质加加水水稀稀释释时时，，电电离离程程度度_____,离离子子浓浓度度________? （（填填变变大、变小、不变或不能确定）大、变小、不变或不能确定） 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释画出用水稀释冰醋酸时离子浓冰醋酸时离子浓度随加水量的变度随加水量的变化曲线化曲线习题习题1习题习题2习题习题4习题习题5习题习题6混合物混合物•1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ）） A.NaOH(固）固） B.H2O C.NH4Cl（固）（固） D.CH3COONa (固）固） BD 2.把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡后达到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ））A、、Na2S溶液溶液 B、、AlCl3溶液溶液 C 、、NaOH溶液溶液 D、、CaCl2溶液溶液B 3.1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。

分别加入足量的铁分别加入足量的铁分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率________________________________________________________________________，，，， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量____________________________________________________________________pHpHpHpH都为都为都为都为1 1 1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁分别加入足量的铁分别加入足量的铁分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 ________________________________________________________________________，，，， 最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 ________________________________________________________________。

硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸硫酸＞盐酸硫酸＞盐酸硫酸＞盐酸= =醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸＞硫酸醋酸＞硫酸醋酸＞硫酸醋酸＞硫酸= =盐酸盐酸盐酸盐酸小结小结：：1.1.强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡①①电离平衡状态电离平衡状态②②电离平衡特点电离平衡特点③③影响电离平衡的因影响电离平衡的因素素Ang question?第二课时&3-1弱电解质的电离小结：小结：离子化合物离子化合物绝大部分的盐类绝大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱 水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物一、强弱电解质一、强弱电解质Ø强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子在水溶液中能全部电离成离子的电解质的电解质Ø弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子在水溶液中只部分电离成离子的电解质的电解质二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1. 1.定义定义2. 2.特点特点3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素4 4、电离方程式的书写、电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用““＝＝””弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”NaCl = Na++Cl-CH3COOH 　　H++CH3COO－－ CH3COOH＋＋H2O 　　　　H3O++CH3COO－－ 多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式应分步完成电离方程式多元弱碱则一步完成电离方程式。

多元弱碱则一步完成电离方程式如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-H3PO4在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)Fe(OH)3 Fe3++3OH－－问题探讨问题探讨试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-另外，氢氧化铝双向电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 把把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡到如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ））A、、Na2S溶液溶液 B、、AlCl3溶液溶液 C 、、NaOH溶液溶液 D、、CaCl2溶液溶液三、电离常数三、电离常数—— Ø对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H++A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Ø对于一元弱碱对于一元弱碱 BOH B++OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)Ø注意：注意：K值越大，电离程度越大值越大，电离程度越大；；ØK值只随温度变化。

值只随温度变化探究实验：[ [实验实验3-2] 3-2] 课本课本P42 P42 你你能能否否推推测测CHCH3 3COOHCOOH、、H H3 3BOBO3 3、、H H2 2COCO3 3三三种种弱弱酸酸的的相相对对强强弱弱，，及及其其与与电电离离常常数数大大小小的的关关系？系？实验结论醋酸>碳酸>硼酸K醋酸>K碳酸>K硼酸弱酸不同电离程度也不同电离度（a）=——————Ø写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？什么？•多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1》》K2》》K3•多元弱酸的酸性由第一步电离决定多元弱酸的酸性由第一步电离决定Ø试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离一些弱酸和弱碱的电离平衡常数平衡常数”比较它们的相对强弱比较它们的相对强弱草酸草酸>>磷酸磷酸>>柠檬酸柠檬酸>>碳酸碳酸 Ø意义：意义：K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。

性越强填表：填表：0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电电离离程度程度n(H+) c(H+)导电导电能力能力电电离离常数常数加水加水升温升温加加CH3COONa加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减弱减弱减弱减弱不变不变不变不变增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强不变不变不变不变增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增强增强增强增强不变不变不变不变1、、。