离子迁移数的测定——界面法.docx

离子迁移数的测定一一界面法1引言⑴1.1实验目的1、 用界面移动法测定H离子迁移数2、 掌握测定离子迁移数的基本原理和方法1.2实验原理当电流通过电解电池的电介质溶液时， 两极发生化学变化，溶液中阳离子和阴离子分别向阴极与阳极迁移假若两种离子传递的电量分别为 q .和q_,通过的总电量为Q =q q每种离子传递的电量与总电量之比，称为离子迁移数阴、阳离子的迁移数分别为2）q- Vt. 匕=1在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中， t_和t .各为所有阴、阳离子迁移数的总和一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加但对于仅含一种 电解质的溶液， 浓度改变使离子间的引力场改变， 离子迁移数也会改变，但变化的大小与正负因不同物质而异温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时， t—和t .的差别减小测定离子迁移数，对于了解离子的性质有很重要的意义迁移数的测定方法有界面法、希托夫法和电势 法等，本实验详细介绍界面法利用界面移动法测迁移数的实验可分为两类 ：一类是使用两种指示离子，造成两个界面；另一类是只用一种指示离子， 有一个界面本实验是用后一种方法，以镉离子作为指示离子， 测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。

在一截面均匀的垂直放置的迁移管中，充满 HCI溶液，通以电流，当有电量为Q的电流通过每个静止的截面时， t Q当量的H+通过界面向上走，t—Q当量的CI-通过界面往下行假定在管的下部某处存在一个界面（ aa），在该界面以下没有H+,而被其它的正离子（例如CcT）取代，则此界面将随着H+往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性质的差异而测定例 如，利用pH值的不同指示剂显示颜色不同，测出界面在正常条件下，界面保持清晰，界面以上的一段溶 液保持均匀， H+往上迁移的平均速率，等于界面向上移动的速率在某通电的时间（t ）内，界面扫过的体积为V , H+输送电荷的数量为在该体积中 H+带电的总数，即(3)q.=VCF式中，C为H的浓度，F为法拉第常数，电量常以库伦（ C）表示欲使界面保持清晰，必须使界面上、下电介质不相混合，可以通过选择合适的指示离子在通电情况下 达到CdCl2溶液能满足这个要求，因为CcT淌度（U ）较小，即在图2-14-2的实验装置中，通电时， 1向上迁移C「向下迁移，在Cd阳极上Cd氧化,进入溶液生成CdCl2,逐渐顶替HCI溶液，在管中形成界面由于溶液要保持电中性，且任一截面都不会中断 传递电流，且 H迁移走后的区域，Ccf+紧紧地跟上，离子的移动速度 （V）是相等的，V 2 .Cd二VH .。

由此可得：HdEdEUUCd2Cd dLHHdLdEdE结合（4〕）式，得dLdL即在CdCl2溶液中电位梯度是较大的，如图2-14-1所示因此若M因扩散作用落入CdCl2⑸(6)2+ +溶液层它就不仅比Cd迁移得快，而且比界面上的H也要快，能赶回到HCI层同样若任 何CcT进入低电H为止，这样界面位梯度的HCI溶液，它就要减速，一直到它们重又落后于 在通电过程中保持清晰2实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图实验仪器：迁移管，节能型智能恒温槽（ DC-0510宁波新芝生物科技股份有限公司），Cd电极，Ag电极，毫安表（UNI-T UT56），直流稳压稳流电源（DHD300V/50mA北京大华无线仪器厂），秒表 （SW2013 SEWAN SMTWTFS实验药品：HCI溶液（0.1mol • dm 3），甲基橙2.2 实验条件16957%101.965kPa2.3 实验操作步骤及方法要点[2]1. 按图2-14-2安装仪器配制及标定浓度约为 0.1mol • dm 3的盐酸加入少许甲基橙，使溶液呈红色实验时已配好）将超级恒温水浴温度调至25C用少许盐酸溶液润洗迁移管两次，而后在整个管中加满盐酸溶液。

注 意：切勿使管壁粘附气泡将镉电极套管加满盐酸溶液（安装前检查镉电极，如果电极表面被氧化，用砂 纸将电极氧化层打磨干净 银电极也需打磨，但是要用细砂纸）安装在迁移管的下部迁移管垂直固定避免振荡， 照图连接好线路，检查无误后， 再开始实验图 2-13-1迁移管中的电位梯度图 2-14-2界面法测裔子迁移敌装置2. 打开稳压稳流电源，选择开关搬至稳压，调节电流在6 7mA之间随着电解进行,阳极镉会不断溶解变为 CcT,由于』离子的迁移，出现清晰界面当界面移动到第一个刻度时，立即打开秒表此后，每隔一分钟记录时间及对应的电流值每当界面移动至第二、 第三等整数刻度的时候， 记下相应的时间及对应的电流值， 直到界面移动至第五个刻度 （每刻度的间隔为O.ImL）关闭电源开关，过数分钟后，观察界面变化再打开电源，过数分钟后，再观察之3. 实验完成，用蒸馏水润洗迁移管4. 以上实验是电压恒定，通过测量电流随时间的变化来得到迁移数的 再用恒电流的方法重复上述实验用电流恒定（I =3mA的方法，只需要记录电流值及界面迁移到整数刻度时（即 O.ImL、0.2mL...0.5mL ）的时间即可3结果与讨论3.1原始实验数据A）恒压条件下数据记录如下电压值为115V表1 :恒压条件下实验数据记录t/sI/mAV/mLt/sI/mAMmL并可得如下曲线:04. 7410. 0009283.2370.300604.6389603.2111204.51110203.1471804.36910803. 1032404.23311403. 0542674.1640. 10012003. 0063004.10012602. 9633603.98813182. 9180. 4004203.88913202.9174803.79113802.8725403. 70014402.8385743.6540.20015002.8016003. 61615602.7656603.53616202.7327203.46116802.6977803.39317402.6678403.32917552.6590.5009003. 265B）恒流条件下数据如下:图1：恒压法I -t曲线表2 :恒流条件下实验数据记录V/mLt/sI/mA003. 0030. 1003853. 0030.2007843. 0040.30011753. 0040. 40015713. 0030.50019693. 0033.2计算的数据、结果A）恒电压法对I -t曲线用origin积分求得相应时间段通过的电量 Q,由刻度间的体积，通过公式V/mLt /sQmCq+/mCt+0.100—0.400267—13183608.0992894.5600.8022400.200—0.500574—17553628.2452894.5600.7977850.100—0.500267—17554823.6993859.4140.800094q ■二 vcf求出八离子传递的电量q ，再由求出离子迁移数 七 。

结杲如下表:表3恒压法实验结果对表中t .取平均值得:平均迁移数t .=°・8°°°40B）恒电流法取电流的平均值，计算总电量， 再由体积计算H离子传递的电量，求出离子迁移数t.结果如下表：表4恒流法实验结果V/mLt /sQmCqfmCt+0.100—0.400385—15713562.3472894.5600.8125430.200—0.500784—19693559.1442894.5600.8132740.100—0.500385—19694757.5413859.4140.811220对表中t .取平均值得：— 平均迁移数t •二0. 8123463. 3讨论分析1、结果分析文献值：298.15K时O.lmol/L的HCI溶液的t .为:0.831相比之下，实验值较文献值略小，恒压下 误差为 3.7%，恒流下为 2.2%误差原因可能有以下几点：① 操作中计时、观测上的误差用秒表计时读数时可能会有一定的时间滞后，同时观 界面移动时也会有误差② HCI 浓度不准确③ 温度变化影响粒子运动速率，从而影响离子迁移数④ 电表测量值等其他仪器的误差2、 实验现象分析① 实验中断开电源后一段时间，界面缓慢变模糊，之后再接通电源，界面又重新变清 晰。

原因如下：断开电源之后，由于扩散作用，溶液逐渐趋于均匀状态，界面变模糊，可以 认为足够长时间后整个管中的液体将混合均匀呈浅红色 之后再接通电源时，离子发生定向移动，所以界面又重新变清晰② 恒压条件下电流在逐渐减小，原因是随着电解的进行，很多 H+生成Ha，浓度减小，Cd 浓度增加，使得溶液的电阻增大，由于电压不变，故电流减小③ 随着实验的进行，迁移管中的液体的红色逐渐变淡，并且阳极区逐渐变为透明原因如下：随着电解的进行，H不断被消耗，从而酸性减弱，pH值升高，所以迁移管中液体的红色变淡，阳 极区“被还原为H,并且由于迁移管细长的形态以及垂直放置时重力的作用，氢离子补充的速率小于还原反 应的速率，浓度降低， pH 上升，颜色变淡3、 实验步骤分析① 观察迁移管内界面时，可将一张白纸夹在迁移管与铁架台的铁夹之间，方便观测② 加盐酸时应将盐酸举高于液面后再打开止水夹，注满后先关闭止水夹再放下盐酸 并且在过程中应 注意要打开瓶塞③ 迁移管上部的管可防止溶液浓度变化对迁移管内液体造成影响，但要注意插入电极 时不可过紧，否 则生成的氢气无法排出4 结论实验测得25 C下，0.1mol/L的HCI溶液的离子迁移数为：恒压法：0.800040恒流法：0.8123465 参考文献【1】贺德华，麻英，张连庆•基础物理化学实验[M].北京•高等教育出版社，2008.76-786 附录1、为什么会出现界面？为什么界面移动的速率就是氢离子迁移的速率？答：反应时氢离子上移。