2023年安徽省宣城市幸福乡中学高三化学联考试卷含解析.docx

2023年安徽省宣城市幸福乡中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是                   （    ）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4（白磷）高D．N4气体转变为N2将吸收热量参考答案：B略2. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线下列判断正确的是A．T1＞T2   B．该反应的△H ＞0  C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2参考答案：C略3. 参考答案：A4. 下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装参考答案：AA、用活性炭去除冰箱中的异味利用的是吸附作用，没发生化学变化，故A正确；B、热碱去油污利用温度升高时碳酸根离子的水解程度增大，溶液碱性增强，涉及化学变化；C、高锰酸钾有强氧化性能杀菌消毒，属于化学变化；D、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装利用铁粉的还原性，防止食物氧化，涉及化学变化。

故答案选A5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：DA.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，因为Mg2＋会水解C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示） 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略7. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．仅①②③　　   B．仅②⑤⑥　　 C．仅②③⑥　　 D．仅④⑤⑥参考答案：B略8. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)                                              ①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；  ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂    A．①②             B．②⑤             C．③⑤    D．④⑥参考答案：B9. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：          H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；  △H= -57.3 kJ·mol -1 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；△H= -Q1 kJ·mol-1                   HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) ；             △H= -Q2kJ·mol-1 上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是           （    ）       A．Q1＝Q2＝57.3                                B．Q1＞Q2＞57.3               C．Q1＜Q2=57.3                                  D．无法确定参考答案：答案：C10. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液       A．①④②⑤③                                             B．④①②⑤③       C．④②⑤①③                                             D．⑤②④①③参考答案：D略12. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（　　）A．实验法    B．观察法     C．分类法   D．比较法参考答案：A13. 下列叙述不正确的是   （   ）   A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键   B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键   C．离子晶体中一定含有离子键   D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子参考答案：A略14. 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是(　)A．2 mol  　B．3 mol     C．4 mol       D．6 mol参考答案：C解析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，知OCN－中C显＋4价，N显－3价，可见反应中只有N和Cl的化合价改变，由得失电子守恒：3摩尔Cl2被还原时有2摩尔OCN－被氧化，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN－被氧化，C正确。

故答案选C15. 下列各条件下可能共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、MnO4－B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、CO32－C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物探究过程如下：   查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO4,  在空气中加热生成CuO   提出假设       假设l：红色粉末是Fe2 O3   假设2：红色粉末是Cu2O   假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物   设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂 (1)若假设1成立，则实验现象是                    2分)(2)若假设2成立，则实验现象是有                                   (2分)。

3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设                 (填数字) (2分)成立，写出可能发生的离子方程式                                                                                                                                           6分）(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为        2分)参考答案：(1).溶液变为红色，且无固体残留.    (2分)(2).有固体剩余，且溶液变蓝        (2分)(3)     (2分)当Fe2O3与Cu2O的混合物溶解于酸时Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;       (2分)Cu2O+2H+=Cu2++H2O+Cu;      (2分)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.         (2分)(4).  2Cu2O+O2=4CuO      +M    (2分)       288                     32       9(b-a)                   b-a w(Cu2O)=[9(b-a)/a]*100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。

羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应Ⅰ  Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0反应Ⅱ  Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2   （1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有         、        2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）=                 ②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应Ⅱ中 △H2    0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时         双选）a．平衡常数K增大   b．CO的浓度减小    c．Ni的质。