高中化学 金属元素及其化合物 专题 钠及其化合物夯实演练 新人教版必修1.doc

钠及其化合物【化学反应】(1)Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Na和乙醇的反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(4)Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)NaH和H2O的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(6)NaOH溶液中通入少量CO2气体：CO2＋2OH－===CO＋H2O(7)NaOH溶液中通入过量CO2气体：C O2＋OH－===HCO(8)Na2CO3溶液与澄清石灰水混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓(9)Na2CO3溶液中通入CO2气体：CO＋CO2＋H2O===2HCO(10)NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(11)NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O(12)电解熔融氯化钠：NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(13)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(14)向饱和食盐水中通入NH3与CO2气体：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3↓(15)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(16)Na2O2与FeCl2溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl(17)Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH(18)NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(19)NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(20)Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O【考点导引】考点一钠的性质及应用例题1、有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析：w＝×100%≠4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。

答案：C考点二钠的氧化物的性质及应用例题2、下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动下列叙述中不正确的是(　　)A．U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹和增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气解析：玻璃珠可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用，A正确；U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，B正确；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，C错误；可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，D正确。

答案：C考点三钠盐的性质及应用例题3、下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是(　　)A．该溶液呈弱碱性，因为NH水解能力强于HCOB．该溶液中可以大量存在的离子有：Na＋、Al3＋、Cl－、NOC．加入过量的NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2OD．该溶液中由水电离出的[OH－]<10－7mol/L解析：A．该溶液呈弱碱性，因为NH水解能力弱于HCO，故A错误；B.HCO、Al3＋水解互促至水解完全而不能共存，故B错误；C.加入过量的NaOH溶液，HCO、NH先后与OH－发生反应：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故C正确；D.该溶液由于溶质水解而呈碱性，盐类水解促进水的电离，所以该溶液中由水电离出的[OH－]＞10－7mol/L，故D错误，故选C答案：C考点四碱金属元素的性质及应用例题4、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

答案：B【考点练习】1．已知甲、乙、丙都为二元化合物,常温下,甲为无色气体,乙为淡黄色固体,丙呈液态,乙、丁、己在熔融状态下能导电,戊是助燃剂298 K时,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10它们之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是A.丁的化学式为Na2CO3B.己在水中完全电离C.1 mol乙与甲完全反应转移电子2 molD.这六种物质属于电解质的有4种【答案】C【解析】本题考查物质推断,意在考查考生对元素化合物的掌握程度常温下,乙为淡黄色固体,丙呈液态,且乙和丙能发生反应,则乙为过氧化钠,丙为水,0.01 mol·L-1己溶液的AG=lg=-10,则c(OH-)=0.01 mol·L-1,可推出己为氢氧化钠,戊为氧气又常温下,甲为无色气体,能与过氧化钠反应生成氧气,则甲为二氧化碳,丁为碳酸钠由上述分析可知,甲为二氧化碳,乙为过氧化钠,丙为水,丁为碳酸钠,戊为氧气,己为氢氧化钠丁的化学式为Na2CO3,A项正确;己为NaOH,为强电解质,在水中完全电离,B项正确;1 mol Na2O2与CO2完全反应转移电子1 mol,C项错误;这六种物质中属于电解质的有乙、丙、丁、己4种,D项正确。

htt2．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法不正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法B.可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C.“提纯”时，所加试剂可依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸D.精盐、NH3和CO2是侯德榜制碱工业的主要原料【答案】B3．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价A.实验ⅰ中固体溶解有大量使带火星木条复燃的气体生成，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，正确；B.实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，正确；C.对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，正确；D. 对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，错误。

故选D4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查化学实验方案的评价根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3发生的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，制备时，应通过长导管通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和饱和氯化钠溶液在在广口瓶内充分反应5．下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.钠在常温下不容易被氧化D.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行【答案】D【解析】本题考查钠的化合物的性质虽然Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但是只有Na2O是碱性氧化物，故A错误；Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀，而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故B错误；因为Na在常温下易被氧化成Na2O，故C错误；只有D正确6．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2 2Na2O②4Na＋CO22Na2O＋C③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na4Na2O＋N2↑下列说法错误的是A.三个反应都属于氧化还原反应B.①方法产物中可能混有过氧化钠C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化【答案】C【解析】本题考查钠及其化合物的性质。

A、三个反应中钠都转化成氧化钠，钠元素化合价都有变化，都属于氧化还原反应，A正确；B、①方法产物中可能混有过氧化钠，因为Na与O2可以反应生成过氧化钠，B正确；C、②方法中固体产物中的碳不能在空气中用灼烧除去，因为灼烧碳时Na2O可能被氧化为Na2O2，C错误；D、③方法中反应物氮气可以做保护气，防止Na2O被氧化，D正确故答案选C7．下列关于钠的化合物的说法不正确的是A.NaHSO4属于盐类，但其水溶液显酸性B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D.NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】本题考查钠的化合物的性质B、过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，氧元素化合价发生变化，反应是氧化还原反应，但过氧化钠不是碱性氧化物；氧化钠与水反应是没有单质生成的化合反应，不是氧化还原反应，但氧化钠是碱性氧化物，B错误故答案选B8．如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内红水褪色B.试管b内溶液最后变红C.气球a被吹大D.U形管两边水位不变【答案】C【解析】本题主要考查Na2O2的性质Na2O2与水反应生成氧气是放热反应，生成的气体使气球变大，因过氧化钠有强氧化性，使加入酚酞的水先变红后褪色， U形管内c端水位降低，但不会褪色答案选C9．如图所示是用于气体制备、。