北京市丰台区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学A卷Word版含答案.docx

丰台区2022-2023学年度高一第一学期期中练习化学试题（A卷）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第I卷（选择题共42分）本题共21道小题，每小题2分，共42分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1．屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素（化学式为C15H22O5）获得诺贝尔奖从物质分类看，青蒿素属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物2. 下列行为不符合安全要求的是A．将过期的化学药品直接倒入下水道 B．将未使用的Na放回原瓶 C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．在通风橱内制备氯气3. 下列物质属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．CO2 D．NaCl溶液4. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电C. NaCl要发生电离必须有水存在D. 电解质在电流的作用下才能发生电离5．当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔效应的是A．雾 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI胶体6. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO B．H2SO4 ＝ 2H+ + SOC．AlCl3 ＝ Al3+ + 3 Cl－ D．Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH－ 7. 有关 0.1 mol/L Na2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1 mol Na2SO4 B．称量14.2 g Na2SO4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C．取出一半溶液，浓度变为0.05 mol/L D. 将1mL溶液加水稀释至10 mL，浓度变为0.01 mol/L 8. 下列说法中，正确的是A．1 mol CO的质量是28 g/mol B．11.2 L N2的物质的量为0.5 mol C．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023D．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：4：3 D．3：2：110．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是A. 纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B. 纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D. 纳米Fe3O4磁流体比较稳定11．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2CO12．不能用离子方程式H+ + OH－ H2O表示的化学反应是A．HCl和KOH的反应 B．HNO3和Ca(OH)2的反应C．H2SO4和NaOH的反应 D．HCl和Cu(OH)2反应13. 下列关于CuO的叙述中，不正确的是A．为黑色固体 B．可与水反应生成碱C．属于碱性氧化物 D．可与酸反应生成盐和水14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe3+、Mg2+、NO3－、Cl－　　 B．Mg2+、Na＋、Cl-、OH－ C．Na＋、K＋、SO、Cl- D．Na＋、K＋、CO、SO-15．下列反应的离子方程式，书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： Fe + Cu2+ ＝ Cu + Fe3+B. 氢氧化镁与稀盐酸： OH－+ H＋＝ H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应： Ba2+ + SO ＝ BaSO4↓D. 食盐溶液中滴加硝酸银溶液： Cl－ +　Ag+ ＝ AgCl↓16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体C．CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网D．Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解17．3mol O2和2mol O3比较，下列说法正确的是A．两种气体的摩尔质量之比为1:1 B．两种气体的体积之比为2:3C．两种气体所含原子数之比1:1 D．两种气体所含密度之比3:218．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）:c（Mg2＋）:c（Cl－）＝5:7:7。

若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO）为A．5 mol/L B．6 mol/L C．7 mol/L D．8 mol/L19. 小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下实验装置试剂X实验结果IIIIII① II、III均产生白色沉淀② 烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05 mol·L− 1Na2CO3溶液0.05 mol·L− 1NaHCO3溶液下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B．II和I的pH曲线基本重合，说明CO32−与OH－不反应，II中发生反应：CO + Ca2+ == CaCO3↓C．III比II的pH曲线降低，说明HCO3－与OH－反应，III中初期发生反应：HCO− 3 + OH－ + Ca2+ == CaCO3↓ + H2OD．III中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性20. 常温下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是 滴入溶液的体积导电能力A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点对应的离子方程式为：Ba2+ + OH－+ H+ + SO＝ BaSO4↓ + H2O C．c点，两溶液中含有相同量的OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性21．某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验，根据以上实验判断，下列推断错误的是( )过量盐酸过量Ba(OH)2溶液原溶液气体1无色溶液1滤液2白色沉淀2过量HNO3和AgNO3溶液滤液3白色沉淀3A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－第Ⅱ卷 非选择题（共58分）22.（1）8 g CH4的物质的量是________mol，含有________个甲烷分子，________个电子； （2）标准状况下，________g O2和2 mol CO2占有相同的体积，均为________L；（3）相同条件下，等质量的CH4 和O2所含的原子个数之比为________，密度之比为________。

4）向2.84g Na2SO4中加水至100 mL，所得Na2SO4溶液的物质的量浓度为________，取出20 mL，所含Na+的物质的量浓度为________，SO的数量为________23. Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途1）NaOH可用于制造许多日用化工用品某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH写出符合要求的4个化学方程式： ① ________________________________________ ② ________________________________________ ③ ________________________________________ ④ ________________________________________（2）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质从粗盐制得精盐的过程如下：溶于水操作a泥沙溶液A粗盐溶液B试剂II操作b试剂III操作b精盐试剂I过量NaOH溶液① 写出CaCl2、MgSO4的电离方程式________、________② 试剂Ⅰ是________。

③ 加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：________④ 操作c的名称为________，操作 b 能否省略________（填“能”或“否”）理由是________3）Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途①下列关于Na2CO3的认识正确的是________ A．受热易分解 B．俗称纯碱、苏打 C．属于碱 D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是________名 称】x x复合膨松剂【保质期】24个月【净含量】1 kg【使用量】面粉用量的0.5%~2.5%【配 料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作【储存方法】阴凉干燥处存储③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。

解释NaHCO3的作用________4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效焦磷酸二氢二钠的作用是________24．某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度I. 探究与水反应取0.02 mol Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验1）由实验________中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；（2）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与________有关；（3）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是_____。