11化学实验安全过滤和蒸发萃取.ppt

第一章　从实验学化学第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法　　 化学实验安全化学实验安全 过滤过滤 蒸发蒸发 萃取萃取1．了解化学实验的安全常识，能识别化学品安全使用标识2．掌握过滤 蒸发 萃取的基本操作一、化学实验安全1．遵守实验室规则2．了解安全措施(1)危险化学品的存放妥善易燃、易爆的化学试剂应_______存放，并远离火源；剧毒药品要单独专柜保存2)熟悉常见危险品的标志意外事故处理方法酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗，再涂上 3%～ 5%的 NaHCO3 溶液碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上 用酒精擦洗水银洒在桌面上 洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较 大时，可用灭火器扑救(3)常见实验意外事故及处理方法3.掌握正确的操作方法(1)药品的取用接触药品闻药品(特别是气体)的气味①遵循“三不”原则：不能用手________，不能把鼻孔凑到容器口去_______________________，不得尝______________②实验后，没有用完的药品，不能放回原试剂瓶，也不能乱丢，应放入___________中。

任何药品的味道指定的容器(2)闻气体的方法：用手轻轻地在瓶口扇动大(3)液体的混合方法：液体混合时一般是将密度____的液体倒入密度____的液体中，特别是混合时放出大量热的液体，如浓硫酸的稀释，需将浓硫酸加入水中，而不能将水加入浓硫酸中4．重视并逐步熟悉______和______的处理方法废弃物污染物小二、混合物的分离和提纯1．过滤(1)定义：将不溶性固体物质与液体分离的一种方法2)仪器与用品：__________、__________、 烧杯、铁架台(带铁圈)、__________漏斗玻璃棒滤纸(3)装置(如图 1－1－1)图 1－1－1(4)注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁2．蒸发(1)定义：给液体加热，使液体受热汽化，从而分离可溶性固体与液体的一种方法蒸发皿玻璃棒(2)仪器：铁架台(带铁圈)、________、酒精灯、 ______等3)装置(如图 1－1－2)图 1－1－2(4)注意事项②在加热过程中要__________以防局部过热导致液滴飞溅出来不断搅拌停止加热③当加热到蒸发皿中出现较多固体时，应________，利用余热蒸干粗盐的提纯1．除去粗盐中混有的泥沙过滤结晶(1)操作步骤：溶解、_________、________。

2)实验现象：溶解滤纸①固体食盐逐渐_______而减少，食盐水略显浑浊②过滤过程中不溶物留在______上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中蒸发固体③将过滤后的液体______，逐渐析出_______杂质加入的试剂新引入杂质发生反应的化学方程式硫酸盐________________MgCl2NaOH 溶液_______________________________________CaCl2____________________________________________，_______________________________________________稀盐酸__________________________________，___________________________________2．除去粗盐中混有的可溶性杂质BaCl2 溶液Ba2＋OH－Na2CO3溶液1．提纯原理：粗盐中含有不溶性与可溶性杂质，_____能将不溶性杂质除去；可溶性杂质一般以离子形式存在于溶液中，则用_________将其转化为不溶性杂质除去化学试剂2．除去可溶性杂质时，要加入_____的除杂试剂，然后再将试剂过量部分除去。

过量过滤除杂原则：除杂原则：不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将除去如：将NaCl溶液中可能存在溶液中可能存在的的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO42、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同分析蒸馏过程分析蒸馏过程:原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 △冷凝冷凝问题：问题：①①温度计作用？温度计作用？②②产物收集方式？产物收集方式？③③自来水蒸馏后蒸馏瓶自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时如：自来水蒸馏时温度温度100℃℃冷凝收集冷凝收集在在100℃℃难于挥发，难于挥发，不挥发的杂质不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项①①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干②②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿口下沿③③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸体爆沸④④冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ））进水进水出水出水萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分分液液漏漏斗斗分液分液使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项：1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。

烧杯内壁实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ））2、碘单质（、碘单质（I2 ）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4））都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；）；都不与都不与碘单质碘单质（（ I2））反应异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大中的溶解度大同：同：萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（（I2）＞）＞H2O （（I2））3、、不与被萃取的物质反应不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因是否可以？请说明原因①①无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O②②ρ（（CCl4）＞）＞ρ（（H2O））不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶对粗盐的提纯实验的考查对粗盐的提纯实验的考查[例3](2011年广东佛山检测)过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸)至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是(A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④解析：当有多种杂质都需要除去并且要用到多种化学试剂时，考虑到不同化学试剂间的相互影响，要科学设计各种化学试剂的加入顺序如本题的关键是Na2CO3溶液要在BaCl2 溶液的后面加，稀盐酸最后加答案：B3．(2011年广东广州检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是() A .加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸答案：D 答案：D一些物质的检验（一些物质的检验（2））待检物质检验方法现象硫酸盐硫酸盐氯离子氯离子铵离子铵离子一些物质的检验（一些物质的检验（1））待检物质检验方法现象碳酸盐碳酸盐（（CO32－－））与盐酸反应，与盐酸反应，产生气体通入产生气体通入澄清石灰水澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水有气体产生，澄清石灰水变浑浊变浑浊酸酸（（H＋＋））用紫色石蕊用紫色石蕊试液；用试液；用PH试纸试纸紫色石蕊变紫色石蕊变红红；；PH试纸变试纸变色色PH＜＜7碱碱（（OH－－））用紫色石蕊用紫色石蕊试液；用试液；用PH试纸试纸紫色石蕊变紫色石蕊变蓝蓝；；PH试纸变试纸变色色PH＞＞7淀粉淀粉与碘水反应与碘水反应变蓝变蓝丝绸制品丝绸制品灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味有烧焦羽毛的气味。