化学反应原理－绪言.ppt

化 学 反 应 原 理,化学反应的速率、方向及限度,水溶液中的离子反应,化学反应与能量,电化学的基础知识,化学反应,物质变化,能量变化,,,,,,有效碰撞模型,化 学 反 应 原 理 概 念 模 型,模型理论基本要点：,*反应物之间要发生反应首先分子间要发生碰撞， 但发生碰撞的分子间不一定能发生反应能发生反应的碰撞叫有效碰撞,*能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,*活化分子高出反应物分子平均能量的部分能量 叫活化能,足够的能量,适当的取向,,化学反应的速率大小,单位时间内有效碰撞的次数多少,单位体积内反应物中活化分子的多少,反应的活化能的大小,化学反应速率与活化能,,,,化学反应体系中反应物、产物的能量与活化能的关系,E1——反应物的活化能,E2——活化分子变成生成 物分子放出的能量,反应热 =,E2 - E1,活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响普通分子,,活化能,活化分子,,合理取向的碰撞,有效碰撞,,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,第一章 化学反应与能量,能量变化,,热能,电能,光能,,化学反应,物质变化,,……,,放热反应,吸热反应,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础第一节 化学反应与能量的变化,一、反应热 焓变,化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量其吸收与释放的能量的差就是这个反应的反应热,反应热，又称“焓变”符号：△H，单位：kJ/mol,,能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH “－”，是站在谁的角度？体系还是环境？,放热反应中,,环境,＋,－,思考,放热反应,生成物能量,反应物能量,△H为“-”或△H＜0,＜,吸热反应,生成物能量,反应物能量,△H为“+”或△H＞0,＞,,,,∆H＝,E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）,∆H＝,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,,+,+,化学键断裂时吸收总能量 =化学键形成时放出总能量 =,679kJ,862kJ,反应热:,键断裂,键断裂,假想中的物质,,1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。

2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 ＋131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练 习,(2005.4苏锡常镇一模18)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ·mol—1、P-O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1则P4+3O2 =P4O6的反应热∆H为A．+1638 kJ·mol—1 B．-1638 kJ·mol—1C．-126 kJ·mol—1 D．+126 kJ·mol—1,上表为若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）,1）选择合适的单质为反应物，分别计算生成 1molH2O;NH3;HCl的反应热2）通过NH3的催化氧化反应，计算生成1mol NO的反应热。

二、热化学方程式,意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？,(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压2)标出了反应物与生成物的状态：固体（s），液体（l），气体（g）；（为什么要标出？）,(3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－”,(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数问题：,反应物和生成物前的系数代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H它的值与什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量 ∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量， ∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式5、已知 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol(2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol(3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol(4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 A、cd>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0,A C,6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l);  H= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少？,2066KJ,。