高一常见的知识点-章节.doc

高中化学常见我知识点整理 — — 章节第一章 认识化学科学1、化学的定义，化学的特征？研究对象？2、研究物质性质的基本方法有哪些？观察、实验、分类、比较如：实验室要区分Na2CO3和NaHCO3固体的异同要用到哪些实验方法？（观察、实验、比较）3、研究物质性质的基本程序？4、化学反应的类型？溶解性表？（1）四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解（2）氧化还原反应，它们之间的关系？（3）K＋、Na＋、NH4＋、NO3―溶；硫酸除Ba2+、Pb2+、微溶Ca2＋和Ag＋； 盐酸除Ag＋、Hg＋ ；碱是K＋、Na＋、Ba2+溶Ca2＋微溶5、Na的物理性质？钠、钾、锂、NaOH 的保存？钠是银白色，有金属光泽、密度小、质软的固体钠钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞原因是：防止塞子跟瓶口粘在一起6、Na在空气中燃烧时为什么同时有黑色物质生成？Na跟空气中的CO2反应生成C，4Na + CO2 2Na2O + C7、碱金属的递变性？（密度、熔沸点、活泼性？）随核电荷数的增加，密度增加，熔沸点降低，活泼性增加8、Na跟水反应的现象及离子方程式浮、游、响、熔、变。

浮：浮在水面上；熔：熔成闪亮的水球；游：小球四处游动；响：发出咝咝的响声；变：滴加酚酞的溶液变成红色9、Na 跟CuSO4反应的现象及方程式？除有“浮、游、响、熔”现象外，还有蓝色沉淀生成2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑10、工业上如何制备Na、Mg、Al、写出化学方程式1)工业上制备Na是电解熔融的NaCl,2NaCl 2Na + Cl2↑(2)工业上制备Mg是电解熔融的MgCl2,MgCl2 Mg + Cl2↑(3)工业上制备Al是电解熔融的Al2O3 .2Al2O3 4Al + 3O2↑11、钠及其化合物常见的化学方程式：钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的有关反应①Na + H2O ②Na2O + H2O ③Na2O2 + H2O④Na2O2 + CO2 ⑤NaHCO3 + NaOH 12、氯气的物理性质？保存？氯气是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气在干燥的氯气通常保存在钢瓶中13、若氯气泄漏应如何处理？人畜等向上风和高处转移；在口鼻上捂上蘸有纯碱液的毛巾；在空气中喷洒纯碱液14、卤素的递变性？物理性质：随原子序数增加，颜色加深（氟浅黄绿色、氯黄绿色、溴深红棕色、碘紫黑色），状态由气态到液态到固态，密度增加，熔沸点升高；原子半径增加。

化学性质：金属增强非金属性减弱15、Fe、Cu、H2在Cl2、中燃烧的实验操作？现象是怎样的？实验操作为：收集一集气瓶氯气，并在瓶中留少量饱和食盐水（或铺少量细沙），用坩埚钳夹取一束铁丝（或铜丝）在酒精灯上烧至红热后伸入集气瓶中1）Fe在Cl2中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满红棕色的烟方程式为：2Fe + 3Cl22FeCl3 （2）Cu在Cl2中燃烧：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟方程式为：Cu + Cl2CuCl2（3）H2在Cl2中燃烧：H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾生成16、实验室中氯气的制取？装置是怎样的？装置名称？ A B C D E FA：分液漏斗内盛有浓盐酸，B：圆底烧瓶内盛有MnO2C：盛有饱和食盐水的洗气瓶，用来除去HCl；D：盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥氯气；E：用向上排空气法收集氯气；F：用盛有NaOH溶液的烧杯除去多余的氯气，防止污染空气方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O17、如何验证氯气跟水的反应？装置是怎样的？将上图的E装置换成以下装置： E1 E2E1：内放干燥的红色布条，布条不退色；E2：内有湿润的红色布条，布条退色。

18、氯气跟水的反应，氯水的成分及性质？Cl2 + H2O = 2HCl + HClO氯水的成分：大部分的水，次之是氯气分子，再是HCl和HClO氯水的性质：强氧化性 — — 主要是氯气分子的性质，如在淀粉 — 碘化钾试纸上滴加氯水；漂白性 — — 是HClO的性质，如在口红溶液中滴加氯水；酸性 — — 主要是HCl的性质，如在氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后退色，变红的原因主要是因为HCl的酸性；在氯水中滴加AgNO3溶液则是因为HCl提供的Cl―19、氯气跟氢氧化钠、氢氧化钙的反应？漂白粉失效的主程式？Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O失效方程式为：Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO2HClO或光照△ 2HCl + O2↑20、氟、氯、溴都有很强的氧化性，能跟许多金属和非金属反应，举例写出其有关的化学方程式碘的氧化性弱1）氟的化学反应 F2 + H2==2HF2F2 + 2H2O==4HF + O22F2 + Si==SiF4（2）碘的化学性质不活泼，跟变价金属生成低价态。

I2 + FeFeI2I2 + Cu2CuI21、有关物质的量的几个常见的公式：（1）M = ρ22.4（在标况下才能用）（2）c = 22、22．4L/mol的适用条件：标况下的气体如：标况下，1mol苯的体积为22.4升23、配制一定物质的量浓度溶液时的步骤及仪器？九（或七）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、（旋摇）、定容、摇匀、（装瓶）七仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管五玻璃仪器）24、物质的量浓度溶液配制时的误差分析？根据公式：c = 判断实验时转移到容量瓶中的n和v比标准量各是怎样变化了如①转移时有液体溅出，使n减小，则浓度偏小②对于溶解时有热量放出的物质，没准却到室温就转移、定容，则定容后到室温时，容量瓶中的液体积会减小，则浓度偏大第二章 元素与物质世界1、简述物质的分类？2、什么是碱性氧化物？什么是酸性氧化物？下列说法是否正确，为什么？①酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）②非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）③碱性氧化物一定是金属氧化物（正确 ）④金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）⑤酸性氧化物一定能和水反应生成对应的酸（ ）3、胶体的性质，如何区别胶体和溶液？如何除去胶体中的杂质离子？如何分离提纯蛋白质？胶体稳定存在的原因是？　胶体的本质性质：微粒大小在1nm - 100nm之间。

胶体的特征性质：丁达尔效应可利用胶体的丁达尔效应来区别胶体和溶液可利用渗析的方法除去胶体中的杂质离子可利用盐析的方法分离提纯蛋白质胶体稳定存在的主要原因是：同种胶体的胶粒带相同的电荷，相互排斥[说明]胶体的聚沉是物理变化4、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？ ①利用Fe3＋的水解 ②Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3（胶体） + 3H＋ 5、溶液A中加入另一种溶液B的现象是先有沉淀后沉淀溶解的是，写出方程式①AlCl3溶液中加入NaOH溶液②Na[Al(OH)4]溶液中加入稀盐酸③AgNO3溶液中加入稀氨水④Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液⑤澄清石灰水中通入CO2、SO26、明矾净水的原理并用化学方程式表示高铁酸钠作为净水剂比漂白粉的优越性在于？（1）明矾中的铝离子水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质沉淀下来，从而达到净水目的2）原理是：Al3＋ + 3H2O 　Al(OH)3 + 3H＋ （3）优越性在于：高铁酸钠内的+6的铁元素具有强氧化性，能杀菌消毒，同时其被还原产生的Fe3＋能水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质生成沉淀达到净水目的7、什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？各举几个例子。

NaOH、盐酸、氨水、冰醋酸、NaCl、HCl各属于哪类物质8、写出符合下列条件的反应：①弱酸跟盐溶液反应生成强酸H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS↓②能发生复分解反应，但产物中既没有水也没有沉淀和气体生成的是？生成弱电解质或络合物的反应：CH3COONa + HCl = NH4Cl + NaOH = KSCN + FeCl3③两种酸溶液反应后溶液呈中性？H2S + H2SO3 = ④有单质参加但不是氧化还原反应？同素异形体间的转化：2O3→3O2⑤某元素的氢化物跟它的氧化物反应生成该元素的单质？SO2+2H2S=3S+2H2O9、简述如何书写离子方程式？并举例？10、能发生双水解的离子有哪些？（1）阳离子：NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、（2）阴离子：CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al(OH)4]- 、SiO32- 、ClO― （3）试写出HCO3―和Al3＋的双水解反应的离子方程式，该反应有何用途？（做泡沫灭火器）3HCO3―+Al3＋=Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 11、如何做好离子共存题，离子共存的情况：（1）复分解反应：生成沉淀、生成气体、有弱电解质生成。

2）氧化还原反应：①常见的氧化性离子：NO3―、MnO4―、Fe3＋、ClO―、②常见的还原性离子：S2―、SO32―、I―、Fe2＋、（3）双水解反应：①阳离子：NH4＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、②CO32―、HCO3―、S2―、HS―、[Al(OH)4]- 、SiO32- 、ClO― （4）络合反应：Fe3＋ + SCN-（5）有色的离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4―12、氧化剂、还原剂在氧化还原反应中各是怎样变化的？13、Fe2＋、Fe3＋的转化的有关的化学方程式？14、价态变化规律？①稳定原则②就近原则③不交叉原则④拿来原则15、如何制备Fe(OH)3胶体？写出方程式？ ①利用Fe3＋的水解 ②Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3（胶体） + 3H＋ 16、如何检验Cl2、NH3、Fe3＋ 、Fe2＋、NH4＋、SO42―、Cl―①Cl2：用玻璃棒沾取一小段湿润的KI - 淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝②NH3 ：用玻璃棒沾取一小段湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝③Fe3＋：加入NaOH溶液产生红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，溶液显红色④Fe2＋：滴加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

⑤NH4＋：滴加NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体⑥SO42―：滴加盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀⑦Cl―：滴加HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀⑧HCO3―：加入CaCl2无明显现象，再加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体17、物质金属性强弱如何比较？（1）元素周期表（2）金属活动顺序表（3）金属间的置换（4）跟酸或水反应的难易程度（5）最。