无机化学：氢及氢化物-2016-张.ppt

氢和稀有气体一、一、 氢的同位素和成键类型氢的同位素和成键类型二、氢形成的化学键类型二、氢形成的化学键类型三、 氢化物（一）、离子型氢化物 氢同碱金属及多数碱土金属在较高的温度下直接化合时，生成离子型氢化物，其中含有 H- 离子 碱金属和碱土金属的氢化物都是白色或灰白色晶体其中 LiH 和 BaH2 热稳定性较高，分别在 961.7 K 和 1473 K 时熔融而不分解，其它氢化物均在熔化前分解成相应的单质熔融态的离子型氢化物导电它们的很多性质与盐类相似，因此有时称之为盐型氢化物 电解熔融的氢化物，阳极产生氢气，这一事实可以证明 H- 离子的存在离子型氢化物的重要化学性质是，可与水发生剧烈反应，放出氢气NaH(s) + H2O(l) = H2(g) + NaOH(aq)在非水极性溶剂（如：乙醚）中，离子型氢化物能与一些缺电子化合物结合生成复合氢化物，如：2 LiH + B2H6 = 2 LiBH44 LiH + AlCl3 = LiAlH4 + 3 LiCl离子型氢化物以及复合氢化物均具有很强的还原性，在高温下可还原金属氯化物、氧化物和含氧酸盐。

TiCl4 + 4 NaH = Ti + 4 NaCl + 2 H2(g)离子型氢化物以及复合氢化物被广泛用于无机和有机合成中作还原剂和负氢离子的来源，或在野外用作生氢剂使用十分方便，但价格昂贵（二）、分子型氢化物1、p 区元素的氢化物属于分子型晶体，这类氢化物具有熔、沸点低的特点，通常条件下多为气体2、它们在水中的行为大不相同：①、HCl，HBr，HI 等在水中完全解离，使溶液显强酸性②、H2S，HF 等在水中部分解离显弱酸性③、NH3 和 PH3 等使其水溶液显弱碱性④、硅、硼的氢化物同水作用时生成含氧酸并放出氢气⑤、甲烷与水基本不发生作用（三）、金属型氢化物1、d 区元素和 f 区元素一般都能形成金属型氢化物从组成上看，这些氢化物有的是整比化合物，如 CrH2，NiH，CuH 和 ZnH2；有的则是非整比化合物，如 PdH0.8 和一些 f 区元素的氢化物等2、Pt 在任何条件下都不能形成氢化物，但氢可在 Pt 表面上形成化学吸附氢化物，从而使 Pt 在加氢反应中有广泛的催化作用3、这些金属氢化物基本上保留着金属光泽、导电性等金属特有的物理性质。