中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第32课时 水和溶液课件.ppt

第三篇物质科学(二),第32课时水和溶液,一、水的组成和主要性质 考点1知道水电解后的产物，描述水的组成a 1.水电解时在阳极产生_______， 在阴极产生_______两者体积 比为______，质量比为_______ 2.电解水实验说明水是由________ 和_________组成的氧气,氢气,81,氢元素,氧元素,12,考点2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）a 1.物理性质 纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为______ 2.化学性质 （1）水在通电的情况下发生电解反应： ____________________ （2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 _______________________________________ （3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如 _______________________________________,没有,100,0,2H2O2H2O2,CO2H2O===H2CO3，SO3H2O===H2SO4,CaOH2O===Ca（OH）2，Na2OH2O===2NaOH,1.(2015本溪)如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是() A正极和负极产生的气体质量比为12 B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃 C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子,B,2.（2014济宁）“水是生命的源泉”。

下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（） A.水是一种氧化物 B.水是由氢、氧两种元素组成的 C.水分子中含有氢、氧两种原子 D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子,D,二、溶液、悬浊液和乳浊液 考点3知道溶液的组成a 溶液由______和______组成被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂a 水是最常用的___________，除水外常用的溶剂还有 ________________等 考点5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液b,溶质,溶剂,溶剂,汽油、酒精,均一,混合,3.下列关于溶液的说法中，正确的是（） A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,D,4.（2014丽水、衢州）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系请回答： （1）图中“？”是指___________； （2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？______________________________。

溶剂,烧杯底部观察不到食盐固体颗粒,三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点6区别饱和溶液与不饱和溶液b 1.饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里________________某种溶质的溶液称为这种溶质的________________， 还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_____________ 2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化不能继续溶解,饱和溶液,不饱和溶液,考点7列举影响物质溶解性的一些因素a 影响溶解性的因素有：溶质、溶剂自身的性质； _________；气体的溶解度还受 的影响 考点8知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）a 溶解度：在一定温度中，溶质在__________水中达到 ________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_________温度,压强,100g,饱和,溶解度,5.(2015丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是() A两烧杯中的溶液质量相等 B.20时两者的溶解度相等 C.氯化钠溶液一定是饱和溶液 D.蔗糖溶液一定是饱和溶液,C,6.(2015金华)下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是() A.20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液 B.100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和 C.20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 D.20时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%,,B,四、溶质的质量分数 考点9说明溶液中溶质质量分数的意义b 1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。

2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示 考点10应用“溶质的质量分数（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算c 计算：溶液中溶质的质量分数------------100% --------------------100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶质质量溶剂质量,溶液,考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法b 1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管 2.实验步骤：______________________计算、称量、溶解,7.(2015衢州)如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是(),C,8.(2015湖州)把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考 (1)观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞涂抹在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中？ (2)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？,【答案】(1)维持口腔上皮细胞的自然形状 (2)设加入水的质量为m。

1004.5%(100m)0.9%m400克 Vm/400克1克/厘米3400厘米3400毫升 答：加入水的体积为400毫升五、水污染 考点12知道水污染a 水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失 考点13知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法a 水的净化方法：沉淀法、 、蒸馏法 考点14树立水是生命之源的观点b树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感c 水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等过滤法,9.(2015绍兴、义乌)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水近年来，义乌市政府全力推进“五水共治”的工作，开展“清三河美商城”专项行动，取得了明显成效，生活污水也得到了很好的治理 (1)下列对生活污水处理，你认为合理的是 (选填序号) A.洗脸水、厨房用水等可以用来冲洗马桶 B.用“洁厕灵”清洗洁具后的冲刷液不能用来直接灌溉农田 C.全面规划，合理布局，进行区域性中和治理,,ABC,(2)随着人们节水意识日益增强，节水型洁具已进入百姓家庭小明家新安装了一套每次耗水量为5升的节水型洁具，替换了原来每次耗水量为9升的普通型洁具。

以小明家平均每天使用15次计算，每天可节约用水多少千克？ 洁具正常情况下使用时间可达十多年若节水型洁具价格为600元，而普通型洁具价格为300元，水费平均为3元/吨，试通过计算说明小明家购买节水型洁具是否合算？(每月按30天计算), 【答案】(2)60千克 小明家购买节水型洁具合算,高频点1溶液的概念与特点 例1(2015长沙)下列有关溶液的叙述错误的是 () A.溶液中的溶剂只能是水 B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高 C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.溶液是均一、稳定的混合物,A,【解析】A.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，所以溶液中的溶剂不一定是水，故错误；B.物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量(如NaOH、浓H2SO4)，有的吸收热量(如NH4NO3)，故正确；C.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故正确；D.由于溶液的特点是均一的、稳定的混合物，所以一种溶液中各部分组成相同，故正确；故选A1.(2015汕尾)溶液与我们的日常生活密切相关下列有关溶液的说法正确的是() A.溶液一定是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液 C.稀溶液可能是饱和溶液 D.溶液的上层浓度小，下层浓度大,,C,高频点2溶解度曲线及其应用 例2(2015昆明)某固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是() A40和85时，该物质的溶解度均为40g B.该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大 C.40时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体,C,【解析】A.由图可知：40和85时，该物质的溶解度均为40g，正确；B.由图可知：该物质在60时的溶解度比40时的溶解度大，正确；C.40时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为 故错误；D.由图可知：85降温至60，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85时该物质的饱和溶液降温至60，此过程中不会析出晶体，正确；故选C2.(2015安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() A甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D.t2时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%,B,高频点3溶质的质量分数 例3（2014武威）某纯碱样品中含有少量氯化钠为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数 【答案】（1）96.4% （2）21.4%,【解析】(1)生成二氧化碳的质量为11g50g56.6g4.4g， 设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4g 解得，x10.6gy11.7g 碳酸钠的质量分数 (2)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和氯化钠的质量11.7g(11g10.6g)12.1g，溶液的质量56.6g，所得溶 液的溶质质量分数,3.(2015长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液 (1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体____g (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数____ 10%(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是________________10,大于,烧杯、玻璃棒,【提醒】根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲可知丙溶液溶质质量分数最大。

例4（2014海南）20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）,C,A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.丙溶液一定是不饱和溶液 C.丙溶液的溶质的质量分数最大 D.20时，甲的溶解度最大 【解析】丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，故C正确；溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，所以20时三种物质溶解。