2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲-- 氧化还原反应（精练）.pdf

1 .3 .1氧化还原反应（ 精练）题组一氧化还原反应的判断1. （ 2022.黑龙江.高一学业考试）氧化还原反应的本质是A .原子的重新组合C .氧原子的得失2 .下列反应属于氧化还原反应的是A. Ca CCh + 2H Cl = Ca Cb + I h O+ CO2TB .电子的得失或偏移D .元素化合价的升降AB. 2N a H CO3 = N a 2CCh + H 2O+ CO2TC. C12+ 2N a OH = N a Cl + N a Cl O+ H 2O D. N a Cl + AgN O3= AgCl |+ N a N O33 . （ 2022・ 浙江・ 温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）A. H Cl + N a OH = N a Cl + H2OB. N a2O + H2O = 2N a OHC. Ca （ OH ）2+ CO2 = Ca CO3 + H 2OD. S O2 + Ch + 2H2O = H 2S O4 + 2H C14 .下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A. F e2O3 + 3CO = 2F e + 3CO2 B . Ca （ OH ）2 + CO2 = Ca CO31+ H2OC. Cu O + H2 = Cu + H 2O D. 2N a + Ch = 2N a Cl5. （ 2022・ 安徽・ 安庆市白泽湖中学高一阶段练习）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. N a2CO3+Ca Ch =Ca CO? ； +2N a ClB. F e+ Cu S O4= Cu + F eS O4C. N a H COs + H Cl = N a Cl + C O2? + H 2OD. Ca O+ H2O= Ca （ OH ） 26 . （ 2022.黑龙江•哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. F e+ Cu S C） 4二F eS CU + Cu B. 3co + F e2（D3= 2F e+ 3cO2C. AgN O3+ N a Cl = AgCl ] + N a N O3 D . 2K M n O4= K 2M n O4+ M n O2+ O2T7 .下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应8 . （ 2021•福建省泉州第一中学高一期中）下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A. Fe+CuSO4-FeSO4+Cu B. 4Fe(OH)3 +O2 +2H3O=4Fe(OH)3高温AC. 3C0+Fe203—2Fe+3C02 D. 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO, +O2?9 . 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A人A. CuO+CO=Cu+CO2 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T, 、 高温C. 3Fe+4H20(g) Fe304+4H：, D. 4NH3+3O2=2N2+6H2O10. （ 2022•福建•莆田第二十五中学高一期末）下列属于氧化还原反应的是MnO1A. 2H2O2= ^ ^ 2 H2O+O2tB. CaCKH2O=Ca（ OH）7C. Mg（ OH）0 +2HNO3=Mg（ NO3）o +2H2OD. CuCl2+2NaOH=Cu（ OH）21 +2NaCl题组二氧化剂与还原剂的辨析1 . （ 2022.贵州.高一阶段练习）反应C + 2H2so式 浓 ,CO2 T +2S0zT +2H q中，作还原剂的是A. CO, B. C C. H2SO4 D. S022 . （ 2022・ 新 疆 ・ 乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应3CL+8NH3=N46NH4c l 中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A. 8:3 B. 3:8 C. 3:2 D. 1:33 （ 2022•新疆・ 乌鲁木齐市第四中学高一期末）在下列三个反应中，过氧化氢（ H Q ?） 所起的作用是MnO?① H Q iH 2 s =2也0 + 5 J ② 2 H q 2 = ^ = 2 4 0 + 。

2 T（ 3） H,O,+C12 =2HC1 + O2 TA . 均起氧化剂作用 B . 均起还原剂作用C . 均既是氧化剂又是还原剂 D . 三个反应中所起作用各有不同4 . （ 2022•贵州・ 贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. SO 3fH 2sO 』B. C u— > CuSO4c. N O f N O2D. F e2O3 -» F e5. （ 2022•贵州・ 贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）反应Cu + 2H 2s o 式浓^ C u S O q + S C V + Z M C ^ ,氧化剂是A. Cu S O4B. H2S O4C.D. S O,6. （ 2022.广东潮州.高一期末）下列变化过程中,需加入氧化剂才能实现的是A. Al —AP +B. Cu O— > CuC. cb —crD.C0：TC027 . 为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A.K CI O3 - O2B. NH： 一N H 3C. F e- F eCbD. CO2- CO8 . （ 2022.浙江杭州.高一期末）在反应Cu + 4H N O3（ 浓） =Cu （ N O3） 2+ 2N O2T + 2H 2 0 中，氧化产物是A.H N O3( 浓)B. CU( N O3) 2C. N O2D. H 2O题组三氧化性与还原性的强弱1 . 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是① k + S O2 + 2H 2O = H 2S O4 + 2H I ；② 2F eBn + B n = 2F eBn ；③ 2F eCb + 2H I = 2F eCL + 2H C1+ I2A. S O2> I > F e2+> BrB. Br-> F e2+> S O2>rC. F e2+>r>B r>SO2D. I-> F e2+> B r " > S O22 . 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① Cb + 2K I = l 2+ K C1② 2F eC13+ 2H I = l 2+ 2F eCL + 2H Cl③ 2F eC12+ CL = 2F eC13④ I 2+ S O2+ 2H 2O2H I + H 2sA. Cl2> h > F e3+> S O2B. F e3+> C h > l 2 > S O2C. Ch > F e3+> l 2> S O2D. Ch > F e3+> S O2> l 23 . （ 2022・ 河北•磁县第一中学高一期末）根据反应①I 2+ S O2+ 2H 2O= H 2s o 4+ 2H L ②2F eCI 3+ 2H I = 2F eC12+ 2H Cl + I 2,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）A. S O2> I -> F e2+B. F e2+ > S O2> I -C. F e2+ > I -> S O2 D. I -> F e2+ > S O24 . （ 2021・ 辽宁・ 阜新市第二高级中学高一阶段练习）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）① C12+ 2K I = h + 2K Cl ② 2F eCb + 2H I = l 2+ 2F eCl 2+ 2H Cl③2F eCb +Cb = 2F eC13 ④I 2+S O2+2H2O= 2H I + H 2S O4A. Ch > F e3l > l 2> S O2B. F e3 +> C12> l 2> S O2C. C12> l 2> F e3 +> S O2D. C12> F e3 +> S O 2 > h5 . （ 2022.新疆.乌鲁木齐市第四中学高一期中）根据下列两个反应的化学方程式：l 2+ S Ch + 2H 2O = H 2S O4 +2H I ,2F eCh + 2H I = 2F eCL + 2H C1 + 12, 判断有关物质的还原性依次减弱的顺序A . 「、F e2\ S O2 B. F e2\ S O2、I C. F e2\ 「、S O2 D. S O2、「、F e26 .根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是© Ch + 2K I = 12+ 2K C1② 2F eCb + 2H I = l 2+ 2F eCL + 2H Cl③ 2F eC12+ Ch = 2F eCb@ I 2+ S O2+ 2H2O= 2H I + H 2S O4.A. Ch > h > F eCh > H 2S O4B. F eCh > C12> l 2> H2S O4C. Ch > F eCl3> H 2S O4> l 2D. C12> F eCh > I2>H2S O47 . 已知还原性：H 2s o 3（ S O2）> F > F e2">NO , 据此判断下列反应不能发生的是A. H 2s o 3+ I 2+ H 2O2H I + H 2S O4B. N O+ S O3= N O2+ S O2C. 2F eCl3+ 2H I = 2F eCl2+ 2H Cl + I2D. 3 F eC12+ 4H N O3= 2F eCb + N OT + 2H 2O+ F e( N O3) 38 .根据以下几个反应:@ C12+ 2K I = 2K CI + I2 ②2F eCL + CL = 2F eC13③ 2F eCb + 2K I = 2F eC12+ 2K Cl + l 2④ I 2+ S O2+ 2H 2OH 2S O4+ 2H I判断氧化性由强到弱的顺序是A. Cl2> l 2> F e3+> S O2B. Cl2> F e3+> I2> S O2C. Ch > F e3+> S O2> l 2D. F e3+> I2> C12> S O2题组四氧化还原反应的表示方法失6 e "化合价升高被氧化1 . 下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A. Fe 0 +3 C O = 2 F e + 3 C O「3 t得6 e ,化合价降低被还原失去4 x 5e~B . 4 P+5 O2得到10 x 2e-得到2e-IIC . 2Na + S = N a ,fI ____失去2e-失去2 x 2e「 ， 被氧化D. 2H,S + S O ,= 3 S 1 +2H,0L____ t -得到4 e ,被还原2. （ 2 0 2 1 .安徽池州.高i期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是失去A. 2C+SiO=^Si+2COfI A得到2X2©-2e-C | ----12Na+2H2O=2Na0H+H2T失 去 纣B . I tCl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO + H2O得到c । 1D . 10KI + 2KM11O4+8HzsSI^I^SO^MIISO^SI^OI_____________失去I /3 . 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

1 )4H C 1 (浓)+ Mn C h △ M n C b +Ch]+ 2 H2O(2 )2 KC 1 OMnO?3= = ^ 2 K C 1 + 3 O 2 T(3 )C h + 2 Na OH = = = Na C l O+Na C l + H2O(4)2 HMnO?2O2==4 2H2O + 0 2 T(5 )S+2 H 2 SOM 浓 ) △ 3 SO2 t +2 H 2 O(6 )6 H C 1 + KC l O3 = = = 3 C h T + KC 1 +3 H2O(7 )3 C u + 8 H NO3= = = 3 CU(NO3)2 + 2 N0 f + 4H2O(8 )2 KMn O4 △ K M n C U + M n C h + C h T1 .3 .1氧化还原反应（ 精练）题组一氧化还原反应的判断X ________________________________________________________________________________________________1 . （ 2022.黑龙江.高一学业考试）氧化还原反应的本质是A . 原子的重新组合 B . 电子的得失或偏移C . 氧原子的得失 D . 元素化合价的升降【 答案】B【 解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故 B 符合题意；答案选B。

2 . 下列反应属于氧化还原反应的是AA. CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T B. 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2tC. C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3【 答案】C【 解析】A . 是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 A 不符合题意；B . 是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 B 不符合题意；C . 氯元素从反应前的0 价变为反应后的-1 价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故 C 符合题意；D . 是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 不符合题意；故答案为：C3. （ 2022•浙江•温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）A. HCl + NaOH= NaCl + H2OB. Na2O + H2O =2NaOHC. Ca（ OH）2 + CO2 = CaCO.3 + H2OD. SO2 + Ch + 2H2O = H2SO4 + 2HC1【 答案】D【 解析】A. NaOH+HCl=NaCI+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误；B. Na2O + H2O =2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C. Ca（ OH）2 + CO2 = CaCCh + FhO反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D. S02 + Ch + 2H2O = H2so4 + 2HC1反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 正确；故选D。

4 . 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A . Fe z C h + 3 C 0 = 2 Fe + 3 c O2 B . C a (OH )2 + C O2 = C a C O3l + H2OC . C u O + H 2 = C u + H 2 O D . 2 Na + C h = 2 Na C l【 答案】C【 解析】A.反应物中没有单质，故不属于置换反应，A项错误；B.不属于氧化还原反应，B项错误；C.单质与化合物反应牛成单质，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；D.不属于置换反应，D项错误；答案选C5 . (2 0 2 2.安徽•安庆市白泽湖中学高一阶段练习)下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A . Na2C O3+ C a C h =C a C Oj J, + 2 Na C lB . Fe +C u SO4= C u +Fe SC )4C . Na H C Oa +H C l =Na C l +C O2 ? + H 2 OD . C a O+H2O= C a (OH )2【 答案】B【 解析】A .Na 2 c O3 +C a C L = C a C C )3 1 +2 Na C l中元素的化合价均没有发生变化， 不是氧化还原反应,A不选；B .Fe +C u SO4= C u +Fe SC )4中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B选；C .Na H C O3 +H C I= Na C I+C O2 f + H 2 O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选；D .C a O+H 2 O= C a (OH )2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不选：答案选B。

6 . (2 0 2 2•黑龙江・ 哈尔滨市阿城区第一中学校高一阶段练习)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A . Fe +C u SC )4= Fe SC )4+C u B . 3 c o +Fe 2 C h = 2 Fe +3 c O2C . A g NO3+Na C l = A g C H +Na NO3 D . 2 KMn O4= K2Mn O4+Mn O2+O2 t【 答案】B【 解析】A . Fe +C u SO4= Fe SC > 4+C u属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项A不选；B . 3 c o +Fe 2 ()3 = 2 Fe +3 c o 2不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，选 项B选；C . A g NO3 +Na C l = A g C l l +Na NC > 3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，选项C不选；D . 2 KMn C h = K2 Mn C U+Mn C h +C h T属于分解反应，也属于氧化还原反应，选项D不选答案选B7 .下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【 答案】c【 解析】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0 , 化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C。

8. (2021•福建省泉州第一中学高一期中)下列各个反应属于氧化还原反应，但不于四大基本反应类型的是A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 4Fe(OH), +O2 +2H,O=4Fe(OH)3帛Ac. 3CO+Fe2O3 0 1 1 1 1 2Fe+3C02 D. 2KMnO4 = K2MnO4 +MnO, +O2?【 答案】C【 解析】A . 该反应中Fe元素、C u元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是置换反应，A 不符合题意；B . 该反应中F e元素、O 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是化合反应，B 不符合题意：C . 该反应中F e元素、C 元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，C 符合题意；D . 该反应中M n元素、元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且是分解反应，D 不符合题意；故答案选C9 .下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是A .A. CuO+CO=Cu+CO2 B. Fe+H,SO4=FeSO4+H2 T,、 高温C. 3Fe+4H20(g) Fe304+4H2 D. 4NH,+3O2=2N,+6H2O【 答案】AA【 解析】A. CuO+CO=Cu+CC>2中没有单质作反应物，不是置换反应，但碳元素和铜元素发生化合价的变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B. Fe+H2sO4=FeSC>4+H2 T 中有单质作反应物，又有单质生成，属于置换反应，同时铁元素与氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 错误；C. 3Fe+4H20(g)翘 Fe3Ch+4H2中，有单质参加反应，又有单质生成，属于置换反应，且铁元素和氢元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故 C 错误；D. 4NH3+3O2酗 2N2+6H2O中，有单质做反应物和生成物，且存在元素化合价的变化，属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 D 错误；答案选A。

10. （ 2022•福建・ 莆田第二十五中学高一期末）下列属于氧化还原反应的是MnO,A. 2H2O2= ^ 2 H2O+O2fB. C aO H20=Ca（ OH） ,C. Mg（ OH）2 +2HNO3=Mg（ NO3）2 +2H2OD. CuCl2 +2NaOH=Cu（ OH） , J +2NaCl【 答案】A【 解析】A . 该反应中氧元素化合价由-1价变为0 价和-2价，属于氧化还原反应，A 正确；B . 该反应属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B 错误；C . 该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，C 错误；D . 该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D 错误；故选A«题组二氧化剂与还原剂的辨析1. （ 2022•贵州•高一阶段练习）反应C + 2H2so4（ 浓） 会 （ ： 0 2T +2SO2T+2H2中，作还原剂的是A. CO, B. C C. H2SO4 D. SO2【 答案】B【 解析】还原剂中元素的化合价升高，从方程式中可以看出，C 元素由0 价升高为+4价，还原剂为C , 故选 B2. （ 2022•新疆・ 乌鲁木齐市第四中学高一期末）在反应3cl2+8NHLN2+6NH,C1中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A. 8:3 B. 3:8 C. 3:2 D. 1:3【 答案】C 【 解析】在反应3cl2+8NH3=M+6NH4c l中，C l元素化合价降低，被还原，3 个 CL分子作氧化剂；8 个 NH3分子中的2 个 N 原子被氧化生成1个 N2分子，该 2 个 NH3分子作还原剂，另外6 个 N 原子化合价不变，则氧化剂与还原剂分子个数之比为3 :2 ：故答案选C。

3 （ 2022.新疆.乌鲁木齐市第四中学高一期末）在下列三个反应中，过氧化氢（ H Q ?） 所起的作用是MnO2① H2O2 + H2S=2H2O + S J ② 2H2O, 2H2O+O, T ③ H2O2 + Cl2 = 2HC1+ O2 TA . 均起氧化剂作用 B . 均起还原剂作用C . 均既是氧化剂又是还原剂 D . 三个反应中所起作用各有不同【 答案】Dl @H2O2 + H2S=2H2O + S ；, H Q ?中 0 元素化合价降低，被还原，作氧化剂；MnO,② 2H2 2 = ^ 2 1 0 + 2 7, 山 2中 元素化合价部分降低，部分升高，既作氧化剂，也作还原剂；③ Hq2+C12=2HC1 + O 2T，也2中 O 元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D4 . （ 2022. 贵州•贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是A. SO, ― > HjSO", B. Cu— > CuSO4C. NO -> NO, D. Fe2O, -> Fe【 答案】D【 解析】A. S O ,^ H2SO4, 元素的化合价没有变化，无需通过氧化还原反应实现，A 不符合题意；B. Cu-CuSO」 ，C u元素的化合价升高，C u被氧化，需要加入氧化剂实现，B 不符合题意；C. N O -N O ? ,元素的化合价升高，N 被氧化，需要加入氧化剂实现，C 不符合题意；D. FezOj- Fe, F e元素的化合价降低，Fe?C） 3被还原，需要加入还原剂实现，D 符合题意；故答案选D。

5. （ 2022・ 贵州•贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）反应Cu+2H2soit（ 浓） AcuSOjSOz T +2H2O 中，氧化剂是A. CuSO4 B. H2so& C. H20 D. S02【 答案】B 【 解析】A . 分析反应方程式可知，CuS04中的铜由0 价变为+2价的产物，铜元素化合价升高发生氧化反应，CuSCh为氧化产物，A 不合题意；B . 浓 H2s0 」 中的硫在反应中由+6价变为S02中的+ 4价，化合价降低被还原，为氧化剂，B 符合题意：C . 水为生成物，氢氧元素化合价没有改变，不是氧化产物也不是还原产物， C 不合题意；D. S02是产物，是被还原得到的产物，故为还原产物，D 不合题意；故选B «6 . （ 20 22. 广东潮州. 高一期末）下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是A . A 1 - A P + B . C uO —C uC . C I 2—C t D . CO：—C O 2【 答案】A【 解析】A . Al-AF,铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B . CUOTCU,铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意；c . C 1 2一c r , 氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，c不符合题意；D . CO；TC O 2,元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意；故答案选A。

7 .为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A . K C I C h 一 2 B . N H； 一N H 3 C . F e -F e C b D . C O2^CO【 答案】D【 解析】A . K C I O 3 自身分解可生成O 2 , 无需加入还原剂，故 A错误；B . NH： 转化为N%无化合价变化，不需还原剂，故 B错误；C . F e 转化为F e C b , 化合价升高，F e 为还原剂，需加入氧化剂，故 C错误；D . C C h 转化为CO过程中碳元素化合价降低，为氧化剂，需加入还原剂，故 D正确；故答案选D8 . （ 20 22•浙江杭州•高一期末）在反应C u + 4 H N O 3 （ 浓） = C u（ N O 3 ） 2+ 2N O 2T + 2H 2中，氧化产物是A . H N C h （ 浓） B . CU（ NO3）2 C . N O 2 D . H 2O【 答案】B（ 解析］ C u + 4 H N C > 3 （ 浓） =CU（ NO3）2 + 2N O 2T + 2H 2O 反应， 铜元素化合价升高生发生氧化反应成C u（ N O3）2,CU（ NO3）2 是 氧 化 产 物； 故 选 B题组三氧化性与还原性的强弱1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是① L + S O 2+ 2H2O = H 2S O 4 + 2H I ；② 2F e B n + B n = 2F e B n ；③ 2F e C b + 2H I = 2F e C h + 2H C 1 + LA . S O2> I > F e2+> B rB . BOFe2+> S 0 2 > rC . F e 2+ >「>B r - > S 0 2 D . F > F e2+> B r > S 02【 答案】A【 解析】试题分析：本题给出几个具体的氧化还原反应，判断有关物质还原性的强弱顺序，可根据氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的关系判断。

判断规律：氧化性强弱：氧化剂〉 氧化产物，还原性强弱：还原剂〉 还原产物，因此，由反应①可判断还原性S C h > H I , ②还原性F e 2+ > B r \ ③还原性I > F e 2+ , 所以还原性强弱顺序为S O 2> I > F e 2+ > B r ,故选项A正确考点：考查氧化还原反应中还原性强弱判断2. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① C 1 2+ 2K I = h + K C l （ 2） 2F e C h + 2H I = h + 2F e C 1 2+ 2H C l③ 2F e C b + C L = 2F e C 1 3 ④ I 2+ S O 2+ 2H 2O 2H I + H 2S O 4A . C 1 2> l 2> F e3 +> S O2 B . F e3 +> C l2> l 2> S O2C . C h > F e3 +> l 2> S O 2 D . C I2> F e3 +> S O 2> l 2【 答案】C【 解析】在①C 1 2+ 2K I = l 2+ K C l 中, 氧化剂是C 1 2, 氧化产物是L,所以氧化性: C h > l 2；在反应2F e C b + 2H l = L + 2F e C b + 2H 。

中，氧化剂是F e C h , 氧化产物是I 2, 所以氧化性：F e3 +> I2；在反应2F e C 1 2+ C l 2= 2F e C b 中，氧化剂是Cb,氧化产物是F e C b , 所以氧化性：C h > F e3 +；在反应④h + S O 2+ 2H 2O = 2H I + H 2so 4 中，氧化剂是h,还原剂是S O 2, 所以氧化性：h > S O 2 , 所以物质的氧化性由强到弱的顺序为：C 1 2> F e3 +> I2> S O2,故合理选项是C3 . （ 20 22•河北•磁县第一中学高一期末）根据反应①I 2+ S O 2+ 2H 2O = H 2S O 4 + 2H I , ②2F e C 1 3 + 2H I = 2F e C 1 2+ 2H C l + I 2,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）A . S O 2> I - > F e 2+ B . F e 2+ > S O 2> I -C . F e 2+ > I - > S O 2 D . I - > F e 2+ > S O 2【 答案】A 【 解析】①I 2+ S O ? + 2H 2O = 2H I + H 2s0 4 中还原剂是S O 2、还原产物是H I , 所以还原性S C h > H I ；②2F e C b + 2H l = l 2+ 2F e C b + 2H C l 中还原剂是K I 、还原产物是F e C L , 所以还原性K I A F e C b ；所以离子的还原性由强到弱的顺序S O 2> I > F e 2+ ,故选A。

点睛：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大解题关键：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性4 . （ 20 21 ・ 辽宁•阜新市第二高级中学高一阶段练习）根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )① C 1 2+ 2K I = h + 2K C l ② 2F e C b + 2H I = l 2+ 2F e C l 2+ 2H C l( 3 ) 2F e C h + C l2= 2F e C h ④k +S O 2+2H2O = 2H I + H 2S O 4A . C h > F e3 +> l 2> S O 2 B . F e3 +> C 1 2> l 2> S O2C . C 1 2> l 2> F e3 +> S O2 D . C l2> F e3 +> S O 2> l 2【 答案】A【 解析】①反应C b + 2K I = l 2+ 2K C l , 氧化剂为Cb,氧化产物为卜，所以氧化性C b > l 2；②2F e C 1 3 + 2H I = l 2+ 2F e C b + 2H C l , 氧化剂为F e C b , 氧化产物为I 2, 所以氧化性F e 3 + > 卜；③2F e C h + C h = 2F e C 1 3 , 氧化剂为C I 2, 氧化产物为F e C b , 所以氧化性C b > F e 3 + ；@ h + S O2+ 2H 2O = 2H I + H 2S O 4 , 氧化剂为I 2, 氧化产物为H 2sC U , 所 以 氧 化 性 2so 4 ；所以氧化性 C 1 2> F e3 +> I2> H 2S O 4 ；答案选B 。

5 . ( 20 22•新疆・ 乌鲁木齐市第四中学高一期中)根据下列两个反应的化学方程式：I 2 + SO 2 + 2 H 2 O = H 2 SO 4 +2 H I , 2 F e C l3 + 2 H I =2 F e C h + 2 H C 1 + h ,判断有关物质的还原性依次减弱的顺序A .「、F e 2 + 、SO 2 B . F e2 +> SO ?、I C . F e2 +. I \ SO2 D . SO 2 、I、F e2 +【 答案】D【 解析】 I 2 + SO 2 + 2 H 2 H 2 SO 4 + 2 H I , 还原剂SO2的还原性大于还原产物r； 2 F 解 I 3 + 2 H I =2 F e C h + 2 H C I+ 1 2 ；还原剂厂的还原性大于还原产物F e 2 + 故还原性SO 2 大于「的还原性大于F e 2 + , 则还原性依次减弱的顺序SO 2 、I、F e2 +,答案选D6 .根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是① C 1 2 + 2 K I =L + 2 K C 1② 2 F e C b+ 2 H I =l2 + 2 F e C L + 2 H C l③ 2 F e C 1 2 + C 1 2 =2 F e C b ④ l2 + SO 2 + 2 H 2 O =2 H I + H 2 sO 4 .A. C l2>l2 >F e C 1 3 >H 2 SO4 B . F e C h>C l2>l2 >H 2 SO 4C . C 1 2 >F e C l3> H2SO 4 >l2 D . C 1 2 >F e C 1 3 >l2 >H2SO 4【 答案】D【 解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的还原性大于氧化产物的还原性。

根据C 1 2 + 2 K I =b+ 2 K C l,氧化性 C h>l2 ；根据 2 F e C b+ 2 H I =l2 + 2 F e C b+ 2 H C l, 氧化性 F e C b>l2 ：根据 2 F e C h+ C 1 2 =2 F e C 1 3 , 氧化性 C b> F e C h , 根据 L + SO 2 + 2 H 2 O =2 H I + H 2 so 4 , 氧化性 h>H 2 so 4 , 故 D 正确7 .已知还原性：H2SO3(SO 2 )>F >F e2 +> N0,据此判断下列反应不能发生的是A. H 2 so 3 + I 2 + H 2 O 2 H I + H 2 SO 4 B . N O + SO3=N O2+ SO2C . 2 F e C l3+ 2 H I = 2 F e C h+ 2 H C l+ I2 D . 3 F e C 1 2 + 4 H N O 3 =2 F e C h+ N O t + 2 H2O + F e (N O 3 )3【 答案】B【 解析】A .因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO 2为还原剂，还原性强弱为S0 2> H I ,与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B .因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则N0为还原剂，还原性强弱为N 0 >SC >2 ,与己知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；C.因该反应中I元素的化合价升高，F e元素的化合价降低，则 为 还 原 剂 ，还原性强弱为r >F e 2 + ,与己知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选：D.因该反应中N元素的化合价降低，F e元素的化合价升高，则F e ?+为还原剂，还原性强弱为F e 2 + >N 0 ,与己知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：B o8 . 根据以下几个反应：@C h+ 2 K I =2 K C l+ I2 ②2 F e C b+ C L =2 F e C 1 3③ 2 F e C 1 3 + 2 K I =2 F e C L + 2 K C l+ l2④ I 2 + SO 2 + 2 H 2 O H 2 so 4 + 2 H I判断氧化性由强到弱的顺序是A. C 1 2 >l2 >F e3 +>SO2 B . C l2>F e3 +>l2 >SO2C . C l2>F e3 +>SO2>l2 D . F e3 +>I2>C h>SO 2【 答案】B【 解析】氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①C b+ 2 K I =2 K C 1 + L中，氧化性C 1 2 >h, ②2 F e C L + C 1 2 =2 F e C l3中，氧化性C hAF e ", ③2 F e C b+ 2 K l=2 K C l+ l2 + 2 F e C b 中，氧化性 F e 3 + >b, ④I 2 + SO 2 + 2 H 2 O 2 H 2 so H 2 H 1 中，氧化性 h>SC )2 ,所以本题的氧化性由强到弱的顺序是C 1 2 >F e3 +>l2 >SO2>所以本题的答案为B。

题组四氧化还原反应的表示方法1 . 下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是失声4 x失6 e "化合价升高被氧化 ।大 七 ।!高温 1 4 p+5O - ^ - 2P 0A. F e 0 + 3 C O ^ =2 F e + 3 C O , B . ” + * 2 K JI ] " I t得6 e ,化合价降低被还原得到10 x 2e-C得到2e-失去2 x 2e , 被氧化IID. 2H,S + S O ,= 3 S 1 +2H,0L2 t得到4 e ,被还原【 答案】C【 解析】A .氧化铁作氧化剂， 得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子， 得失电子守恒，A正确;B .磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；C .钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；D .硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；故选C2 .（2021. 安徽池州. 高一期中）下列单、双线桥的表示方法正确的是失 去 命 一A. 2C+SiO警Si+2COfI2 木得到2X2e-2e~C | |2Na+2H2O=2NaOH+H2T【 答案】c失去2e-B. I tCl2 + 2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2OD . 10KI + 2KM11O4+8H2so尸 SI^KjSO^ZMnSO^SHjOI_________________失去2e-得到5 /【 解析】A .该反应中C原子失去电子，S i原子得到电子，转移的电子数为4 e ,正确的表示方法为得到4e-| |2*+ 苗0譬2 s o l'1故A错误；B. 该反应中C l元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e\I 2 A失去2X2S^leI ____________I则该方程式电子转移表示方法为C lj+ZN aO H =N aC l+N aC lO +H ^,故B错误；I -得1WC .该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2 e I则该方程式电子转移表示方法为2e-I—I ,故C正确；2Na+2H,O=2NaOH+H2TD .该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，钵元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据得到2x5广电 「 得失守恒，则该方程式电广转移表示方法为1 0K1 + 2 KKZO4 + 8 H 2 so r5学+ 6 1 ^2so 4 + 2 湍 SO 4 + 8 H 2 O ，故DI_____________________I失去10xe-错误；答案选C。

3 . 用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目1 )4 H C 1 (浓)+ Mn C >2 △ M n C L +C bf +2 H 2 O(2 )2 K C lC h^ ^ i 2 K C l+ 3 0 2 T(3 )C h+2 N a 0 H ===N a C 1 0 +N a C l+H2O(4 )2 H 2 C h 丝 处 i 2 H 2 O + O 2 T(5 )S + 2 H 2 SC >4 (浓 ) △ 3 SO 2 1 ~ + 2 H 2 O(6 )6 H C 1 + K C 1 C )3 ===3 C I 2 T +K C 1 + 3 H2O(7 )3 C u +8 H N O . 3 ===3 CU(N O 3 )2 +2 N 0 T +4 H 2 O(8 )2 K Mn C >4 △ K z Mn C ^ + Mn C h+0 2 T【 答案】 （ 1 ）4 IKK M E) 4 MnOr-^-MnChiClr , +ZH：OW2t-一 ■X”I MwOr I2KOCh-：-2 K C m1d ，(3 )失 <■(4 )(7 )失2«rMoO2H2 6 - f失Se-r,计2HzsO4(浓 ) ——3SOz f +2H2O (6)得2X2广失 3 X 2e-II3c 叶 8HNO3—3Cu(NO3)H-2NO f+4HzOI_____________t得 2 X 3«r6HCI4 KC!Oi-----3ck f I KCI>3HZOI_____tW Se-播 3c-C S)2KMnO«^UKyMnO«4M失 2x2c-N<3Q»N«C»HtO (4 )【 解析】（ 1 ） 反应中M n的化合价由+ 4 变为+ 2 价，部分C 1 的化合价由- 1 变为0价，则最小公倍数为2,则双线桥法为 4 Hcl(.♦ +ZH*O(2 )反应中C l的化合价由+5变为-1价，部分0 的化合价由-2变为0 价，则最小公倍数为1 2 ,则双线桥法I… 1为 2KCjO>― ;-2KCII 3

的化合价由0 变为+1价，部分C1的化合价由0 变为-1价，则最小公倍数为1 , 则双线桥失.(4)反应中部分的化合价由-1变为-2价，部分的化合价由-1变为0 价，则最小公倍数为2 , 则双线桥法为-2*rMnO> I2H2O2-----------2H2O+OX0 2 L⑸反应硫酸中S 的化合价由+6变为+4价，S 的化合价由0 变为+4价，则最小公倍数为4 , 则双线桥法为X •<­，S+2H2SO,（ 浓） 一3SOz f +2H2O(6 )反应氯酸钾中C l的化合价由+5变为0 价，HC1中 C1的化合价由-1变为0 价，则最小公倍数为5 , 则双矢5 L线桥法为 6HCI4 KCIOj—3C1： t I KCI4 3H：O :I________ tW5e(7 )反应中Cu的化合价由0 变为+2价，N 的化合价由+5变为+2价，则最小公倍数为6 , 则双线桥法为失 3 X 2b3 c L H jCh—3c!(NO3)rF 2,O f +4出 0 ;得 2X 3e-(8 )反应中M n的化合价由+7变为+4、+6价，0 的化合价由-2 变为0 价，则最小公倍数为4 , 则双线桥法为失 2*2c~。