江西省九江市聂桥中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析.docx
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江西省九江市聂桥中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I –④氧化性: C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮 B．实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3 C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂参考答案：B3. 将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是 （ ） A. 甲与水反应比乙与水反应剧烈 B. 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 C. 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 D. 甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强参考答案：C略4. 20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中，正确的是( )A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3参考答案：C略5. 实验室用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。 从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是 A．所消耗的铜的质量相等 B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③C．对环境造成的危害，③最小 D．制取硝酸铜的最佳方案是①参考答案：D略6. 下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、CO32-、SO42-②使pH>7的溶液中: CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+③溶液中c(H+)=4mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-⑥有无色的酸性溶液中:K+、Cu2+、Cl-、SO42-A. ①②④⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④参考答案：D①这些离子能够大量共存，故①正确；②pH>7，溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故②正确；③c(H＋)=4mol·L－1，溶液显酸性，H＋与HCO3－不能大量共存，产生CO2，因此不能大量共存，故③错误；④这些离子在强碱溶液中能够大量共存，故④正确；⑤Ca2＋与SO42－生成微溶于水CaSO4，不能大量共存，故⑤错误；⑥Cu2＋显蓝色，故⑥错误；综上所述，选项D正确。 点睛：离子共存的判断中要审清题目，溶液是否是无色溶液，有颜色的离子不能存在，Cu2＋蓝色、Fe2＋浅绿色、Fe3＋黄色或棕色、MnO4－紫红色，审清楚溶液的酸碱性，需要在离子组后加上H＋或OH－，根据复分解反应或氧化还原反应，判断是否大量共存7. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略8. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（ ）A. OH-＋CO32 -＋2H＋=HCO3-＋H2OB. 2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC. 2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD. OH-＋CO32 ?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O参考答案：C试题分析：得H＋能力强弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反应，（1）滴加的盐酸的物质的量恰好与OH－反应完全反应，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加盐酸恰好与OH－完全反应，但盐酸稍微过量，与部分CO32－反应，离子反应方程式为：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加盐酸过量，全部与OH－和CO32－完全反应，离子反应方程式为：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故选项C正确。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu= 2Fe+3Cu2+C. 氢氧化铝加入醋酸溶液中： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD. 氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：DA、该离子方程式不遵循电荷守恒，故A错误；B、铁的还原性比铜强，所以铜不能置换出铁，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能写离子形式，故C错误；D、氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中，实质上只有Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，故D正确本题正确答案为D10. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是 A．HRO2 B．H3RO3 C．H2RO4 D．H2R4O7参考答案：C11. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为（ ）A．1：1：1 B．6：3：2 C．3：2：1 D．9：3：1参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）计算．解答：解：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则n（AgNO3）相等，完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，解得V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，故选B．点评：本题考查离子反应的计算，明确消耗等量的硝酸银得出氯离子的物质的量相同是解答的关键，注意浓度与物质的量的计算，题目难度不大． 12. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A、原子半径：Na＜Mg＜Al B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略13. 图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。 以下各项用途的操作都正确的是 A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气 C、提供少量H2：瓶内充满H2，a接自来水龙头 D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔参考答案：B略14. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol参考答案：C15. 下列物质中属于共价化合物的是 A．Cl2 B．NH4Cl C．C2H6 D．NaOH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响制取氨气并完成喷泉实验 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。 3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________参考答案：⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 ↑ +CaCl2 + H2O ⑵向下排气;碱石灰 ⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某种磁铁矿样品中，含Fe3O4 76.0%，SiO2 11.0%，其他不含铁的杂质13.0%，计算这种矿样中铁的质量分数参考答案：略18. 由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g ⑴原溶液中K+的质量为多少克？⑵若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）19.5g (3分)（2）0.5 mol·l-1 (5分)19. 密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）。 求：⑴该浓盐酸的物质的量浓度为多少？⑵被氧化的HCl的物质的量为多少？⑶在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）参考答案：⑴11.9mol/L （3分） ⑵0。
