重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考理综化学.doc

巴蜀中学巴蜀中学 20172017 届高三上学期第一次月考化学届高三上学期第一次月考化学 7、 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成 B. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 C. PM2.5 颗粒（微粒直径约为 2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶 D. 自来水厂可使用 Cl2和 FeSO4·7H2O 进行消毒、净化、以改善水质 8、 由分类思想，下列说法正确的是 A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质 B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生 C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物 D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物 9、 下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl－、MnO4－、Al3+ B. pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32－、CO32－ C. 含有大量 AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存 D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若 干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子 种数减少 3 种，则原溶液中一定有 CO32－ 10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 下列说法正确的是 A. 将 2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量 39.35kJ B. C 的燃烧热为－110.5kJ/mol C. H2的燃烧热为－241.8kJ/mol D. 由反应③可知，反应过程中转移 5mol 电子且生成液态水时放出的热量大于 604.5kJ 11、下列离子方程式正确的是 A. 1molCl2通入含有 2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2 B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O C. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O D. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O 12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂 B. 当生成 7molCu2S 时，共转移电子 14mol C. 产物中的 SO42－离子全部是氧化产物 D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 14:5 13、X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X 质子总数与电子层数 相同，Y 元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z 元素是空气中含量 最多的元素，Y、Z、W 位于同一周期，且最外层电子数之和为 15，M 的质子数是 X、Y、Z、W 四种质子数之和的 1/2，下列说法正确的是 A. 原子半径 M＞W＞Y＞Z＞X B. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移 2mol 电子 C. 由 X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y 26、 （13 分）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

I. 若 Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍 （1）W 的原子结构示意图为 （2）Z、W 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 （填化学式） （3）白磷（P4）在 W2气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子已知丙 分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是 白磷固体和 W2 气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方 程式 已知 1mol 白磷固体和 W2气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则 1mol 固态丁转化为液态丙时的△H= II. 若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 20. （1）相对分子质量为 28 的 Y 的氢化物电子式为 （2）W 的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的 20 倍 反应的化学方程式为 27、 （14 分）I. 某废水中可能含有下列离子中的若干种： Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－现进行如下实验： a. 取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 b. 向 a 所得溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 c. 向 a 所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入 盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 已知：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH－ 请回答下列问题： （1）该废水中一定含有的离子是 ； （2）实验 a 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ； （3）实验 c 中加入盐酸至酸性的离子方程式是 ； （4）过滤除去 c 中的蓝色沉淀，调整溶液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生 氨气和氮气的体积比为 1:4，其离子方程式为： Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3↑+N2↑+H2O（未配平） 。

若除去 0.2molNO3－，消耗铝 g II. 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂工业上 可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠生产过程如下： （1）检验步骤②反应是否发生的试剂是 （2）从溶液 I 中分离出 Na2FeO4后，还有副产品 Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的 离子方程式为 （3）用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是 （答出两点即可） 28、 （16 分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用 （1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂 ClO2，该反应的氧化产物 为 ，转移电子 mol （2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、 化学产品质量下降和大气污染羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其 反应式分别为： ①氢解反应：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol ②水解反应：COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2 △H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键C=O(CO2)C=O(COS)C=SH—SH—O 键能（kJ/mol）803742577339465 则△H2= kJ/mol。

（3）H2S 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 A溶液 A 在空气中长期放置发生 反应，生成物之一为 BB 与过氧化钠的结构和化学性质相似，B 的溶液与稀硫酸 反应的化学方程式为 （4）经检测，某溶液中除 SO42－外还有大量的 Cl－、Br－、I－，若向 2L 该混合溶液中 通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl－、Br－、I－的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况） 的关系如表所示 Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L n(Cl－)1.25mol1.5mol2mol n(Br－)1.5mol1.4mol0.9mol n(I－)amol00 分析后回答下列问题： ①a 的值为 ②当通入 Cl2的体积为 3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 此时溶液中 Br－、I－的物质的量浓度分别为 c(Br－)= ，c(I－)= . 36、 【化学——选修 2：化学与技术】 （15 分）略 37、 【化学——选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 现有 A、B、C、D、E、F 六种物质或粒子，其中 A、B、C、D 都具有如图甲所示的 结构或结构单元， （图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子 间作用力，X，Y 可以相同也可以不同） 。

A、B、G 为原子晶体，工业上利用单质 A 的同素异形体与 B 物质发生置换反应来制取单质 G 的粗产品C、D、E、F 均含有 10 个电子，且 D 是阳离子，D 与 F 的组成元素相同C、E、F 为分子晶体，E 常温下呈 液态 （1）与 A 同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为 （2）D 的中心原子 J 的杂化类型为 ，F 易溶于 E，其主要原因是 （3）科学家把 A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞结构如图乙所 示，该物质在低温时是一种超导体，其化学式为 继 A60后，科学家又 合成了 G60、J60，A、G、J 原子电负性由大到小的顺序是 （填元素符号） G60分子中每个 G 原子只跟相邻的 3 个 G 原子形成共价键，且每个 G 原子最外 层都满足 8 电子稳定结构，则 1molG60分子中 π 键的数目为 （4）已知某红紫色配合物 CoCl3·5F·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象， 加热至沸腾后有 F 放出，同时产生 Co2O3沉淀加 AgNO3于该配合物溶液中， 有 AgCl 沉淀生成，过滤后加 AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有 AgCl 沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。

则该配合物的中心离子 在基态时核外电子排布式为 ，该配合物化学式为 38、 【化学——选修 5：有机化学基础】 化合物 M 对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示 II. 化合物 B 可以与 Na2CO3溶液反应 （1）反应③的反应类型为 （2）A 与足量的 Na2CO3溶液反应的化学方程式为 （3）C 到 D 的化学方程式为 （4）E 的结构简式为 （5）C 的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构） ； ①属于芳香族化合物 ②核磁共振氢谱显示有 4 组峰，其中最多可消耗 3molNaOH 的是 （写结构简式） （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因为 7～13 CBD DBAD 26、 （14 分） （每空 2 分） I. （2）HClO4＞H2SO4 （3） 1/4P4(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l) △H=－akJ/mol (b/4－a)kJ/mol II. （1） （2）P4+20HNO3(浓)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O 27、 （14 分） （每空 2 分） I. （1）Fe2+、Cu2+、NO3－、SO42－ （2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3）Cu(NH3)42++4H+=Cu2++4NH4+ （4）9.6 II. （1）KSCN 溶液（2）3Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O （3）消毒效率更高，既能消毒杀菌又能净水 28、 （15 分） （除标注的评分，其余每空 2 分） （1）Na2SO4 2（1 分） （2）－35 （3）Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑ （4）①0.15 ②Cl2+2I－=2Cl－+I2 0.75mol/L 0.05mol/L 37、 （15 分） （除标注的评分，其余每空 2 分） （1） （2）sp3（1 分）氨分子与水分子间形成氢键 （3）K3C60 N＞C＞Si 1.80。