初三化学化学计算题试题(有答案和解析).docx

初三化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1. 某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有 200g 稀盐酸的烧杯中〔杂质不溶于水，也不与稀盐酸反响，也不分解〕，恰好完全反响测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如下图〔气体溶解无视不计〕，试 计算：（1） 石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （2） 完全反响后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】80% 10.5%【解析】【分析】依据质量守恒定律可知，过程中质量的削减是由于生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，依据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数详解】解：依据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H O +CO ­2 2100 111 44x z 8.8g100 = 111 = 44x z 8.8gx＝20g z＝22.2g（1） 石灰石中碳酸钙的质量分数是 20g ´100%=80%25g（2） 完全反响后所得溶液的溶质质量分数为22.2g ´100% » 10.5%216.2g-(25g-20g)答：〔1〕石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；〔2〕完全反响后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。

点睛】依据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，其次要使用正确的数据，第三计算过程要完整2. 向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中参加肯定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中参加 NaOH溶液，所得沉淀质量与参加 NaOH 溶液的质量关系如下图（1） 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；〔要求写出计算过程〕（2） 与氢氧化钠溶液反响所消耗硫酸溶质的质量为 克答案】〔1〕30%〔2〕29.4g【解析】试题分析：〔1〕利用化学方程式依据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量由于参加的氢氧化钠溶液先与未反响完的稀硫酸与，再与硫酸镁反响，通过图像可知 与硫酸镁反响的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反响消耗 NaOH 的质量为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO480 58X 8．7gX=12gNaOH%=12g／40g ×100% = 30%〔2〕利用化学方程式，依据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反响的硫酸的质量； 与硫酸反响的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g设硫酸的质量为y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 98 80Y 24g98／80 =y／24g Y=29．4g答：略考点：有关化学方程式的计算3. 氯碱工业是最根本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反响原理是：通电2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1） 工业上电解浓度为 26.5%的饱和工业盐水 200t，那么生产氯气的质量是多少 ？(准确到 0.1〕（2） 取电解生产的氯气 71g，通入到肯定浓度的 NaOH 溶液中制备漂白液〔主要成分为盐NaClO〕，反响原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O请在图 1 坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 )3） 图 2 是试验室制备漂白液的局部装置最好选用的装置是 〔填序号〕，理由 答案】32.2t A 吸取反响充分〔吸收效率高〕，防止倒吸【解析】【分析】依据反响的化学方程式结合数据进展解答即可详解】解〔1〕设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水 200t 中含有氯化钠的质量=200t´ 26.5%=53t，那么：通电2NaCl +2H O = 2NaOH +Cl2 2­ +H ­2117 7153t xx = 7153t 117x » 32.2t；（2） 设吸取氯气 71g，生成 NaClO 的质量为m，NaCl 的质量为n，那么：Cl +2NaOH= NaClO+NaCl+H O2 271 74.5 58.571g m nm = 74.5m=74.5g，71g 71n = 58.5n=58.g，71g 71依据以上数据，曲线如图： ；（3） 使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸取。

34. 菱铁矿〔主要成分是 FeCO 〕是炼铁的原料现取 20.0g 菱铁矿，向其中参加足量稀硫酸，充分反响，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如以下图所示①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参与反响，且难溶于水请计算：〔1〕20．0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 g〔2〕列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数〔结果准确到01%〕【答案】〔1〕11.6 〔2〕19.6%【解析】依据所学学问和题中信息知，依据质量守恒定律知，〔1〕20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为20g－8.4g＝11.6g. 〔2〕解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O116 9811.6g 50g×x116 9811.6g＝ 50g x, x＝19.6％.答∶〔1〕20.0g 菱铁矿中 FeCO3 的质量为 11.6g〔2〕所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.点睛∶此题主要考察质量守恒定律的应用以及依据化学方程式进展计算5. 全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取 50 g 碎纸样品。

分别在 5 只烧杯中进展了试验，试验数据见下表〔假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反响〕：烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤参加样品的质量/g1010101010参加稀盐酸的质量/g1020304050充分反响后生成气体的质量/g0.881.76x3.523.52(1) 表中 x 的值为 ；(2) 求样品中碳酸钙的质量分数3) 第四次反响后所得溶液的溶质质量分数答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1） 由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，那么烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反响，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即 X=2.64；（2） 解：设 10g 样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑10044x100443.52gx3.52gx=8g，8g此石头纸中碳酸钙的质量分数为：10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%3） 烧杯④中物质充分反响后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g6. 科学施肥是农业增产的重要手段〔NH 〕 SO 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要4 2 4作用。

为测定该化肥样品中〔NH 〕 SO 的质量分数，试验探究小组的同学设计了以下方案4 2 4进展试验〔样品中杂质可溶，且不参与反响〕方案 1：甲同学称取 13.60g 样品，与足量的浓NaOH 溶液混合加热，充分反响后，将获得的气体直接用浓硫酸吸取，浓硫酸增重3.91g方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中参加足量的BaCl2溶液，充分反响后将沉淀过滤、洗涤、枯燥，得白色固体 23.3g⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由⑵选用合理方案来计算 〔NH 〕 SO样品中〔NH 〕 SO的质量分数〔写出计算过程，结果准确至 0.1%〕4 2 44 2 4【答案】⑴方案 1 不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；⑵97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气，方案1 不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4 的质量为x ，BaCl2+(NH4)2SO4═ BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23.3g132 233=x 23.3g解得 x =13.2g´100% » 97.1%13.2g化肥样品中(NH4)2SO4 的质量分数是： 13.6g4 2 4答：(1)方案 1 不合理，由于浓硫酸会吸取水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH ) SO 的质量分数是 97.1%。

7. 金属单质A 与非金属单质硫〔S〕发生如下反响：2A + SA2S甲、乙、丙三组学生在试验室分别进展该试验，参加的A 和硫的质量各不一样，但总质量均为6 g充分反响时，试验数据记录如下：A 的质量/g S 的质量/ g A2S 的质量/g甲 5 1 5乙 4 2 5丙 a b 3依据上述信息，答复以下问题：（1） 元素A 的相对原子质量为 2） 丙组试验中 a∶ b 为 〔结果以最简整数比表示，请写出计算过程〕答案】〔1〕64 ………… 〔1 分〕〔2〕a∶ b 为 2∶ 3 或 9∶ 1 ………… 〔2 分，写对 1 个且过程正确的给 1 分〕【解析】（1） 由甲、乙的反响可知，4g A 和 1gB 完全反响生成 5g 的 A2S，进展解答（2） 生成 3gA2S，一种状况时 A 全部反响，一种是S 全部反响进展解答8. 某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2 和 FeCl2 两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取 200g 该废液参加 40g 废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反响)，恰好完全反响，过滤经处理得到 16g 铜，往滤液中参加足量的硝酸银溶液，经过滤、枯燥、称量，最终得到 114.8gAgCl 固体。

答复以下问题：(1) 往废液中参加废铁屑发生反响的化学方程式为 ，往滤液中参加硝酸银溶液发生反响的化学方程式为 2) 求滤液中溶质的质量分数为 (准确到 1%)2(3) 求 200g 废液中 FeCl 的质量分数为 (准确到 1%)答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%【解析】【分析】铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反响生成氯化银和硝酸亚铁详解】（1） 往废液中参加废铁屑发生反响是铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜，反响的化学方程式为 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中参加。