三氧化二铁生产方法.docx

生产方法 制备方法有湿法和干法湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2↓ 4FeSO4+4H2O+O2→2Fe2O3↓+4H2SO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 将一定量的 5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/ml)，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在 75～85℃，在金属铁存以下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成氧化铁红硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧 8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品也可以氧化铁黄为原料，经 600～700℃煅烧制得氧化铁红4Fe(NO3)→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O 生产方法 先制得透明氧化铁黄(制法参见透明氧化铁黄)，经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。

其2α-FeOOH[△]→2α-FeSO3+H2O 生产方法 采用中和沉淀法先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线将0.5mol/L 浓度的 FeCl3·6H2O 溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液 1） 取与溶液 1 等体积的 0.25mol/L 的 FeCl2 溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液 2）将溶液 1 和溶液 2 合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温 80℃随反应的进行，不断有黑色 Fe3O4 生成反应结束，将 Fe3O4 结晶转移至pH8、含有为 Fe3O4 质量比为 10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温 80℃,0.5h 后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调 pH=6～6.5，将Fe3o4 油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体 Fe3O4将上述油酸包覆的 Fe3O4 慢速升温至550～600℃焙烧 0.5h，得到均匀分散的透明铁红 α-Fe2O3 微粒子 生产方法 由天然黄铁矿制得由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得由氢氧化铁脱水而得。

制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得硫酸亚铁加热至 650℃以上而得 生产方法 云母赤铁矿法云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至 325 目，过筛，制成云母氧化铁 生产方法 硫酸亚铁氧化法将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得流程参见氧化铁黄 生产方法 制备方法有湿法和干法湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料湿法将一定量的 5％硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应(要求碱过量0.04～0.08 g/ml)，在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在 75～85℃，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁(即铁红)沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红其干法硝酸与铁片反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶，脱水干燥，经研磨后在 600~700℃煅烧 8～10h，再经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

也可以氧化铁黄为原料，经 6()0~700℃煅烧制得氧化铁红其4Fe(NO3)3[△]→2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑Fe2O3+n H2O[△]→Fe2O3+nH2O 。