高中化学个性化备课样例1.doc

第二节 几种重要金属的化合物第1课时 钠的重要化合物【学习目标】1、了解氧化钠、过氧化钠性质正确书写有关化学方程式2、了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质正确书写有关化学方程式3、了解焰色反应的的实验操作及其应用记住钠、钾的焰色学习过程】回顾已学知识（1）写出钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式并完成下列表格 物质化学式颜色O元素化合价氧化钠过氧化钠（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式标明电子转移的方向和数目活动一：了解Na2O与Na2O2的化学性质（1）模仿氧化钙与水和二氧化碳的发生化合反应，写出氧化钠分别与水和CO2发生反应的化学方程式 （2）观察实验，记录实验现象，完成实验报告现象 结论把水滴入盛有Na2O2固体的试管中用带火星的木条放在试管口向试管中滴加2-3d酚酞试液写出过氧化钠与水发生反应的化学方程式：注明反应类型并标出电子转移的方向和数目已知，过氧化钠在上述反应中既是氧化剂，又是还原剂 ， 。

3）比较氧化钠、过氧化钠和水的反应产物，尝试写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式变式训练：7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子的数目是 活动二：了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）阅读资料，完成下列表格资料：碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打20°C时的溶解度：碳酸钠（21.5g），碳酸氢钠（8g）在碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液中，滴入酚酞试液，溶液均显红色 Na2CO3 NaHCO3名称  溶解度   溶液酸碱性   （2）了解Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的装置和现象如下：现象：试管1中变浑浊试管2中不变浑浊 由实验得出的结论是：热稳定性Na2CO3 NaHCO3 写出NaHCO3分解的化学方程式 （3）将下列反应改写为离子方程式体会碳酸钠和碳酸氢钠的性质①Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2 NaOH④2NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ Na2CO3⑤Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl变式训练：由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过NaOH溶液后，气体体积有所减少。

若将上述混合物在空气中加热，也有气体放出则该混合物中：一定含有的物质是 活动三：了解焰色反应的操作及其应用（1）观察实验，知道焰色反应的含义焰色：钠 ；钾 2）焰色反应实验操作注意事项 3）焰色反应的应用 课堂检测1．向下列溶液中加入过氧化钠，既有气体又有沉淀生成的是 A．氯化钠 B．硫酸铜 C．碳酸钠 D．盐酸2．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO23．有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出至少两种鉴别方法（1） 。

（2） 3） 4．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A写出下列反应的离子方程式：C ® D B ® A 课堂小结：画出下列物质之间的转化关系本节课的个性化备课建议：教学重点与难点的确定是个性化备课的前提，本课的教学重点：氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质并正确书写有关化学方程式；本节的难点：过氧化钠与CO2反应教学过程的处理——解决问题的实施过程。

活动一 3分钟回顾旧知，检查学生对已学知识的掌握情况教师简要板书需订正的答案还可以归纳实验室制氧气的常见方法活动二 10分钟完成【实验3-5】，通过让学生观察、探究、讨论，得出实验结论学生独立完成过氧化钠与水发生反应的化学方程式，讨论反应类型；与氧化钠和水进行比较；总结过氧化钠与水电子转移的情况，巩固双线桥表示电子转移的方法对每步实验的操作都力求让学生知道怎么做，为什么这样做？引导学生抓住实验目的，研究实验原理通过分组讨论师生交流，把以往的机械操作变为活的思维过程过氧化钠与CO2反应，可以设计一个实验化解难点，（如用脱脂棉包裹过氧化钠，用吸管向其中吹气），通过观察现象，让学生分析讨论，最后引导学生写出反应的化学方程式活动三 12分钟按照书本P56要求，安排学生进行“科学探究”，比较Na2CO3和NaHCO3的性质，同伴互助，自主分析，得出实验结论探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性时，可以设计“套管实验”，让学生评价与书本实验装置（图3-13）的异同点、优缺点可以再设计思考题，如Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法有哪些？合作学习，方法越多越好，教师可以适当归纳活动四 5分钟完成【实验3-6】，规范实验操作。

指导完成一体化讲义的填空课堂检测 8分钟学生自主纠错 2分钟课堂小结 5分钟教师指导建构当堂课的知识体系反思：对于高一的学生，掌握学习元素化合物知识的方法，是这节课的重要教学目的之一通过实验的指导、思路的整理分析、问题的归纳，引导学生初步的总结出学习元素化合物的一般思路，即以结构为核心、以性质为重点，为以后学习其它元素化合物做好准备把突出问题的研究过程贯穿于整个教学过程中，引导学生自己设计实验，讨论实验的操作，进行验证得出结论从学生的思维出发去组织教学，要注重展现学生的思维过程，从分析实验现象、不同角度推断反应产物，培养学生发散思维的能力《钠的重要化合物》个性化备课（参考）本节课解决的主要问题：1. 理解记住氧化钠、过氧化钠的主要性质，能正确书写有关化学方程式，能从氧化还原角度分析过氧化钠参加的化学反应2. 理解记住碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质，能正确书写有关化学方程式3. 知道焰色反应的操作方法，记忆钠、钾的焰色教学过程：栏目学生学习活动教师点拨指导旧知督查（3分钟）1．独立完成活动一内容2．发现问题3．自主纠正错误1．完成活动一2．确定二位学生上黑板3．提示发现问题过渡：氧化钠、过氧化钠中氧元素化合价不同，导致化学性质不同，本节课实验探究和比较研究的方法学习它们的性质知识建构（27分钟）活动一（10分钟）1．完成内容（1），自我评价改正2．观察实验，记录现象，填写结论3．讨论完成讲义问题。

自主改正4．完成变式训练，相互交流订正1．巡视发现问题，指导检查的习惯2．演示实验（2）内容，提出要求3．展示学生报告，点评4．展示讨论结果，点拨引导比较氧化钠、过氧化钠与水的反应，有什么特点？如何记忆？活动二（12分钟）1．完成内容（1），自我改正2．小组讨论（2）内容，完成填空3．纠正问题，发现记忆规律4．完成内容（3），自主订正5．完成变式训练1．巡视发现问题，投影点评2．问题：该实验的思想方法是什么？3．展示点评，总结反应规律、应用4．确定三位学生上黑板书写部分反应5．归纳碳酸钠、碳酸氢钠性质6．投影问题，指导物质推断的基本方法活动三（5分钟）1．观察实验，记录实验现象2．总结进行该实验的操作步骤，标注容易忽略的步骤3．记录焰色反应的应用1．播放节日礼花视频，调整学生学习状态，引入焰色反应概念2．演示实验，讲述操作要点3．问题：如何证明食盐中含钠元素？训练反馈（10分钟）独立完成课堂检测，批改订正标记出现的问题，记录注意事项提供答案，指导学生相互批改订正点拨评价有关问题如：鉴别物质的一般思维方法，先比较性质差异，后选择区别方法归纳总结（5分钟）学生自主完成，相互交流订正点拨：将元素化合物结成转化关系图是归纳元素化合物知识的重要方法教学反思：1、根据课堂检测，记录学生还未解决的主要问题 2、根据存在问题，反思教学设计需要改进的地方。