化学计量重点习题附答案课时三.doc

课时三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数用NA表示 约为6.02x1023微粒与物质的量 公式：n=3.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.　　　　B.　　　 C.　　　　 D. D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：4＝故＝，选D4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA【解析】　A中常温常压下，11.2L NH3的物质的量不是0.5mol，因此原子数不是2NA；C中标准状况下，22.4L H2的物质的量为1mol，含原子数为2NA，Fe与Cl2反应生成FeCl3,56g Fe的物质的量为1mol，与Cl2反应时转移3mol电子，即转移电子数目为3NA。

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=5.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A.0.4mol氧气 B.标准状况下5.6L二氧化碳 C.4℃时5.4mL水 D.10g氖C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中含原子为：3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L6.下列叙述中，正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D.体积为6L的O2，其质量可能为8gD 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。

不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24Lmol－1，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32gmol－10.25mol＝8g④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数7.molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等　　B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等　　　　D.分子数相等．AD 解析：首先要理解题意，molN2和mol14CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确　　N2和14CO的摩尔质量不相等（N2∶28gmol－1，而14CO：30gmol－1），molN2和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）15．(湖南长沙一中2009－2010学年度高一月考，13)某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．6.25molL－1 B．12.5molL－1C．7molL－1 D．7.5molL－1【解析】　设20% NaOH溶液的质量为m，依据溶液蒸发前后溶质的质量不变，则20% m＝(m＋100g)10%，解之得，m＝100g，故20% NaOH溶液中溶质的质量为20%100g＝20g，其溶质NaOH的质量为0.5mol，所以该20%NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L＝6.25molL－118．(山东五莲2009－2010学年度上学期期中考试)下列有关0.2molL－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2molL－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2molL－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA【解析】　离子浓度与所取溶液体积无关，因此0.2molL－1 BaCl2溶液中无论体积多少，Ba2＋浓度总是0.2molL－1，Cl－浓度为0.4molL－1。

500mL溶液中；n(Cl－)＝0.4molL－10.5L＝0.2mol，n(Ba2＋)＝0.2molL－10.5L＝0.1mol，因此Cl－总数为0.2NA，Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA ⑥ 溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量把水的质量换算成体积如溶质是液体时，要算出液体的体积称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水） 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶振荡，使溶液混合均匀定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是(　　)A．①②③④ B．②③C．①②④ D．②③④【答案】　A【点拨】　容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，应了解其特点，有刻度线、温度、容量等标识，不能用于加热和存放试剂课后习题：1． 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2． 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0(5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3． 下列说法正确的是 （ ）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.021023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等2、 选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）A．2.51019个 B．2.51022个 C．51019个 D． 51022个9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L10．下列叙述正确的是 （ ）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）A．28.4 B．28.4gmol-1 C．71 D．71gmol-112．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A．该原子的摩尔质量是aNAB． Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有
个该原子D．由已知信息可得13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A．150 mL 1 molL－1的NaCl B．75 mL 2 molL－1的NH4ClC．150 mL 3 molL－1的KCl D．75 mL 2 molL－1的CaCl214．某10 NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20的溶液，则该20 NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L。