第九单元教案课题溶液的形成.pdf

1 / 17 学习内容 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成（1） 第 1 学时 学习目标 1. 知识与技能 (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念 (2)知道一些常见的乳化现象 (3)了解溶液在生产和生活中的重要作用 2．过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录分析实验现象 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣2)树立发展勇于创新的精神 学习重难点 1、建立溶液的概念 2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系 3．从微观上认识溶液 4．理解溶质、溶剂的辩证关系 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1．关于溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的液体 B．只有水才可以用作溶剂 C．溶液都是纯净物 D．溶液是均一的、稳定的 2．将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．泥土 B．蔗糖 C．植物油 D．碳酸钙粉末 3．下列物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．澄清的石灰水 C．泥浆 D．液氧 4．某液体若是溶液，其必然是（ ） A．长期敞口放置不会析出沉淀 B．一种固体溶解在一种液体里 C．只由一种溶质和一种溶剂混合后形成均一稳定的混合物 D．至少由两种物质组成的均一稳定的混合物 二、课堂探究 合作探究一 溶液的形成 问题讨论： （1）溶液的概念是什么？（2）从溶液的概念中可以发现它的特征有哪些？ 2 / 17 媒体使用：展示五种液体：红色(品红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问] 看到这五种液体，你有什么想法 ? [引导]让学生分组进行实验几种固体物质溶于水食盐、蔗糖分别加入水中 3、交流：[学生分组活动，教师巡视] [交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议 [现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中 [结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中 [提问] 如何从微观上理解这一现象? 4、展示（1）蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了 （2）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 5、溶剂：能溶解其他物质的物质例如：水 溶质：被溶解的物质 合作探究二溶液的组成 1、问题讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么? 交流：在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水 2、媒体使用：用多媒体投影出表格，让学生实验 碘、高锰酸钾分别加到水和汽油中出现的现象 3、[交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家其他各组提出异议 4、展示：碘难溶于水，易溶于汽油；而高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 5 结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同问题讨论 合作探究三：乙醇溶于水 1、交流，小组展示 问题讨论：①乙醇能否溶于水？②溶质、溶剂分别是什么物质？ 交流：振荡前分层，振荡后不分层，静置后不分层。

乙醇能溶解在水中，形成溶液 2、结论： 液一液互溶：量多一溶剂，量少一溶质 通常：水是溶剂 3 / 17 合作探究四：乳化作用 水和植物油、水和植物油及洗涤剂，振荡前、振荡后、静置后分别出现的现象1 交流：把植物油滴入水中，振荡前分层，振荡后不分层，静置后分层在振荡过程中有一些小油滴分散在水中，液体倒掉后试管不干净 2 问题讨论：这样的液体稳定吗? 结论：洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与油在一起)，当它接触油脂时，亲油基就会将大油滴分散成小油滴，这些小油滴不会聚集起来，又能随水流走化学上把这种现象叫乳化现象 三、达标检测 1．下列说法正确的是（ ） A．溶液都是无色、澄清、透明的 B．固体物质的水溶液下层比上层密度大 C．一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的 D．静止后有沉淀析出的混合物一定是溶液 2、下列各组物质里，前者是后者的溶质的是（ ） A．生石灰、石灰水 B．酒精、酒精的水溶液 C．氯化氢、盐酸 D．二氧化碳、碳酸溶液 3、甲和乙是两种可以互溶的液体（不是水） ，用 8 克甲和 2 克乙混合所得的液体为 。

其中的溶质是 ，溶剂是 若乙是水，则溶剂是 学习内容 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成（2） 第 2 学时 学习目标 1. 知识与技能 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 2．过程与方法 (1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录分析实验现象 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法 3. 情感态度与价值观 (1)增强学习化学的兴趣2)树立发展勇于创新的精神 学习重难点 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 4 / 17 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱” ，即把一种化学试剂放入一定量的水中， 就可以形成低温小环境 这种试剂可以是下列物质中的 （ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠 2、 严冬， 我国北方某些城市曾用食盐融雪， 这里食盐所起的作用是 （ ） A、与坚冰发生化学反应使之融化 B、使冰的熔点降低从而促使其融化 C、主要为了加大摩擦力防止人们滑倒 D、起消毒杀菌作用 二、课堂探究 合作探究一：物质溶于水时能量的变化 1、问题讨论：物质溶于水时： ①温度不变②温度升高③温度下降 水中加入的溶质分别是 NaCl、NH4NO3、NaOH 2、交流：实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体， 用玻璃棒迅速搅拌， 读出温度计的刻度并记录。

对另两种固体做同样的实验 溶解现象；用手触摸各烧杯外壁，NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷，盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热 3、展示：结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3 溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量 [引导学生思考]同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量? 4、分析：溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量不同的溶质，这两种过程吸或放出的热量不同， 这就使溶液的温度发生变化 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量 三、达标检测 1、动物摄取食物养料必须通过消化的主要原因是（ ） 5 / 17 A．使食物充分发生化学反应 B．食物分解后便于吸收 C．食物被消化后变成溶液才便于充分吸收 D．食物搅拌均匀后便于吸收 2．如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧 U 型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．蔗糖固体 D．氧化钙固体 学习内容 第九单元 溶液 课题 2 溶解度 （1） 第 3 学时 学习目标 1. 知识与技能 理解饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念 (2)学习通过实验解决问题 3．情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点 学习重难点 理解饱和溶液和不饱和溶液概念及它们之间的关系 学习重难点 1．理解溶解度的概念 2．正确理解固体物质溶解度的概念 3、理解溶解度的概念和了解溶解度曲线意义 6 / 17 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1．在一定____________下，某固态物质在____________溶剂里达到____________状态时所溶解的____________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 2.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________；少数物质的溶解度随着温度的升高而________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________． 3．影响气体溶解度的因素有________和________．气体的溶解度随温度升高而________；随压强的增大而________． 4．影响固体物质溶解度大小的因素有（ ） ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶剂的质量 A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥ 二、课堂探究 合作探究一：固体物质在水中的溶解能力 1、 问题讨论 2、媒体使用： （1）向盛有 20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? （2）向 40 克 20℃水中加入氯化钠，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? （3）向 100 克 20℃水中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3、交流：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在 100 克溶剂里，③溶液为饱和状态[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克 [引导]结合上述总结及教师的补充， 总结定量比较溶解能力大小的四个要素 4、展示（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 （2）四大要素：一定温度下、100 克溶剂、饱和状态、溶质的质量 5、[投 影] 溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)见课本 合作探究二：溶解度曲线 7 / 17 1、问题讨论： （1）绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么? （2）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息? 2、媒体使用：课本上的图表 3、交流：可得到以下信息：①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。

4、展示：溶解度曲线： (1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线 (2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度 (3)溶解度的变化规律： 多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小 合作探究三：气体物质的溶解度 1、问题讨论（1）打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时，汽水会自动喷出来 这说明气体在水中的溶解度与什么有关? （2）喝了汽水以后，常常会打嗝说明气体的溶解度还与什么有关? （3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便? 2、交流： (1)气体在水中的溶解度与压强有关系压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大 (2)气体的溶解度与温度有关温度越高，溶解度越小 （3）对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便 3、展示：由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢? [学生讨论发言] 气体的溶解度： (1)定义： 在压强为 101 kPa 和一定温度时， 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)五因素：101 kPa、一定温度、1 体积水里、饱和状态、气体体积 (3)影响因素：温度、压强 升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大 增大压强，气体溶解度增大：减小压强，气体溶解度减小 三、达标检测 1．在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ） A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．加入溶剂 2．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ） A．受热时食盐的溶解度降低 B．受热时食盐的溶解度显著增大 C．受热时海水中的水分蒸发 D．受热时海水发生分解 8 / 17 3． 20℃时， 100 g 水中最多溶解 0.3 g A 物质， 则 A 在水中的溶解性为 （ ） A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 4．目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与__________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关． 5．图为 A、B、C 分别表示三种物质的溶解度曲线： （1）30℃时 A、B、C 溶解度由大到小的顺序是___________． （2）温度 30℃时，a 点是 A 物质的不饱和溶液，使其变成 30℃时饱和溶液，需加溶质____________克． （3）A、B 物质属于____________物质． （填“易溶” “可溶” “微溶” “难溶” ） （4）P 点意义是___________，M 点意义是______________． （5）若使接近饱和的 A 物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________． 学习内容 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数（1） 第 5 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力 (2)能找准各量的关系 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法 (2)培养具体问题具体分析的能力 学习重难点 教学重点 1．溶质的质量分数的概念及简单计算 2．配制溶液的操作步骤 教学难点 9 / 17 溶质的质量分数的有关计算 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1、溶质的质量分数表示是__________________ 溶质的质量分数＝ ________________________ 2、填表： 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 克 4 克 92 克 8 克 200 克 180 克 二、课堂探究 [学习情境] 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液 [介 绍] 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液 [设 问] 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言] 1．三种溶液颜色深浅不同 2．它们可能是不同物质的水溶液 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液 [活动探究] １、在三支试管中各加入 10 mL(1 mL 水的质量大致为 1 g)水，然后分别加入约 0．5 g、1 g、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。

２、 比较三种 CuSO4溶液的颜色 在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 [交流结果] 1．填充上表结果(略) 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大颜色越深，浓度越大 10 / 17 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同 [引 导] 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的 多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质 的质量因此需要准确知道溶液的组成那如何表明溶液的组成 呢? 合作交流 解读探究 [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．定义式：（学生板书） [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式 [讨论] 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在上表的空栏中 [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： [过渡] 根据以上所学， 同学们练习配制两杯简单的溶液， 并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究] 按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3) 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 [交流实验结果] (1)10 克÷（10 克+90 克）×100％＝10％ (2)20 克÷（20 克+80 克）×100％＝20％ [思考] 对两氯化钠溶液而言， 能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? [学生发言]1． 氯化钠溶液是无色溶液， 无法通过肉眼观察确定溶液的依稀 2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小 [教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用 [引 导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算 [板书]二、溶液中溶质质量分数的计算 1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数 [过 渡]请用溶质的质量分数解决下述问题 11 / 17 例 1．在农业生产上，常需要用质量分数为 16％的氯化钠溶液来 选种现要配制 150 kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少? [讨论] 1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系 [小结板书]1、 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 [学生活动](一名学生板演例题解析过程， 其他学生提出异议 教师最后强调做题格式) [设 问] 如何将上述计算类型作以归纳? [讨 论] 计算类型作归纳 [小结板书]３、 已知溶液质量和溶质的质量分数， 求溶质和溶剂的质量 [引 入] 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛， 而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢 [讨 论] 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大 2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小 [投 影]用 A、B 两个烧杯各取 90 克溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，再向 A 烧杯中加入 10 g 硝酸钾，向 B 烧杯中加入 10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 [讨 论]1．原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2．向原溶液中增加 10 克硝酸钾(全部溶解)或增加 10 克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少? [学生活动](请三名学生分别到黑板上板演， 其余学生自己练习并提出异议) [小 结] 在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同 时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂 和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

三、达标检测 1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ） A．保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B．保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体 C．保持温度不变，取出 20g 溶液 D．保持温度不变，加入 20g 水 2． 用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3） 来配制 44mL 20％的 H2SO4 （密度为 1.14g／cm3） ，需要 98％H2SO4的体积是（ ） A．1.8mL B．5.6mL C．7.8mL D．10.2mL 12 / 17 3．今有 60g 溶质的质量分数为 10％的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入 6gNaNO3晶体 C．把溶剂蒸发掉 30g D．加入 20％的 NaNO3溶液 30g 4．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．13％ B．12％ C．11％ D．16％ 5．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ） A．a 的溶解度大于 b 的溶解度 B．a、b 都属于易溶物质 C．在 25℃时，a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D 当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯． 6．下列四种 KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A．15g KNO3溶于 85g 水中 B．85g KNO3溶液中含有 15g KNO3 C．150g 水中溶解 30g KNO3 D．一定质量 KNO3溶于 80g 水中配成 100g℃溶液 7、在 40 克溶质的质量分数为 15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入 10 克硝酸钾或 10 克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

13 / 17 学习内容 第九单元 溶液 课题 3 溶质的质量分数（2） 第 6 学时 学习目标 1．知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 2．过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力 (2)能找准各量的关系 3．情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法 (2)培养具体问题具体分析的能力 学习重难点 1、溶质的质量分数的简单计算 ２、配制溶质质量分数一定的溶液 导学过程 自主空间 一、课前先学 预习检测： 1 稀释溶液的有关计算的原则是：———————— 2、计算 500 毫升（密度为 1.1 克／cm3 ）的 10%的氢氧化钠的溶液中所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（ ） 、 A、100×1.1×500÷100 克 B、500 cm3×1.1 克／cm3×10% C、500÷1.1×10% D、500×1.1 克 3、把 100 克 98%的硫酸稀释成 10%的硫酸，需加水（ ） A、880 克 B、800 克 C、88 克 D、100 克 二、课堂探究 [投影]将 1 g 食盐放入烧杯中，再加入 9 mL 水，用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入 10 mL 水，搅拌水的密度 1 g·cm-3) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数 分析各量的变化情况 [回答]1．稀释前溶质质量是 1 g，溶液质量是 9 g，溶质质量分 数为 10％；稀释后溶质的质量是 1 g，溶液质量是 20 g，溶质质 量分数是 5％ 2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算 14 / 17 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 [投影]例题：化学实验室现有 98％的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液要把 50 g 质量分数为 98％的浓硫酸稀释为 质量分数为 20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为 x，请同学们列出方程式 [提示]若设稀释后溶液的质量为 x，请同学列出方程式 [课堂练习]1．把 200g 20％的食盐水溶液稀释成 10％的溶液需加水多少克? 2．把 30 g 质量分数为 20％的氢氧化钠溶液加水稀释到 100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? [投影]某工厂化验室配制 5000g 20％的盐酸，需 38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积 2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算 [提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 [设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? [过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题 [板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [投影]100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应试计算这种硫酸中溶质的质量分数 [提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型了解了 不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系 3．溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 15 / 17 涉及到体积时： 溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 [讨论]1． 溶液是均一的， 一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2．对饱和溶液来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是多少? 3．试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系 [小结]1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的 2．对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是 100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度 3．饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 [板书]联系：饱和溶液中溶质的质量分数的公式 [转折提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液， 需要哪些仪器和操作? [总结板书]四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒 步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解 [强调]1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则 2．量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。

3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，搅拌时不可将溶液溅出 [学生活动](投影以下内容) 1． 计算配制 50g 质量分数为 6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g 2．用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中 3．把水的密度近似看作 1 g·cm-3用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里 4．用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 5．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 (标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂瓶 三、达标检测 1、配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） 16 / 17 A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．③④①②⑤ D．④⑤①②③ 2、 mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图） ，正确的是（ ） 3． t℃时 KNO3的溶解度为 46g， 该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．31.5％ B．33.3％ C．25％ D．46％ 4．20℃NaCl 的溶解度是 36g，在该温度下，将 20gNaCl 溶于 100g 水中配成溶液甲， 取 20g 甲溶液， 加入 6gNaCl 晶体， 得到乙溶液， 则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ） A．甲—16.7% 乙—35.9% B．甲—20% 乙—35.9% C．甲—20% 乙—26.5% D．甲—16.7% 乙—26.5% 5．40g20％的 NaOH 溶液与 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A．25％ B．30％ C．32％ D．40％． 6.配制 0．9％的医用生理盐水 500 g，需氯化钠________g，蒸馏水________g。

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