化学选修四盐类的水解全部课件.ppt

盐类的水解盐类的水解根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸 + 碱碱 == 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、、 K2SO4FeCl3、、NH4ClCH3COONH4、、(NH4)2CO3CH3COONa、、K2CO3【【知识回顾知识回顾】】【回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：P54科学探究科学探究盐溶液盐溶液NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClClNaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈           。

·强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈           ·强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈           强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液酸碱性酸碱性盐类型盐类型NaClNaCl中性中性强酸强酸强碱强碱NaNa2 2SOSO4 4NaHCONaHCO3 3碱性碱性弱酸弱酸强碱强碱NaNa2 2COCO3 3CHCH3 3COONaCOONaNHNH4 4ClCl酸性酸性强酸强酸弱碱弱碱(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O           H+   +  OH–纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入CH3COONa 、、NH4Cl、、 NaCl形成形成溶液后，溶液后，请思考：请思考：（（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书 P55 表格表格CH3COONa溶液显碱性的原因：           CH3COONa溶液中存在哪些电离？溶液中存在哪些电离？                 CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移动平衡向右移动Na+    +OH-  +溶液中：溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。

呈碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH3COONa溶于水时，溶于水时， CH3COONa电离出的电离出的CH3COO_和水电离出的和水电离出的H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH ，消耗了溶液中的，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平，使水的电离平衡向右移动，产生更多的衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，，建立新平衡时，C(OH_) > C(H+)，从而使溶液显碱性从而使溶液显碱性NH4Cl = Cl- + NH4+ H2O H+ + OH-+NH3·H2ONH4+ + H2O       NH3·H2O + H+ c(H+) > c(OH-)     溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl + H2O       NH3·H2O + HCl平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：强酸弱碱盐强酸弱碱盐uNH4CluNaCl结论：对水的电离平衡无影响结论：对水的电离平衡无影响            溶液显中性溶液显中性NaCl == Na+ + Cl- H2O       OH- + H+强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流思考与交流盐盐NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液盐的类别盐的类别c(H+) c(OH-)相对大小相对大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无弱电有无弱电解质生成解质生成强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)

的反应，叫盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因: 盐类水解盐类水解3．．结果果(1)生成弱酸或弱碱，生成弱酸或弱碱，_______了水的了水的电离2)盐的物的物质的量的量浓度度________促促进减小减小2. 条件：条件：   ①①盐必须溶于水盐必须溶于水                   ②②盐必须有盐必须有“弱弱”离子离子促进水的电离促进水的电离4、水解的实质：、水解的实质：使使 c (H+) ≠ c (OH–)生成弱电解质；生成弱电解质；5、水解的特点：、水解的特点：⑴⑴ 可逆可逆⑵⑵ 吸热吸热⑶⑶ 一般很微弱一般很微弱⑷⑷ 水解平衡（动态）水解平衡（动态）盐盐 + 水水              酸酸 + 碱碱中和中和   水解水解一般不用一般不用“↑”或或“↓”；；一般不写一般不写“       ”，而写，而写“          ”，必有弱酸或弱碱生成，必有弱酸或弱碱生成5、水解的规律：、水解的规律：⑴⑴ 有有__就水解；无就水解；无__不水解；不水解；⑵⑵ 越越__越水解；都越水解；都__双水解；双水解；⑶⑶ 谁谁__显谁性；都强显显谁性；都强显__性。

性弱弱弱弱弱弱弱弱强强中中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性记住啦！住啦！1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4①③④①③④②⑤②⑤3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠C酸性碱性5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。

A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6. 盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（      ））A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B7、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的c (OH–)=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是则该溶液中的溶质可能是（（                  ））A.Al2SO4                              B.CH3COOHC.NaOH                               D.CH3COOKAD【【课堂小结课堂小结】】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：三、盐类水解：1、定义：、定义：2、水解的条件：、水解的条件：3、水解的实质：、水解的实质：4、水解的特点：、水解的特点：5、水解的规律：、水解的规律：溶液中溶液中盐盐电离出来的电离出来的弱离子弱离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+ 或或OH –结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应。

的反应盐易溶，有弱离子盐易溶，有弱离子破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡生成弱电解质；生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡可逆；吸热；一般微弱；水解平衡⑴⑴ 有有弱弱就水解；无就水解；无弱弱不水解；不水解；⑵⑵ 越越弱弱越水解；都越水解；都弱弱双水解；双水解；⑶⑶ 谁谁强强显谁性；都强显显谁性；都强显中中性盐盐  +  水水              酸酸  +   碱碱四、盐类水解方程式的书写：四、盐类水解方程式的书写：1.先找先找“弱弱”离子2.一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，也不会发生分解故常用气体，也不会发生分解故常用“         ” ；；不写不写“ == ”、、“↑”、、“↓”；；   也不把生成物也不把生成物(如如NH3·H2O、、H2CO3)写成分解产物写成分解产物的形式的形式3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成多元弱碱盐的水解，常写成一步完成弱离子弱离子  +  水水       弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH– ( or H+ ) 盐类水解方程式的书写实例：盐类水解方程式的书写实例：（一）一元弱酸强碱盐（一）一元弱酸强碱盐 如：如：CH3COONa、、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O      CH3COOH + NaOHCH3COO– + H2O      CH3COOH + OH–化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF  +  H2O         HF  +  NaOHF–  +  H2O         HF  +  OH–（二）多元弱酸强碱盐（二）多元弱酸强碱盐 如：如：Na2CO3、、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 – + H2O       H2CO3 + OH –CO3 2– + H2O         HCO3 – + OH –(主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？ 5种离子，种离子，2种分子。

种分子（三）弱碱强酸盐水解（三）弱碱强酸盐水解 如：如：NH4Cl、、CuSO4、、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+  +  H2O          NH3·H2O  +  H+Cu2+  +  2H2O         Cu(OH)2 + 2H+Al 3+  +  3H2O         Al(OH)3 + 3H+( (多元弱碱盐的水解，视为一步完成多元弱碱盐的水解，视为一步完成) )①①常见阴离子常见阴离子NH4+、、 Mg2+、、Al3+、、Fe2+、、Fe3+、、Cu2+CH3COO-、、 ClO- 、、CN-、、F-、、AlO2 - ②②常见阳离子常见阳离子CO32-、、 SiO32-、、 SO32-、、 S2-、、 PO43- HCO3-、、 HSO3-、、 HS-、、HPO42- 、、H2PO4- （四）弱酸弱碱盐水解（双水解）（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）CH3COO– + NH4+ + H2O         CH3COOH + NH3·H2OCH3COONH4   、、(NH4)2CO3  、、 NH4HCO3 双水解双水解：：指弱酸根离子和弱碱指弱酸根离子和弱碱阳离子阳离子相互促进而相互促进而使得使得水解水解进行程度增大的现象。

进行程度增大的现象1、一般双水解，用、一般双水解，用            连接 如：如：2、、完全双水解完全双水解Al 3+ + 3HCO3–         Al(OH)3   + 3CO2    某些盐之间发生某些盐之间发生强烈的相互促进作用强烈的相互促进作用，使得水解，使得水解反应趋于完全，用反应趋于完全，用“ == ”若反应的生成物中若反应的生成物中有有难溶物，气体时，用难溶物，气体时，用 “↓” 、、“↑”，，若生若生成物中有不稳定物质时，写其分解产物成物中有不稳定物质时，写其分解产物 常见的、典型的双水解反应：常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-ClO-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：双水解能进行到底的条件：2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多（生成的碱或酸的溶解度比其盐的要小得多（水解水解产物是容易脱离反应体系的产物是容易脱离反应体系的溶解度溶解度非常小的物质非常小的物质）1. 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+请书写下列物质水解的方程式：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、、Mg3N2  Al2S3 + 6H2O         2Al(OH)3     +3H2SMg3N2 + 6H2O         3Mg(OH)2    + 2NH3   以上为以上为“完全双水解完全双水解”，进行得非常充分，故用，进行得非常充分，故用“==”连接，且标上连接，且标上“   ”、、“    ”符号。

符号如如: (NH4)2CO3 、、NH4HCO3、、 CH3COONH4“一般双水解一般双水解”，用，用（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴⑴ NaHCO3HCO3 – + H2O       H2CO3 + OH –①①②②HCO3 – + H2O        CO32–  + H3O +①① 水解水解②② 电离电离程度：程度：>∴∴溶液呈溶液呈       性性碱碱⑵⑵ NaHSO3HSO3 – + H2O       H2SO3 + OH –①①②②HSO3 – + H2O        SO32–  + H3O +①① 水解水解②② 电离电离程度：程度：<∴∴溶液呈溶液呈       性性酸酸⑶⑶ NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性⑷⑷ Na2HPO4溶液呈溶液呈弱碱弱碱性性1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾     B、硫酸铜、硫酸铜     C、硫化钠、硫化钠      D、硝酸钡、硝酸钡2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A. 碳酸钾碳酸钾   B. 硫酸氢钠硫酸氢钠    C. 碳酸氢钠碳酸氢钠    D. 氯化铁氯化铁3. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.   NH4+         B.   SO42–         C.   Al3+         D.   F –4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.   NH4+ 、、H + 、、OH –、、Cl – B.   Cl – 、、 NH4+ 、、H + 、、OH – C.   H +、、 Cl – 、、 NH4+ 、、OH – D.   Cl – 、、 NH4+ 、、 OH – 、、H +【【课堂练习课堂练习】】哪些因素哪些因素会影响盐类水解？会影响盐类水解？同样为强碱弱酸盐溶液，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、、Na2CO3、、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，却表现出不同的碱性，这是为什么？这是为什么？讨论：讨论：五、影响盐类水解的因素五、影响盐类水解的因素1、内因：、内因： 盐本身的性质。

盐本身的性质组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大(越弱越水解）越弱越水解）①① 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq)        CH3COONa (aq) MgCl2 (aq)                 AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO            CH3COOH<>碱碱    性性②② 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸    性性Mg(OH)2                Al(OH)3<>常见弱酸的酸性强弱常见弱酸的酸性强弱H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S> HClO>C6H5-OH>HAlO21、内因：、内因： 盐本身的性质盐本身的性质越弱越水解）（越弱越水解）③③ 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq)                 NaHCO3 (aq) 对应的酸对应的酸HCO3–              H2CO3<>碱碱    性性∴∴   正盐的水解程度正盐的水解程度          酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度>④④ 多元弱酸对应的酸式盐：多元弱酸对应的酸式盐： NaHCO3 、、NaHS     水解趋势水解趋势       电离趋势电离趋势 ( NaH2PO4和和NaHSO3 相反相反)Na3PO4         Na2HPO4        NaH2PO4          H3PO4Na2SO3          Na2SO4           NaHSO3          NaHSO4pH值值>         >         >>          >          >⑤⑤ 弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大>2、外因：、外因：①① 温度：温度： 升温，促进水解。

升温，促进水解②② 浓度：浓度：加水稀释，促进水解加水稀释，促进水解③③ 加酸：加酸：        弱碱阳离子的水解弱碱阳离子的水解        弱酸根离子的水解弱酸根离子的水解抑制抑制促进促进④④ 加碱：加碱：        弱碱阳离子的水解弱碱阳离子的水解        弱酸根离子的水解弱酸根离子的水解促进促进抑制抑制⑤⑤ 加盐：加盐：加入与加入与盐的水解性的水解性质相反的相反的盐会促会促进盐的水解，相同的水解，相同则抑制抑制已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2O    Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因条件条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)pH值值Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温加水加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉加铁粉减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3++3H2O    Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅对于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–改变条件改变条件 方向方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–)c(H+)pH水解程度水解程度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠通通HCl(g)加加NaOH2．影响因素．影响因素因素因素对盐类水解程度的影响水解程度的影响内因内因外外因因温度温度浓度度外加酸碱外加酸碱外加外加盐组成成盐的酸或碱越弱，水解的酸或碱越弱，水解程度越大程度越大升高温度能升高温度能够促促进水解水解盐溶液溶液浓度越小，水解程度度越小，水解程度越大越大水解水解显酸性的酸性的盐溶液，加碱溶液，加碱会促会促进水解，加酸会抑制水水解，加酸会抑制水解，反之亦然解，反之亦然加入与加入与盐的水解性的水解性质相反的相反的盐会促会促进盐的水解的水解1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、、NaY、、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、、8、、9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HX、、HY、、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为                        。

HX>HY>HZ练习：练习： 2、已知、已知K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO)，， 请推测请推测 NaClO、、CH3COONa、、NaNO2溶液溶液pH由由 大到小的顺序是：大到小的顺序是：                                                  NaClO > CH3COONa > NaNO2相相同同条条件件，，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列七七种种溶溶 液液 ：： Na2CO3、、 NaClO、、 CH3COONa、、Na2SO4、、NaOH、、(NH4)2SO4、、NaHSO4，，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4 >7:<7:=7:已知已知K2HPO4溶液呈碱性，即溶液呈碱性，即HPO2-结合结合H+能力大于其电离能力大于其电离H+的能力，下列操作的能力，下列操作能使该溶液中能使该溶液中H+浓度增大的是（浓度增大的是（       ））   A.加水加水                        B.加热加热  C.加消石灰加消石灰                 D.加加K2HPO4A混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用六六.盐类水解的应用盐类水解的应用六、盐类水解的应用：(一) 易水解盐溶液的配制与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量                      ；； 配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量                                       ；；   保存保存NH4F溶液溶液 ：：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量                                      ；； 稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）Fe3++3H2O    Fe(OH)3+3H+ (二二) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液碱性碱性（相同温度和浓度）（相同温度和浓度）(三三) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2–Al3+ 与与 HCO3–Al3+ 与与 CO32–Al3+ 与与 S2–Al 3++3AlO2 –+   H2O               Al(OH)346Al 3+ + 3HCO3 –          Al(OH)3    + 3CO22Al3++3CO32– +3H2O      2Al(OH)3  +3CO22Al 3+ + 3S 2– + 6H2O      2Al(OH)3    + 3H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3  等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

作用        Al 3+ + 3H2O          Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +         Fe 3+ + 3H2O          Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）Ca(OH)2、、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性碱性碱性它们不能混合使用，它们不能混合使用， 否则会因否则会因双水解双水解而降低肥效而降低肥效农业谚语农业谚语  “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分 K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)和和NH4Cl混合混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存（六）利用盐类水解除杂（六）利用盐类水解除杂如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质      Fe3+ + 3H2O       Fe(OH)3 + 3H+       Mg2+ + 2H2O       Mg(OH)2 + 2H+①① 加入加入Mg(OH)2②② 加入加入MgO③③ 加入加入MgCO3④④ 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！(主主)(次次)热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。

（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理（七）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理. .  NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O O C C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强( (八八) ) 制备某些无水盐，要考虑盐的水解制备某些无水盐，要考虑盐的水解 ( (不能用蒸发溶液的方法制取不能用蒸发溶液的方法制取) )AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2· 6H2OMg(OH)2MgO△△△△晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 · 5H2ONa2CO3 · 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？(九九) 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3–       Al(OH)3   +  3CO2 Al 3+ + 3H2O           Al(OH)3  +  3H +HCO3–  +   H2O           H2CO3  +   OH –速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后为什么不能把溶解度大的为什么不能把溶解度大的Na2CO3代替代替NaHCO3?原因是：等质量的原因是：等质量的Na2CO3、、NaHCO3反应，反应，Na2CO3产生的产生的CO2少且生成少且生成CO2的速率慢。

的速率慢AlAl3+3+ + 3HCO + 3HCO3 3- - ═ ═ ═ ═ Al(OH) Al(OH)3 3↓+3CO↓+3CO2 2↑ ↑2Al2Al3+3+ + 3CO + 3CO3 32-2- +3H +3H2 2OO═ ═ ═ ═2 Al(OH)2 Al(OH)3 3↓+3CO↓+3CO2 2↑ ↑七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电离理论：、电离理论：②② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①① 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 · H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 · H2O)      c (OH–)      c (NH4+)      c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S)      c (H+)      c (HS–)      c (S2–)      c (OH–)> > > > > >>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

2、水解理论：、水解理论：①① 弱离子由于水解而损耗弱离子由于水解而损耗如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+)         c (Al3+)②② 水解程度微弱水解程度微弱③③ 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c (Cl–)     c (NH4+)     c (H+)     c (NH3·H2O)     c (OH–)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3–)         c (HCO3–)         c (H2CO3)> > > > > > >  如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：七、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度度远远小于弱离子的浓度1、电荷守恒：、电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等如：如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中溶液中阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： NH4+     H+Cl–        OH–正电荷总数正电荷总数    =    负电荷总数负电荷总数c ( NH4+ ) + c ( H+ )  =  c( Cl– ) + c ( OH– )盐溶液中的三大守恒盐溶液中的三大守恒【自我检测1】 （（1））CH3COONa c( Na+ ) + c ( H+ )  =  c ( CH3COO– ) + c ( OH– )（（2））(NH4)2SO4c( NH4+ ) + c ( H+ )  =    c ( SO42– ) + c ( OH– )2书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：①①准确判断溶液中准确判断溶液中离子的种类；离子的种类；②②弄清离子浓度和电荷浓度的关弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。

系，即离子所带电荷量做系数【自我检测1】 （（3））Na2CO3 c (Na+) + c (H+) ＝＝ c (OH－－) ＋＋ c (HCO3－－)＋＋2 c (CO32－－)2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该应该等于该元素在溶液中元素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元某种特定元素素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的如：如：1 mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3  ==  2 Na+ + CO32–        H2O        H+  + OH–         CO32–  +  H2O         HCO3–  +  OH–  HCO3–  + H2O         H2CO3  +  OH–            根据根据c (Na) : c (C) ＝＝2 : 1c (Na+ ) =  2 mol / Lc (C ) =  1 mol / L根据根据碳碳守恒守恒c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L∴∴  c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]书写物料守恒式必须注意：书写物料守恒式必须注意：①①准确的判断溶液中准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；中心元素存在的微粒形式；②②弄清中心元素之间弄清中心元素之间的角标关系。

的角标关系⒈⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒  ⒉⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒  如：如：Na2S 溶液溶液Na2S  ==  2 Na+ + S2–                    H2O        H+  + OH–S2–  +  H2O         HS–  +  OH–HS–  + H2O         H2S  +  OH–            因此：因此：c (Na+ ) ==  2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]∵ ∵ c (Na+) : c (S) ＝＝2 : 1【自我检测2】 (1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)= c (CH3COO－－) + c (CH3COOH)                 (2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)= c( HCO3－－) + c( CO32－－ )+ c(H2CO3 )                 3、质子守恒：、质子守恒：水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等如如:在在Na2S溶液中：溶液中：                 H2O         H+   + OH–     S2–  +  H2O         HS–  +   OH–        HS–  + H2O        H2S  +   OH–c(OH-)＝＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：书写质子守恒式必须注意：①①由水电离产生的由水电离产生的H＋＋和和OH―的存在形式；的存在形式；②②弄清被结合的弄清被结合的H＋＋或或OH―离离子浓度和弱电解质分子浓度的关系子浓度和弱电解质分子浓度的关系.S2–HS–H2S如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中c(H+) +c(H2CO3) =c(NH3.H2O) +c(OH–) +c(CO32–)c(H+) -c(CO32–)+ c(H2CO3) = c(NH3.H2O) + c(OH–)如：如：NaHCO3 溶液中溶液中C (OH-)＝＝C (H+)+C (H2CO3) - C(CO32-) 【自我检测3】 （（1））NH4Cl c(H＋＋) = c ( OH– ) + c(NH3·H2O)（（2））Na2CO3 c(OH―)=c(H＋＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3) 【经验交流】   盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？或判断时有哪些需要注意的事项？①①物料守恒物料守恒溶液中某一组分的溶液中某一组分的原始浓度原始浓度应该应该等于等于它它在溶液中在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之和浓度之和 ②②电荷守恒电荷守恒溶液中正负电荷总数相等溶液中正负电荷总数相等③③质子守恒质子守恒水电离出的水电离出的H+存在形式各浓度之和与存在形式各浓度之和与水电离出的水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等存在形式各浓度之和相等【【例例1】】写出写出CH3COONa溶液中的三个守恒溶液中的三个守恒Na+、、CH3COO—、、 CH3COOH、、H+、、OH—物料守恒物料守恒电荷守恒电荷守恒质子守恒质子守恒[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+][CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+][OH—]=[CH3COOH]+[H+]Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式 CNa+ + CH+ ＝＝CHCO3－－ + COH－－ + 2CCO32－－ 1/2CNa+ ＝＝ CHCO3－－ + CCO32－－ + CH2CO3 COH－－ ＝＝ CHCO3－－ + 2CH2CO3 + CH+  CNa+ > CCO32－－ > COH－－ > CHCO3－－ > CH+电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：   Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式[Na+ ] = [PO4 3- ] + [HPO4 2- ] + [H2PO4 - ] + [H3PO4 ]13[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ][OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ] 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序：[Na+ ] > [PO4 3-] > [OH-] > [HPO4 2-] > [H2PO4 - ] > [H+] 试分析试分析Na2CO3、、 NaHCO3、、 NaHSO3中中离子浓度的大小关系离子浓度的大小关系Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H2CO3 > H+Na+ > HCO3- > OH- >H2CO3 >H+ > CO32- C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-））>C(OH-)> H2SO3混合溶液离子浓度大小的比较混合溶液离子浓度大小的比较1、分子的电离程度大于相应离子的水解程度、分子的电离程度大于相应离子的水解程度2、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度、分子的电离程度小于于相应离子的水解程度0.1mol/L的的NH4Cl 溶液和溶液和0.1mol/L的氨水的混合的氨水的混合溶液中溶液中0.1mol/L的的NaCN溶液和溶液和0.1mol/L的的HCN溶液溶液的混的混合液中合液中大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L      KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是(       )             A．．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)            B．． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L      C．． c(C2O42-) ＞＞c(H2C2O4)      D．． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系溶液中有关粒子浓度的关系     正确的是（正确的是（        ））    A、、 C(Na＋＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)     B、、C(Na＋＋)+C(H＋＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―)    C、、C(Na＋＋)+C(H＋＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―)    D、、C (OH-)＝＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-)AC- C(CO32―)3 3、室温下，、室温下，0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系式中不正确的是式中不正确的是( )( )A.A.c(Sc(S2―2―)+c(HS)+c(HS――)+c(H)+c(H2 2S)=1/2c(NaS)=1/2c(Na＋＋) ) B.B.c(HSc(HS――)+2(S)+2(S2―2―)+c(OH)+c(OH――)=c(Na)=c(Na＋＋)+c(H)+c(H＋＋) )C.c(OHC.c(OH――)=2c(H)=2c(H2 2S)+c(HS)+c(H＋＋)+ c(HS)+ c(HS――) ) D.c(HSD.c(HS――)+(S)+(S2―2―)+c(OH)+c(OH――)=c(Na)=c(Na＋＋) )D4. 表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的      浓度关系式正确的是（浓度关系式正确的是（      )A.  [Na+] > [HCO3-] >[CO32-] > [H+] > [OH-]B.  [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-]C.  [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+]D.  [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-]C 5. 将各将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后的氨水和盐酸混合后,  溶溶液液     中各粒子物质的量浓度关系不正确的是中各粒子物质的量浓度关系不正确的是  (      )A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+)         B. C(Cl-) > C(NH4+) > C(H+) > C(OH-)C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/LD. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O)CD八、水解常数八、水解常数Kh。