河北省承德市高中化学 专题1 化学反应与能量变化专题测试 苏教版选修4.doc

专题1化学反应与能量变化专题测试一．选择题1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ）A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（ ）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)

以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．③④ C．②④ D．②③8．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见 （ ）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－19．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9．48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26．48 kJ/mol． 下列判断正确的是（ ）A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低10．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol－111．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ） A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－112．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NAD．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g13．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1           B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1           D．v(W)=0.05mol·L－1·s－114．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是（ ）A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生15．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是（ ）A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2OC．a极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e－===20OH－D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol16．如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb和PbO2构成的铅蓄电池，M为用电器，N为单向导电二极管(注：当电流反向时不导电)，当闭合K2时铅蓄电池为用电器供电，当K1、K2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（ ）A．当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作 ，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4B．当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作 ，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O =CO2+6H+C．当K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散D．当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池反向充电，此时b极的电极方程式为：PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+4H++SO42-二．填空题17．(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________________________2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5____________________227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH＝___(取小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18．某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器取m g该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2① 装置B中的H2O2反应时表现出了 性② 欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是 ③ 传感器的工作原理如下图所示传感器中阴极的电极反应式是 2）为测定铁元素的质量分数，继续实验a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中滤液含有的金属阳离子是 ② b中反应的离子方程式是 ③ c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是 19．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJ H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ 该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积。