离子共存、判断离子推断.doc

离子共存与离子方程正误判断 姓名： 1.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．无色溶液中可能大量存在K+、AlO2－、NO3－、HCO3－2．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ == 2Fe 2+ + I2化学式电离常数(25℃)CH3COOHKi =1.7×10－5HClOKi =3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－11 D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-3．在下列条件下，能大量共存的微粒组是 A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ B． 右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－ 5．下列各项中正确的是（ ）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2O D．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH↓+HSO3-6．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C．少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2++2ClO-= CaSO3↓+2HClO D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋9．下列离子方程式正确的是 (　　)A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O10．已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是( ) A．反应前后溶液的颜色发生了改变 B．反应后溶液中c(Cl - )=c(Br -)C．参加反应的Cl2为1 mol D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br–+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–11．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－B．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－13. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO= BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－14．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O15.下列离子方程式正确的是 A. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋ B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O16．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3— B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3— C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+17、下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑D．硝酸银溶液中加过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+18．下列反应的离子方程式正确的是 A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2－+ 2H+ = H2S↑ B．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O19、下列离子方程式不正确的是 （ ）A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－ = 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3.H2OB．误将洁厕灵和“84”消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3.H2O离子推断专题1． 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)也可以反过来检验Ag+SO稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋气体法NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO有干扰SO稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水K3[Fe(CN) 6]特殊蓝色沉淀Fe3＋KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO—— ，Cu2＋ ，Fe2＋ ，Fe3＋ 。

沉淀的颜色：Cu(OH)2 ，Fe(OH)3 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”深度思考1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO?。