PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断(共5页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上溶液酸碱性的判断及PH值的计算贵州省德江一中 李 国 一、pH的计算（1）强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H+)＝nc mol/L，pH＝－lg{c(H+)}＝－lg(nc)如物质的量浓度为c mol/L的M(OH)n溶液，c(OH+)＝nc mol/L，pH＝14-Poh（2）强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用pH＝－lg{c(H+)}计算若碱过量，一定要将c(OH－)通过KW＝110－14换算成c(H+)，还要看看是不是在通常状况下3）溶液稀释后pH的计算：①对于强酸（或强碱）溶液，每稀释10倍，pH增大（或减小）一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等于7，只能接近7②对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大4）两强酸或两强碱等体积混合后pH的计算：①两强酸溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH小的加0.3如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，pH＝3.3②两强碱溶液等体积混合后pH等于混合前溶液pH大的减0.3如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH＝10.7。

注意：不论是溶液的稀释还是混合，在计算pH之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若为酸性先求c(H+)再求pH，若为减性溶液先求溶液中的c(OH－)，然后再通过KW＝110－14换算成c(H+)，最后求pH二、pH的使用及计算中的几个误区（1）pH＝7的溶液不一定呈中性只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为11012，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH＞6时为碱性溶液，pH＜6时为酸性溶液2）使用pH试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差3）水的离子积常数表达式KW＝c(H+)c(OH－)中H+和OH－不一定是水电离出来的c(H+)和c(OH－)均指溶液中的总浓度任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电离出的H+会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH－也会抑制水的电离而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的H+和OH－生成弱酸或弱碱三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断（1）强酸与强碱混合看pH之和，若等于14，混合后pH＝7；若大于14，混合后pH＞7；若小于14，混合后pH＜7。

2）若pH之和等于14，混合后看酸碱的强弱，强酸与强碱混合后pH＝7；强酸和弱碱混合后pH＞7；弱酸和强碱混合后pH＜7四、盐溶液酸碱性的判断(1)强酸弱碱盐溶于水显酸性(2)强碱弱酸盐溶于水一般显碱性(3)强酸强碱盐一般是中性的(4)弱酸弱碱盐一般发生双水解，水溶液呈酸性还是碱性，可以根据盐对应的酸(或碱)的电离常数大小比较，谁的电离常数大显谁性；谁的水解程度越小显谁性五、盐溶液酸碱性强弱的判断(1)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸性或碱性的强弱，可以根据对应的碱或酸的电离常数判断，电离常数越大越不水解，越小越水解，越水解的对应的酸性或碱性就越强例题分析【例题1】（2006全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：水的电离受温度的影响，且温度越高水的电离程度越大，水的电离程度越大水的离子积越大，电离出的的H+浓度就越高，pH＝－lg{c(H+)}，所以PH会变小而溶液的酸碱性是有H+和OH－浓度的相对大小确定的，在纯水中H+和OH－浓度相等，故溶液呈中性。

答案：D【例题2】（2004全国）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0解析：由题意可知，1体积pH＝2.5的盐酸中的H+的物质的量与10体积某一元强碱溶液中OH－的物质的量相等，假设1体积pH＝2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则这一元强碱溶液的PH=11.5，而题目中是10体积，相当于把1体积的一元强碱溶液体积扩大10倍，那么OH－浓度减小10倍，pH减小1，所以PH=10.5答案：C1000V/mL2a7pHAB【例题3】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是（ ）A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸 D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2解析：由图像可知，A、B两酸溶液的pH都为2，但不能说明两酸的浓度相等，A、B两种酸是几元酸、强酸还是弱酸不清楚，故选项A错；酸性的强弱可以由pH来判断，pH越大酸性越弱，pH越小酸性越强，从图像可以知道，稀释后A溶液的pH比B溶液的pH大，所以A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故选项B错；若对强酸溶液进行稀释，每稀释10倍，pH增大1，但再怎么稀释酸还是酸，也就是说pH不会大于7，若是弱酸，每稀释10倍，pH增大小于1，由图像可知a=5时，稀释1000倍，pH变化3，A是强酸，而B也是稀释1000倍，pH变化不足3，B是弱酸，故选项C正确；若A、B都有是弱酸，稀释1000倍时pH应在2和5之间，故选项D正确答案：CD【例题4】（2004上海）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2解析：甲基橙的变色范围为小于3.1是红色,3.1-4.4橙色,大于4.4是黄色；由题意可知，反应后溶液呈酸性且pH小于3.1，A选项中的H+和OH－恰好完全中和，生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性，故选项A错；B选项中，由于氨水是弱电解质，氨水电离出的OH－和硫酸电离出H+的恰好中和后，氨水还有剩余，反应后的溶液呈碱性，故选项B错；C选项可由c(H+)混 = [ c(H+)酸V酸 — c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）进行计算，V酸=V碱，c(H+)混=0.0025， pH＝－lg{c(H+)}=－lg0.0025=3- lg2.5=2.59小于3.1，溶液会变红，故选项C对；D选项中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应后H的物质的量不变，等体积混合相当于把H+浓度减小一半，c(H+)=0.005 ，pH＝－lg{c(H+)}=－lg0.005=3- lg5<3.1，溶液会变红，故选项D对。

答案：CD【例题5】物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（ ） A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C．NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl解析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐类水解规律将各溶液pH值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na2CO3的水解为:CO32－+H2O HCO3－+OH－ (强),HCO3－+H2O H2CO3+OH－(弱)，因此Na2CO3具有较强的碱性，pH值>7NaHCO３的水解为:HCO3－+H2O H 2CO3+OH－(弱)，因此NaHCO3具有较弱的碱性 ，pH值也>7NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7NH４Cl的水解为：NH４+ +H2O NH３H2O +H+溶液呈酸性，pH值< 7实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性，再将溶液中的[H+]、[OH－]离子浓度相对大小换元为溶液的pH值大小，从而得出结论。

答案：A专心---专注---专业。