高考化学二轮专题复习专题五物质结构元素周期律课时作业.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 师说 雄关漫道 2015 高考化学二轮专题复习专题五 物质结构 元素周期律课时作业 1 2013 济南一模 2012 年 11 月 114 号 元素符号为Fl 116 号 元素符号为Lv 被 IUPAC正式命名 其在元素周期表中的位置如图 下列说法正确的是 A 114 号与 116 号元素均为副族元素 B 114 号元素的金属性比116 号元素的弱 C 292 116Lv 与 288 114Fl 互为同位素 D Fl 的原子半径比Lv 的大 解析 Fl 与 Lv 分别是 A和 A族元素 其位于同一周期 Fl 的金属性比Lv 的强 但 它们的质子数不同 A B C三项均错误 D项正确 答案 D 2 2013 重庆卷 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO3 C6H5OH CH3COOH B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOH C 熔点 MgBr2 SiCl 4 BN D 沸点 PH3 NH3 H2O 解析 酸性H2CO3 C6H5OH A错 碱性Ba OH 2 Ca OH 2 B错 熔点 MgBr2 SiCl4 因 MgBr2为离子晶体 SiCl4为分子晶体 C错 答案 D 3 2013 天津卷 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族和 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1 递增到 7 C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大 D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越强 解析 A项 A族与 A族元素间形成的化合物中 HCl HF等是共价化合物 NaCl NaF等是离子化合物 正确 B项 第二周期元素中 O元素没有最高正价 F 没有正价 错 误 C项 A族元素中F 的还原性小于 Cl 但 F 的水解程度大于 Cl 错误 D项 金 属元素的化合价高低与失电子能力无关 错误 答案 A 4 2013 福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如右图 其中只有 M为金属元素 下列说法不正确的是 唐玲出品 A 原子半径Z M B Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小 D Z位于元素周期表中第2 周期第 A族 解析 四种短周期元素M X Y Z分别为 Al Si N O 原子半径Al O HNO3的酸 性大于 H2SiO3 SiH4的热稳定性小于H2O O位于第二周期 A族 B正确 答案 B 5 2013 浙江卷 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的位置如表所示 其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 X Y Z W Q A 钠与 W可能形成Na2W2化合物 B 由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电 C W得电子能力比Q强 D X有多种同素异形体 而Y不存在同素异形体 解析 由题干知X为 C元素 Z为 Si 元素 Y为 O元素 W为 S元素 Q为 Cl 元素 存 在 Na2S2化合物 A正确 SiO2为共价化合物 熔融时不导电 B错 非金属性S Cl C错 O2和 O3为同素异形体 D错 答案 A 6 2013 江苏卷 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 且原子最外层电子数 之和为 13 X的原子半径比Y的小 X与 W同主族 Z 是地壳中含量最高的元素 下列说法 正确的是 A 原子半径的大小顺序 r Y r Z r W B 元素 Z W的简单离子的电子层结构不同 C 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D 只含 X Y Z 三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析 由题意知元素X Y Z W分别为 H N O Na 其中 N O Na的原子半径大小 为r Na r N r O A错误 元素 Na O的简单离子的电子层结构相同 分别为 B项错 NH3的热稳定性比H2O弱 C项错 H N O三种元素组成的化合物HNO3 是共价化合物 NH4NO3是离子化合物 D项正确 答案 D 7 2013 南昌调研 下列说法正确的是 A H2与 D2属于同素异形体 因其化学性质不同 B 1828 年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素 其意义在于找到了合成尿 素的一种实用途径 C 道尔顿 汤姆生 卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献 D 测定出土文物标本中 14C在碳元素中原子数含量的减少程度 可推算文物的大致年代 解析 H2与 D2的化学性质完全相同 A项错误 人工合成尿素的意义在于否定了有机物 不能通过无机物合成的说法 B 项错误 C 项中的门捷列夫没有给出过原子结构模型 D 项 是对 14C性质的应用 说法正确 答案 D 8 2013 福州期末 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 唐玲出品 A 第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B Na的原子半径比Cl 的大 但 Na 的半径比 Cl 的小 C Li Na K Rb Cs 都属于碱金属元素 它们单质的还原性随原子序数的增大而减 弱 D Cl 与 I 同属于第 A族元素 则两者最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 HIO4 解析 A 项 第二周期元素中主族元素 除 O F 外 的最高价与其原子最外层电子数相 等 0 族元素不符合此规律 A 错误 B 项 钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层 所以钠离子的半径小于氯离子的半径 B正确 C项 碱金属元素单质的还原性随原子序数 的增大而增大 C错误 D项 高氯酸的酸性强于高碘酸 D错误 答案 B 9 2013 九江统考 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 所有元素的最高正化合价 在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素 的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D 解析 金刚石的熔点高于晶体硅 氧 氟无正化合价 氢化物的水溶液酸性与非 金属性无必然联系 答案 C 10 2013 莱芜期末 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列有关结构 和性质的说法中 正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B 元素周期表中 第三周期最右端的元素得电子能力最强 C 最易失去的电子能量最高 D 目前使用的元素周期表中最长的周期含有36 种元素 解析 离子键中既存在静电吸引 也存在静电排斥作用 A项不正确 第三周期最右边 的元素是氩 性质非常稳定 B 项不正确 目前使用的元素周期表中最长的周期含有32 种 元素 D项不正确 答案 C 11 2013 潍坊一模 安全气囊是行车安全的重要设施 当车辆发生碰撞的瞬间 安全 装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及乘客 为研究 安全气囊工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行研究 经实验分析 确定该粉末是一种 混合物且只含Na Fe N O四种元素 1 氧元素在元素周期表中的位置是 钠原子结构示意图为 其 中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 用离子符号表示 2 水溶性实验表明 安全气囊中的固体粉末部分溶解 不溶物为一种红棕色固体 可 溶 于 盐 酸 已 知 该 不 溶 物 能 发 生 铝 热 反 应 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 3 氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 该盐晶体中含有的化 学键类型是 其水溶液显 性 填 酸 碱 或 中 原因是 用离子方程式表示 解析 2 根据不溶物的性质可知红色粉末为Fe2O3 3 NH4NO3含有的化学键为离子键 共价键 其溶液因NH 4的水解而呈酸性 答案 1 第二周期第 A族 N 3 O2 Na 2 Fe2O3 2Al 高温 2Fe Al2O3 3 离子键 共价键酸 唐玲出品 NH 4 H2ONH3 H2O H 12 2013 河北模拟 如图是从元素周期表中截取的一个片断 其中X Y Z W均属 于短周期元素 请回答下列问题 1 若 X单质为空气中的主要成分之一 则W的原子结构示意图为 2 若 Y W Z 的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸 二元酸 三元酸 这三种 酸的正盐的含氧酸根离子中 有两种的电子数相等 这两种离子的离子符号是 3 若 Na与 Y 和 Z 的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物 其中Na与 Y 形成的化合物的电子式为 所含化学键的类型为 4 Y 元素在元素周期表中处于第 纵行 写出所有可能的纵行数 解析 1 根据题中信息可知 该片段为2 3 周期的右半部分 若X为空气中的主要成 分之一 则X为 N元素 W为 Ar 元素 2 根据 Y W Z 对应的酸 可判断Y W Z分别为 N S P 3 Na 与 Y和 Z 单质反应生成摩尔质量相同的两种化合物 符合条件的Y 和 Z 分 别是 O和 S Y形成的化合物为Na2O2 答案 1 2 SO 2 4PO 3 4 3 离子键 非极性键 或共价键 4 15 16 17 13 2013 济宁期末 A B C D E F 六种短周期主族元素 它们的原子序数依次 增大 已知 A 元素的原子半径最小 B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍 C 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐 D与 E同主族 E元素原子的 最外层电子数比次外层电子数少2 请回答 1 元素 C在周期表中的位置是 2 元素 D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂 这种化合物与 水反应的离子方程式为 3 D 和 E两种元素相比较 其原子得电子能力较强的是 写名称 以下说法中 可以证明上述结论的是 填写编号 a 比较这两种元素的常见单质的沸点 b 二者形成的化合物中 D元素的原子显负价 c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 4 元素 A D E与钠元素可形成两种酸式盐 均含有四种元素 这两种酸式盐在水溶 液中反应的离子方程式是 5 由元素 A B D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂 元素A F 组成的化合物为 唐玲出品 Y 在等体积 等pH的 X Y的溶液中分别加入等质量的锌粉 反应后若最后仅有一份溶液 中存在锌粉 则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是X Y 填 或 6 元素 F 的单质常温下是一种气体 工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法 获得该气体 假定装入的饱和溶液为100 mL 电解前后溶液体积变化可忽略 当测得阴极 上产生 11 2 mL 标准状况 气体时停止通电 将溶液摇匀 此时溶液的pH为 解析 原子半径最小的元素是氢 最外层电子数是次外层电子数的2 倍的元素为碳 题 意说明 C元素的氢化物溶液呈碱性 故是氮元素 E元素为第三周期元素 故其最外层电子 数为 6 所以 D E分别是氧 硫 则F 是氯 3 氧 硫同主族 故氧的非金属性比硫强 沸点是物质的物理性质 不能作为判断非 金属性的依据 a 项错误 S O形成的化合物中 共用电子对偏向非金属性强的元素 b 正 确 氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据 而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金 属性强弱的依据 c 正确 d 错误 4 NaHSO4为强酸酸式盐 NaHSO 3为弱酸酸式盐 故书写离子方程式时 HSO 3不能拆分 5 X 为醋酸 Y是 HCl pH相等时 加入锌随着反应的进行 醋酸电离平衡继续向右移 动 产生氢气的反应速率较快 6 电解 NaCl 溶液 2NaCl 2H2O 通电 2NaOH Cl2 H2 故产生 OH 的物质的量 n OH 2n H 2 10 3 mol c OH 10 3 mol 0 1 L 10 2 mol L 1 根据水的离子积常数 可知c H 10 12 mol L 1 pH 12 答案 1 第二周期第 A族 2 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O 2 3 氧bc 4 H HSO 3 SO2 H2O 5 6 12 14 2013 泉州联考 已。