氧化剂2—铁三角(答).doc

1通电氧化剂和还原剂（2）【知识回顾】1：铁及其化合物的氧化性和还原性（铁三角）FeFe2+ Fe3+ （1）铁单质性质（铁与氯气、氧气、水、酸、硫酸铜、氯化铁反应）写出相应方程式并指出氧化剂和还原剂2）铁的氧化物——氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁 （从色、态、化合价、与酸反应、与碳反应、稳定性等方面研究 ）（3）铁的氢氧化物——氢氧化亚铁和氢氧化铁从色、态、化合价、与酸反应、与氧气反应、稳定性等方面研究4）F e2+ （2 种） 和 Fe3+（三种） 的检验2：氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法和双线桥法以一氧化碳与氧化铁反应为例讲解3：氧化性、还原性强弱的比较1） ．根据氧化还原反应的方向进行比较对于自发进行的氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性如： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O氧化性：KMnO 4 > O2 还原性 H2O2 > MnSO4这里要强调“自发” ，否则会得出完全相反的结论，如：2NaCl+2H 2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑这是一个不自发的氧化还原反应，若教条地搬用上述方法，就会得出 H2O 氧化性大于 Cl2 的错误结论。

2） ．根据元素的金属性或非金属性强弱进行比较A.按照金属活动性顺序：单质还原性减弱————————————————————————→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+（常见离子）——————————————————————————————————→离子氧化性增强注意 Fe 有 Fe2+和 Fe3+两种离子，其中 Fe3+有较明显的强氧化性B.按照非金属活动性顺序：单质氧化性减弱—————————————→F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2- 2—————————————→离子还原性增强C.按照周期律： 一般地，同周期主族元素的单质，从左到右，金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强；同主族元素的单质，从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱3)．根据同一元素化合价高低进行比较A.一般地，同一元素，低价的具有还原性，高价的具有氧化性，中间价态时既有氧化性，又有还原性。

B.一般地，金属元素化合价越高，氧化性越强，化合价越低，还原性越强如：Fe Fe2+ Fe3+——————————→氧化性增强，还原性减弱C.非金属元素化合价的高低与对应物质的氧化还原性没有一定规律如：H2SO3 浓 H2SO4 HClO HClO3 HClO4———————→ —————————→氧化性增强 氧化性减弱(4)．根据反应的难易进行比较从反应条件、反应剧烈程度、反应的热效应等方面可判断反应的难易如：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO 4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO 3) 2+2NO2↑+2H2O 从反应条件可知，浓 HNO3 的氧化性比浓 H2SO4 强5)．根据反应的选择性进行比较当几种氧化性（或还原性）物质（分子或离子）共存时，通过控制还原剂（或氧化剂）的加入量，可使氧化性（或还原性）较强的物质首先被还原（被氧化） 如：6FeBr2+3Cl2 (少量)==2FeCl 3+4FeBr2 2FeBr2+3Cl2 (过量)==2FeCl 2+2Br2反应中 Cl2 优先氧化 Fe2+，说明 Fe2+的还原性比 Br-强。

6)．根据物质被氧化或被还原的程度进行比较具有可变化合价的还原剂被不同氧化剂氧化时，还原剂所含元素化合价升高越多，表明氧化剂的氧化性越强；反之，具有可变化合价的氧化剂被不同还原剂还原时，氧化剂所含元素化合价降低越多，表明还原剂的还原性越强如：Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S上述两个反应表明 Cl2 的氧化性比 S 强 又如：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H2O 4Mg+10HNO3 (稀)==4Mg(NO 3) 2+N2O↑+5H2O上述两个反应表明 Mg 的还原性比 Cu 强除此之外，外界条件（浓度、温度、酸碱度等）对物质的氧化性、还原性也有影响例题】1．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（B ）①Cl 2+2KI═I2+2KCl；②2FeCl 3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl；③2FeCl 2+Cl2═2FeCl3； ④I 2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4A．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞SO 2 B．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SO 2 C．Fe 3+＞Cl 2＞I 2＞SO 2 D．Cl 2＞Fe 3+＞SO 2＞I 22.铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（BC ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙3.化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。

已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ B ） 3A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定练习1．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （A ） A．物质越易失电子，还原性越强 B．原子失电子越多，还原性越强 C．元素化合价降低越多，氧化性越强 D．物质越是易被氧化，氧化性越强2．下列叙述中，正确的是（ A D）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生这说明维生素Ｃ具有（ B　）Ａ. 氧化性　　　　　Ｂ. 还原性 Ｃ. 碱性　　　　　　Ｄ. 酸性4.为防止 FeCl2 溶液长期放置而被氧化变质，可向溶液中加入一定量的（ A　）Ａ. 铁粉　　　　　　Ｂ. 氯化亚铁 Ｃ. 铜粉　　　　　　Ｄ. 氯化铁5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加ＫＳＣＮ溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（　A ）。

Ａ. FeS　　Ｂ. Fe 2O3　　Ｃ. FeCl 3　　Ｄ. Fe 3O46.根据以下反应：①Fe＋ＣuCl 2===Cu+FeCl2②2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2，判断：Fe３＋ 、Fe 2＋ 、Ｃu ２＋ 的氧化性强弱顺序是（ D　）Ａ. Fe ３＋ ＞Fe 2＋ ＞Ｃu 2+　 Ｂ. Fe 2＋ ＞Ｃu 2+＞Fe ３＋ Ｃ. Ｃu 2+＞Fe 2＋ ＞Fe ３＋ 　　Ｄ. Fe３＋ ＞Ｃu 2+＞Fe 2＋*7.在 FeＣl 3、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，反应结束后滤出固体物质，则溶液中还可能存在的阳离子为（　B ）Ａ. 只有 Fe2＋ 　　 Ｂ. Fe 2＋ 或 Fe2+和Ｃu 2+ Ｃ. Fe 2＋ 和 Fe３＋ 　 Ｄ. Ｃu 2+和 Fe３＋8.下列各反应中，产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ B 　）①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl 3溶液中滴入ＫＳＣＮ溶液　④无水硫酸铜加入医用酒精中Ａ. ②③①④　　Ｂ. ③②①④ Ｃ. ③①②④　　Ｄ. ①②③④9.将 1.12g 铁粉加入到 25mL２mol· Ｌ －１ 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（B　 ）。

①铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl -)基本不变　②向溶液中滴加ＫＳＣＮ溶液，显红色　③溶液中 n(Fe2+)与 n(Fe3+)之比为 6∶1　④氧化产物与还原产物物质的量之比为２∶５Ａ. ①②　　Ｂ. ②③　　Ｃ. ③④　　Ｄ. ①④10.能与 Fe3+发生反应，且反应中 Fe3+起氧化作用的是（　C ）①SCN -　②Fe 　③Fe 2+　④Cu　⑤I -　⑥OH -Ａ. ①②④⑤　　　　Ｂ. ①②④ Ｃ. ②④⑤　　　　Ｄ. 全部11.已知反应式：①Ｈ ２ Ｓ+I 2===S↓+2H＋ +2I-　②H 2SO3+2H2S===3S↓+3H2O　③２Ｉ － ＋Br 2===I2+2Br-　④ H2SO3+I2+H2O===SO42-+2I-+4H+，则下列各组物质中还原性按由强到弱顺序排列的是（　Ａ ）Ａ. H 2S、H 2SO3、I -、Br - Ｂ. I -、Br -、H 2SO3、H 2SＣ. H 2S、I -、Br、H 2SO3 Ｄ. I -、Br -、H 2S、H 2SO3*12. 将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。

4（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 Fe3+、Cu 2+ （从 Fe3＋ 、Cu 2＋ 、Fe 2＋ 中选填） 2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 Cu、 Fe (从 Fe、Cu 中选填)3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 Fe3+ （从 Fe3＋ 、Cu 2＋ 、Fe 2＋ 中选填） 13．填写下列反应的电子转移的数目，并指出这些反应中水的作用（从氧化还原的角度）1）2Na＋2H 2O＝2NaOH ＋ H2↑，电子转移数目是 2e— ，水是___氧化剂___2）2F 2＋2H 2O＝4HF ＋O 2，电子转移数目是 4e— ，水是_____还原剂___3）3NO 2＋H 2O＝2HNO 3＋NO，电子转移数目是 2e— ，水是___不是氧化剂也不是还原剂( 4 ) 2H2O===2H2↑+O2↑, 电子转移数目是 4e— ，水是___既是氧化剂也是还原剂14.用双线桥配平下列方程式（1） 1 C＋ 2 H2SO4 ＝ 1 CO2+ 2 SO2+ 2 H2O （2） 1 Fe2O3 +　 3 CO ＝ 　 2 Fe+　 3 CO2（3）. 4 NH3 +　 5 O2 ＝ 　 4 NO +　 6 H2O （4） 8 NH3+ 3 Cl2 ＝ 6 NH4Cl＋ 　 1 N2 （5） 3 Cu +　 8 HNO3（稀） ＝ 　 3 Cu(NO3)2 ＋ 　 2 NO↑ + 4 H2O（6） 5 H2O2+ 2 KMnO4+ 3H2SO4 ＝ 2 MnSO4+ 5 O2↑+ 1 K2SO4+ 8 H2O（7） 1 Cr2O72- + 6 I- + 14 H+ ＝ 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O(8) 1 MnO4-+ 5 Fe2++ 8 H+ ＝ 1 Mn2++ 5 Fe3++ 4 H2O。