高考化学二轮复习习题：模拟考场2.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 模拟考场二 50 分钟100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Au 197 一 选择题 本题包括7 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题6 分 共 42 分 1 2015 吉林省长春十一中第二次段考 下列说法不正确的是 A 云 烟 雾等均能产生丁达尔现象 B 开发氢能 太阳能 风能 生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C 光化学烟雾 硝酸型酸雨 的形成都与氮氧化合物有关 D 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 解析 本题考查化学与环境 能源的关系 云 烟 雾属于胶体 均能产生丁达尔现象 A正确 氢能 太阳能 风能 生物质能等属于新型能源 不产生二氧化碳 所以开发上述 新型能源是践行低碳生活的有效途径 B 正确 光化学烟雾 硝酸型酸雨 的形成都与 氮氧化合物有关 C正确 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的 含量 D错误 答案 D 2 2015 四川省名校联盟4 月联考 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O的分子数为0 1NA B 0 1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0 2NA C 4 4 g CO 2气体中含有的原子总数为0 3NA D 1 L 0 1 mol L 1 Al 2 SO4 3溶液中 Al 3 的数目为 0 2NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数的应用 标准状况下 水不是气体 因此2 24 L H2O 的物质的量不是0 1 mol 分子数不是0 1NA A错误 Na2O2中含有的阴离子是O 2 2 因此 1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为0 1NA B 错误 4 4 g CO2是 0 1 mol 1个 CO2分子中含 3 个原 子 0 1 mol CO2分子含有的原子总数为0 3NA C正确 Al 3 会发生水解 则 0 1 mol Al 2 SO4 3 溶液中 Al 3 的数目小于 0 2NA D错误 答案 C 唐玲出品 3 2015 内蒙古赤峰市一模 有机物的一元取代产物有 A 8 种B 6 种 C 4 种D 3 种 解析 本题考查同分异构体的数目 有机物的对称轴如图 其中共 有 4 种等效氢原子 所以一元取代产物有4 种 故选C 答案 C 4 2015 山东省潍坊市一模 下列图中的实验方案 能达到实验目的的是 实验方案实验目的 A 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 B 制备 Fe OH 2并能较长时间观察其颜色 C 除去 CO2气体中混有的SO2 D 比较 HCl H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 解析 本题考查化学实验方案 验证FeCl3对 H2O2的分解反应有催化作用时只能改变一 个反应条件 不应该将其放在热水中加热 A错误 此装置为电解池 铁为阳极放电生成Fe 2 与溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁 同时上层煤油起到隔绝空气的作用 能较 长时间观察其颜色 B正确 CO2与 Na2CO3溶液也能发生反应 所以除去 CO2气体中混有的SO2 使用的应该是饱和NaHCO3溶液 而不是饱和Na2CO3溶液 C错误 由于浓盐酸具有挥发性 挥发出的HCl 能与 Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀 D错误 答案 B 唐玲出品 5 2015 贵州省遵义四中2 月调研 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe 2 H 2S B NH4HCO 3溶于过量的NaOH溶液中 HCO 3 OH CO2 3 H2O C MnO2与浓盐酸反应制Cl2 MnO2 4HClMn 2 2Cl Cl 2 2H2O D 大理石溶于醋酸中 CaCO 3 2CH3COOH Ca 2 2CH 3COO CO 2 H2O 解析 本题考查离子方程式的正误判断 稀硫酸能把硫化亚铁氧化成Fe 3 和 S 同时生 成 NO气体 A错误 NH4HCO 3溶于过量的NaOH溶液中发生反应 NH 4 HCO 3 2OH CO2 3 2H2O NH3 B错误 盐酸是强酸 完全电离 写离子形式 C错误 醋酸为弱电解质 不 能拆分 D正确 答案 D 6 2015 黑龙江省哈三中期末考试 某原电池装置如图所示 盐桥中装有用饱和氯化 钾溶液浸泡过的琼脂 下列叙述正确的是 A 原电池工作一段时间后 FeCl2溶液中c Cl 会增大 B 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C Fe 为正极 石墨上发生的反应为2H 2e H 2 D 若装置中的盐桥用铁丝代替 电流表指针无偏转 解析 本题结合原电池装置考查电化学的相关知识 原电池中 活泼金属一般作负极 阴离子向负极移动 即盐桥中的Cl 移向负极 c Cl 会增大 A正确 此电池为原电池 是把化学能转变为电能 硅太阳能电池是把太阳能转变为电能 工作原理不相同 B错误 Fe 为负极 C错误 盐桥不可用金属导线代替 盐桥是提供离子的通路 金属是电子移动的 通路 D错误 答案 A 7 2015 陕西省西安高新一中期末考试 向 10 mL 0 1mol L 1 NH 4Al SO4 2溶液中 滴加等浓度Ba OH 2溶液x mL 下列叙述正确的是 A x 10 时 溶液中有NH 4 Al 3 SO2 4 且c NH 4 c SO 2 4 c Al 3 B x 15 时 溶液中有NH 4 SO 2 4 且c NH 4 2c SO 2 4 C x 20 时 溶液中有NH 4 Al 3 OH 且 c OH c Al 3 NH 4水解 则c NH 4 c SO 2 4 A错误 当x 15 时 反应是 2NH4Al SO4 2 3Ba OH 2 3BaSO4 2Al OH 3 NH4 2SO4 溶液是 NH4 2SO4溶液 NH 4水解 则c NH 4 c Ba 2 D 错误 答案 B 二 非选择题 本题包括4 小题 共46 分 必考题 共 43 分 8 2015 河南 河北 山西三省3 月质检 14分 丁烷的催化裂解可按下列两种方式 进行 C4H10 C2H6 C2H4 C4H10 CH4 C3H6 某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中 CH4和 C2H6的比例关系 设计如图所示实验 注 CuO能将烃氧化成CO2和 H2O Al2O3是丁烷裂解的催化剂 G后面装置已省略 如图连接好装置后 部分夹持装置已略去 需进行的实验操作有 给 D G装置加热 检查整套装置的气密性 排尽装置中的空气 1 这三步操作的先后顺序依次是 2 简要说明空气排尽的方法 3 B 装置所起的作用是 4 假设丁烷完全裂解 流经各装置中的气体能完全反应 当 E 和 F 装置的总质量比反 应前增加了1 82 g G装置中固体质量减少了4 16 g 则丁烷的裂解产物中n CH4 n C2H6 5 若对 E装置中的混合物再按以下流程实验 分离操作 的名称是 唐玲出品 Na2SO3溶液的作用是 用离子方程式表示 解析 本题考查化学实验基本操作 离子方程式的书写 计算等知识 1 涉及气体制 备与性质的实验均需应先检查装置的气密性 本实验涉及丁烷的裂解 因此在加热之前需驱 赶装置中的氧气 最后给D G装置加热 2 可通过爆鸣实验检验气体的纯度 3 B 装置 所起的作用是通过观察气泡 控制气体流速 4 丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物质的量 相等 生成的甲烷和丙烯的物质的量相等 E F 吸收的是烯烃 G装置减少的质量是氧化铜 中氧元素的质量 设x为 C2H4的物质的量 y为 C3H6的物质的量 则乙烷 甲烷的物质的量 分别是x y 28x 42y 1 82 g 乙烷 甲烷和氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为7x 4y 4 16 g 16 g mol 解得x 0 02 mol y 0 03 mol 即甲烷与乙烷的物质的量之比是3 2 5 E中含有有机物 乙烯 丙烯与溴的加成产物 不溶于水 和溴 向混合物中加入亚硫酸 钠溶液是除去溴 溶液分层 因此采用分液的方法分离出混合物和有机层 互溶的液体采用 蒸馏的方法分离 分离出X和 Y 答案 1 2 用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体 点燃检验其纯度 无爆鸣声 则 排尽 3 通过观察气泡 调节旋钮A 控制气体流量 4 3 2 5 分液蒸馏 SO 2 3 Br2 H2O 2H SO2 4 2Br 9 2015 河北省百校联盟3 月质检 14 分 钠 钾的碘化物在生产和科学实验中有十 分重要的应用 工业利用碘 NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠 其生产流程如图所示 1 NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度 如果温度过低 会生成碘的低价副产品 NaIO 若 NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO 3与 IO 的物质的量之比为 1 1 则该反应的 离子方程式为 2 生产流程中加入过量铁屑的目的是 过滤所得固体中除剩余铁 屑外 还有红褐色固体 则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 3 溶液 2 中除含有H 外 一定含有的阳离子是 试设计实验证实 该金属阳离子的存在 4 溶液 2 经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体 FeC2O4 2H2O 称取 3 60 g草酸亚铁 唐玲出品 晶体 相对分子质量是180 用热重法对其进行热分解 得到剩余固体的质量随温度变化的曲 线如图所示 分析图中数据 根据信息写出过程I 发生的化学方程式 300 时剩余固体只有一种且是铁的氧化物 试通过计算确定该氧化物的化学式 解析 本题考查化学工艺流程中的问题 1 若碘溶解所得溶液中IO 3与 IO 的物质的量 之比为 1 1 则上述流程中 反应 的离子方程式为4I2 8OH IO 3 6I 4H 2O IO 2 反应加入铁的目的是还原第一步反应中所生成的IO 3 3 由于铁过量 所以操作过滤所 得固体中存在Fe OH 3和单质铁 当加入稀硫酸时 Fe OH 3会溶解生成Fe 3 而单质铁则 与 Fe 3 或 H 反应 生成 Fe 2 故一定有的阳离子是 Fe 2 检验 Fe2 时要防止 Fe 3 的干扰 4 通过剩余固体的质量可知 过程 发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水 草 酸亚铁晶体中的铁元素质量 3 6 g 56 180 100 1 12 g 草酸亚铁晶体中的铁元素完全转 化到氧化物中 氧化物中氧元素的质量 1 60 g 1 12 g 0 48 g 铁元素和氧元素的质量 比 1 12 g 0 48 g 7 3 设铁的氧化物的化学式为FexOy 则有 56x 16y 7 3 x y 2 3 即铁的氧化物的化学式为Fe2O3 答案 1 4I2 8OH IO 3 6I 4H 2O IO 2 还原 IO 3 或使 IO 3转化为 I 合理即可 NaIO3 2Fe 3H2O NaI 2Fe OH 3 3 Fe 2 取少量试样溶液于试管中 滴入少量酸性KMnO 4溶液 若KMnO4溶液褪色 证 明存在 Fe 2 或者加入 K3 Fe CN 6 产生蓝色沉淀 4 FeC2O4 2H2OFeC2O4 2H2O Fe2O3 10 2015 湖北省黄冈市3 月调研 15 分 硫单质和化合物在工农业生产中有着重要 的应用 而SO2直接排放会对环境造成危害 已知 重晶石 BaSO4 高温煅烧可发生一系列反应 其中部分反应如下 BaSO4 s 4C s BaS s 4CO g H 571 2 kJ mol 1 BaS s Ba s S s H 460 kJ mol 1 唐玲出品 已知 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 1 则 Ba s S s 2O2 g BaSO4 s H SO2的尾气处理通常有以下几种方法 1 活性炭还原法 反应原理 恒温恒容时2C s 2SO2 g S2 g 2CO2 g 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图 0 20 min 反应速率表示为v SO2 30 min 时 改变某一条件平衡发生移动 则改变的条件最有可能是 40 mi。