高三化学概念复习.doc

化学基本概念第一部分：知识要点及高考考点•物质的组成及分类概念 1、物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义2、混合物、纯净物、单质、化合物等概念的含义涉及酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物）等3、同素异形体的概念4、溶液涉及 悬浊液、乳浊液、溶液、溶质的质量分数、溶质溶解时的吸热和放热现象、饱和溶液、温度对溶解度的影响及溶解度曲线、结晶、风化、潮解及结晶水合物等•物质结构类的概念1.原子组成及同位素（原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数与质子数、中子数之间的相互关系）2 .核外电子排布规律（第一~第三周期）3.电子层 4.化学键5.离子键 6.共价键 7. 键的极性8.几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）•物质的性质和物质的变化类概念1.物理性质 2.化学性质 3.氧化性 4.还原性 5.氧化剂 6.还原剂7.金属性 8.非金属性 9.酸性 10.碱性 11.物理变化 12.化学变化13.化合反应 14.分解反应 15.置换反应 16.复分解反应 17.氧化还原反应 18.燃烧 19.自燃 20.吸热反应（放热反应）21.反应热22.电离 23.电解 24.可逆反应 等•化学量类概念1.相对原子质量 2.同位素的相对原子质量 3.元素的平均相对原子质量 4.元素的近似相对原子质量 5.质量数 6.电子数 7.质子数8.中子数 9.物质的量 10.摩尔 11.摩尔质量 12.气体摩尔体积 13.阿伏加德罗常数 14.溶液的溶质质量分数 15.物质的量浓度 等•化学用语类概念1.元素符号 2.分子式 3.化学方程式 4.化合价 5.电子式 6.结构式 7.结构简式 8.原子（离子）结构示意图 9.热化学方程式 10.离子共存、离子方程式10.电极反应式11.质量守恒定律的涵义等第二部分：专题指导一、 离子共存（一）离子不能大量共存原因分析1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生如CO32—、SO32—、S2—、HCO3— 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量共存 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2+和CO32-、Ca2+和OH—、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+与CO32—、SO42—不能大量共存；Pb2+、Fe2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ag+与OH—不能大量共存；Fe2+与S2—、Ag+与Cl—、Br—、I—不能大量共存 ③有弱酸、弱碱或水生成如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、F—、CN—、H2PO4—、AlO2—、SiO32—、C17H35COO—与H+ 不能大量共存；一些酸式根如HCO3—、HSO3—、HS—等不能与OH—大量共存；NH4+不能与OH—大量共存.2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如：Fe3+与S2—、HS—、I—、SO32—不能大量共存②在酸性或碱性介质中，由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存如在酸性介质中：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—不能大量共存；SO32—与S2—在酸性不能大量共存，而碱性介质中能大量共存。

3、由于发生络合反应，离子不能大量共存如：Fe2+ 、Fe3+与SCN—、Fe3+和不能大量共存二）思维技巧点拨1、首先从化学基本理论和概念出发，搞清离子反应的规律和“离子共存”的条件在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理2、审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH—)或能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等 ②溶液有无颜色溶液有颜色的离子有MnO4—，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+ ③MnO4—、NO3—等在酸性条件下具有强氧化性； ④S2O32—在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32—+2H+=S↓+NO↑+H2O ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2+、I—、Br—、SO32—等离子⑥题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存” 3、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响如：Fe2+与NO3—能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存；MnO4—与C1—在强酸性条件也不能共存；S2—与SO32—为钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

②酸式盐的含氢弱酸根离于不能与强碱(OH—)、强酸(H+)共存 如HCO3+OH—=CO32—+H2O ， HCO3—+H+=CO2↑+H2O说明：无色≠透明（透明是溶液的基本性质） （三）典型例题例1．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3—、OH—、S2-、MnO4—、Fe3+、NH4+、H+、AlO2—、CO32- 按可能大量共存于溶液中的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阴离子和两种阳离子，则A H+、Al3+、Fe3+、NH4+、MnO4—、NO3— B OH—、AlO2—、CO32-、S2-、Na+、K+ 例2．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3—、OH—、NO3—中，何者能存在于此溶液（1）当生成时Al3+，可存在 H+、SO42—、Mg2+ 2）当生成时AlO2—，可存在 OH—、Ba2+、NO3— （四）专项练习1、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（B）A.K+、Na+、HSO3—、C1— B.Na+、Ba2+、AlO2—、NO3—C. NH4+、K+、C1—、NO3— D. K+、Na+、S2—、C1O—2、有一无色透明澄清溶液，可能含有大量的Cu2+、Ba2+、K+、H+、I—、S2—、SO42—、NO3—等离子中两种或多种，做如下实验：①取少量溶液加入铁粉有气体放出。

②另取少量溶液加入Na2SO3溶液后既有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失③另取少量AgNO3溶液加入溶液白色沉淀生成由此判断原溶液中一定含有的离子是__ Ba2+、H+、NO3—________，一定不含有的离子是_ _ Cu2+、SO42—、I—、S2—_______，可能含有的离子是____ K+______二、离子方程式[内容提要]（一）离子反应 在水溶液中，有离子参加（或生成）的反应一般是离子反应[练习]下列反应是否为离子反应？为什么？（1）2KClO3 2KCl + 3O2（固态反应）（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（纯液体反应）（3）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（非水溶液）（4）H2 + CuO Cu + H2O（非水溶液）[说明]固体与浓H2SO4等反应一般不写离子方程式，但MnO2与浓HCl的反应属离子反应二）离子方程式的书写规则1、改写原则①不溶物、气体、弱电解质必须写成原有的化学式形式②单质、氧化物保留原有形式③微溶物应根据具体条件改写，若为稀溶液或澄清溶液则需改成离子形式，若为浑浊液或沉淀则保留原化学式。

④弱酸根离子不能拆开成H+与酸根HSO4—除外）2、配平原则①质量守恒（元素种类、原子个数守恒）②电量守恒（左、右两边电荷性质及电荷数相等）③得失电子数相等（三）离子方程式的正误判断方法 一查书写形式正确与否；二查生成号（、）箭头应用是否恰当；三查三个守恒（电荷守恒、质量守恒、电子得失总数）；四查离子比例是否与化学方程式对应[练习]说出下列离子方程式错误的原因1．Cl2 + H2O 2H+ + Cl— + ClO—（改写形式错误）2．NaHCO3溶液与NaOH溶液：H++OH— H2O（改写形式错误）3．钠投入水中Na + 2H2O Na+ + 2OH— + H2↑（不符合电荷守恒）4．H2O2滴入酸性KMnO4溶液中2MnO4— + 7H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 6O2 + 6H2O（电子得失不守恒）5．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H+ + SO42- + Ba2+ + OH— BaSO4↓+ H2O（离子比例与化学方程式不对应）（四）离子方程式的书写技巧1、保证系数法例①写出NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式[分析] NaHSO4完全反应，应先根据NaHSO4的组成确定H+和SO42-的系数各为1。

离子方程式为：H+ + SO42- + Ba2+ + OH— BaSO4↓+ H2O（或HSO4— + Ba2+ OH— BaSO4↓+ H2O）②写出Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式[分析] Ba(OH)2完全反应，根据Ba(OH)2的组成可以确定Ba2+和OH—的系数分别为1、2 离子方程式为：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42- BaSO4↓+ 2H2O2、定量计算法例：向含0.1molFeBr2溶液中通入0.1molCl2，写出反应的离子方程式[分析] = 设FeBr2和Cl2各为1mol，由于还原性Fe2+>Br—，因此Fe2+与Cl2完全，余下的Cl2再与Br—反应2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl— 2Br—+ Cl2 Br2 + 2Cl—1mol mol 1mol mol即Fe2+ + Br—+ Cl2 Fe3+ + Br— + 2Cl—离子方程式为：2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 2Fe3+ + Br— + 4Cl—[专项练习]一．写出下列反应的离子方程式1．Fe与稀HCl反应2．Fe与足量稀HNO3反应3．Cu与稀HNO3反应4．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应5．NaHCO3溶液与KOH溶液反应6．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应7．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应8．Mg(HCO3)2溶液与足量Ca(OH)2溶液反应9．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应10．含0.1molNH4HSO4的溶液与含0.1molNaOH的溶液反应11．标准状况下11.2LCl2通入100mL1mol/LFeBr2溶液中12．过量CO2通入一定量澄清石灰水中13．在盐酸中加入少量Na2CO3溶液14．在Na2CO3溶液中加入少量盐酸二．（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba (OH)2至中性，写出反应的离子方程式 Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42- BaSO4↓+ 2H2O 。

向上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出反应的离子方程式 Ba2+ + SO42- BaSO4↓2）偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸 AlO2— + 4。