【最新】高考化学全真等值模拟试题【3】及答案.doc

最新高考化学复习资料等值模拟三(限时100分钟)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意)1． 下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是 (　　)①用福尔马林浸泡海鲜防止变质　②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期　③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉　④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪　⑤用小苏打做发酵粉制面包　⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥答案　A解析　“福尔马林”是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性；“牛肉膏”、“瘦肉精”、“三聚氰胺”均对人体有害2． 下列表示物质的化学用语正确的是 (　　)A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的化学式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：答案　B3． 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)A．pH＝0的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、SOB．滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na＋、Al3＋、SO、Cl－C．无色透明溶液：Cr2O、SO、K＋、NOD．水电离产生的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：CO、NH、Cl－、Ca2＋答案　B解析　A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋；C项，Cr2O有颜色；D项，可以不管限制条件，因为Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀；B项正确，能使石蕊试剂显红色的溶液是酸性溶液，这四种离子能大量共存。

4． 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是 (　　)A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液　Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液　Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液　Y：二氧化氮答案　D解析　向漂白粉溶液中通入二氧化硫，最终会生成硫酸钙(微溶)，A项错误；向硝酸钡溶液中通入二氧化硫生成硫酸钡，B项错误；向氯化铝溶液中通入氨气，生成氢氧化铝，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮溶于水生成的硝酸与偏铝酸钠反应先生成氢氧化铝，后生成硝酸铝，D项正确5． 下图所示的实验装置不能完成实验目的是 (　　)A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．图2为制备少量CO2并控制反应C．图3为制备并收集少量NO气体D．图4量取0.10 mol·L－1 KOH溶液20.00 mL答案　A解析　稀盐酸属于无氧酸，不是最高价氧化物对应的酸，所以不能根据2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑证明非金属性Cl＞C，故A错误6． 有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)以下推断正确的是 (　　)A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应一定有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案　B解析　A项，Cl2不能氧化NH；B项，NH4ClNH3N2NONO2HNO3；C项，2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2，无白烟；D项，H2SNa2SSSO2O2,SO3H2SO4，Na2S能被酸性KMnO4溶液氧化。

7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 (　　)A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NAB．1.8 g NH离子中含有的质子数为NAC．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAD．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA答案　C解析　A项，未指明是否为标况，错误；B项，×11NA＝1.1NA，错误；C项，×NA＝0.15NA，正确；D项，未指明溶液的体积，错误8． 下列离子方程式正确的是 (　　)A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：答案　D解析　A项，应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，错误；D项，无论CO2过量，还是少量，均生成HCO，正确。

9． 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极该电池的电解质为6 mol·L－1 KOH溶液，下列说法中正确的是 (　　)A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为H2－2e－===2H＋D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－答案　D解析　A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，错误；D项，放电时正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，正确10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是 (　　)A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的盐溶液显酸性C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体答案　D解析　W应为S、X为N、Z为Si、Y为AlA项，原子半径：rY>rZ>rW>rX，错误；B项，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈碱性，错误；C项，气态氢化物的热稳定性W＞Z，错误；D项，NH5为NH4H，与水反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，正确。

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意)11．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是 (　　)A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L－1D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g答案　D解析　OA段：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OAB段：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B以后：2H＋＋Fe===H2↑＋Fe2＋A项错，B项错；C项，c(HNO3)＝c(NO)＝＝1 mol·L－1，错误；D项，由得失电子守恒得：参加反应的铁粉质量m(Fe)＝×56 g·mol－1＝5.6 g，正确12．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性香豆素­3­羧酸可由水杨醛制备下列说法正确的是 (　　)A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B．中间体X易溶于水C．1 mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2 mol NaOHD．香豆素­3­羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案　AD解析　A项，苯环为平面结构，故水杨醛分子可处于同一平面；B项，中间体X不含有亲水基团，难溶于水；C项，应最多消耗3 mol NaOH；D项，碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化。

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 (　　)选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖答案　BC解析　A项，红棕色气体是NO和O2反应生成的；D项，实验操作时没有加碱中和硫酸14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋答案　B解析　加硝酸钡溶液和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠溶液会产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H＋，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变血红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。

15．25 ℃时，2a mol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示下列说法正确的是 (　　)A．当pH＝3时，溶液中c(F－)＜c(Na＋)B．当c(F－)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应D．当pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1答案　D解析　HF＋NaOH===NaF＋H2O F－＋H2OHF＋OH－A项，当pH＝3时，HF过量，c(F－)大于c(Na＋)；B项，当pH>3.45时，c(F－)大于c(HF)；C项，当NaOH与HF恰好完全反应时，pH＞7；D项，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)和物料守恒c(F－)＋c(HF)＝2a mol·L－1推出 c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1三、非选择题16．(12分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f装置A中发生反应的化学方程式为________________________[(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有________________4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“。