高考化学二轮专题复习专题十金属元素及其化合物课时作业.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 师说 雄关漫道 2015 高考化学二轮专题复习专题十 金属元素及 其化合物课时作业 1 下表中的 因果 关系正确的是 选项实验现象或结论原因或原理 A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质Cu S CuS B ZnS 能溶解在稀盐酸中 CuS不能溶解在 稀盐酸中 CuCl2的Ksp比 ZnCl2的Ksp小 C MgO可以除去MgCl2溶液中的 FeCl3 MgO 消耗了溶液中的H 碱性增强 使 Fe 3 沉淀下来 D 向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐硫酸钙转化为更难溶的沉淀 解析 铜丝与硫蒸气反应生成的是Cu2S A 项错误 ZnS 能溶解在稀盐酸中 而CuS不 溶是因为CuS的Ksp小 其溶解度小 其悬浊液中Cu 2 浓度和 S2 小 S2 不能与 H 结合成 H 2S 逸出溶液而发生沉淀溶解 B 项错误 向豆浆中加入石膏制豆腐 是石膏电离出的离子使胶 体发生了聚沉 D项错误 答案 C 2 甲 乙 丙 丁是中学化学常见的物质 且甲 乙 丙均含有同一种元素 甲 乙 丙 丁之间的转化关系如图所示 则乙不可能是 A Al OH 3B FeCl3 C CO D Na2CO3 解析 甲 乙 丙 丁分别为AlCl3 Al OH 3 NaAlO2 NaOH 或分别为C CO CO2 O2或分别为NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2时符合图示转化 答案 B 3 2012 安徽卷 已知室温下 Al OH 3的Ksp或溶解度远大于Fe OH 3 向浓度均为0 1 mol L 1 的 Fe NO3 3和 Al NO3 3混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列示意图表示生成Al OH 3 的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系 合理的是 A 唐玲出品 B C D 解析 因Al OH 3的溶解度大于Fe OH 3 所以当向浓度均为0 1 mol L 1 的 Fe NO3 3 和 Al NO3 3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液时 应先生成Fe OH 3沉淀 再生成Al OH 3沉淀 生成 Al OH 3沉淀时发生的反应为Al 3 3OH Al OH 3 继续滴加NaOH溶液 发生反应 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O 最终 Al OH 3沉淀消失 由方程式知 生成Al OH 3沉淀的过程 与 Al OH 3沉淀消失的过程中 消耗NaOH 溶液的体积比为3 1 故 C项正确 答案 C 4 2013 济南模拟 化学知识在生产和生活中有着重要的应用 下列说法中 不正确的 是 A 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 B 明矾常用做净水剂 C 金属钠 镁等活泼金属着火时 可以使用泡沫灭火器来灭火 D 发酵粉中主要含有碳酸氢钠 能使焙制出的糕点疏松 解析 钠燃烧时生成Na2O2 Na2O2与 CO2 H2O反应均能生成O2 钠本身能与水反应生成 H2 镁能在CO2中燃烧 所以金属钠 镁等活泼金属着火时 不能用泡沫灭火器来灭火 答案 C 5 2013 福州二模 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 A 明矾水解形成的Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 B 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀 C MgO的熔点很高 可用于制作耐高温材料 D 电解 MgCl2饱和溶液 可制得金属镁 解析 A 项 Al 3 水解可得 Al OH 3 起净水作用 B 项 镶入锌块 相当于牺牲阳极的 阴极保护法 C项 利用了MgO熔点高的性质 D项 电解MgCl2溶液最终会得到Mg OH 2而 非 Mg 答案 D 6 2013 海淀二模 工业上用铝土矿 主要成分为Al2O3 含 Fe2O3杂质 为原料冶炼铝的 工艺流程如下 下列叙述正确的是 唐玲出品 A 试剂 X可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸 B 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D 反应 的化学方程式为NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 解析 由反应 产物过滤后可得到NaHCO3可知 Y 为 CO2 逆推可得乙为NaAlO2溶液 X 为 NaOH溶液 A 项错误 D 项正确 反应 过滤后所得沉淀为Fe2O3 B 项错误 电解Al2O3 制金属 Al 为氧化还原反应 C项错误 答案 D 7 2013 长春二模 下列有关金属的说法中 不正确的是 A 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 B 铜表面易形成致密的氧化膜 C 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 D 铝是活泼金属 但在空气中耐腐蚀 解析 铜在空气中其表面不能形成致密氧化膜 故B项错 答案 B 8 2013 曲靖二模 部分氧化的Fe Cu合金样品 氧化产物为Fe2O3 CuO 共 5 76 g 经如下处理 下列说法正确的是 A 滤液 A中的阳离子为Fe 2 Fe3 H B 样品中Fe 元素的质量为2 24 g C 样品中CuO的质量为4 0 g D V 896 mL 解析 根据题意 3 2 g 滤渣一定是铜 而铜与Fe 3 不共存 则 A项错误 最后的3 2 g 固体为 Fe2O3 其中 Fe 元素的质量为2 24 g B 正确 样品中Cu 元素和 O元素共 5 76 g 2 24 g 3 52 g 则 C 项错误 2 24 g Fe元素不可能全是单质 故生成的氢气的体积小于 896 mL D错误 答案 B 9 2013 青岛模拟 下表各组物质中 物质之间不可能实现如图所示转化的是 X M Y M Z 选项X Y Z M A Fe FeCl2FeCl3Cl2 B Mg C CO CO2 C NaOH Na2CO3NaHCO 3CO2 D NH3NO NO2O2 解析 铁与氯气反应生成FeCl3 与反应条件 氯气的量的多少无关 A项不可能实现如 唐玲出品 图转化 答案 A 10 2013 南昌调研 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示 转化是 物质 编号物质转化关系甲乙丙丁 Cu CuO CuCl2Cu NO3 2 Na2CO3NaOH NaHCO 3CO2 NH4 2SO3CaSO3SO2NH4HSO3 Al OH 3Al2O3NaAlO2AlCl3 A B C D 解析 A项中 Cu CuCl2的转化可通过铜做阳极 电解盐酸来实现 其余各项物质间转化 不难看出 答案 A 11 2013 海口二模 新型材料纳米 Fe 粉具有超强的磁性能 可用作高密度磁记录 的介质以及高效催化剂等 在不同温度下 Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同 温度低 于 570 时 生成FeO 高于 570 时 生成Fe3O4 图 1 图 2 1 甲同学用图1 所示装置进行 Fe 粉与水蒸气的反应 证明实验中有氢气产生的现 象是 2 乙同学用图2 所示装置进行 Fe 粉与水蒸气反应并验证产物 唐玲出品 试管 a 中的物质是 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分 进行了下列实验 实验步骤实验操作实验现象 将反应后得到的黑色粉末X 假定为均 匀的 取出少量放入另一试管中 加 入少量盐酸 微热 黑色粉末逐渐溶解 溶液呈浅绿色 有 少量气泡产生 向实验 中得到的溶液滴加几滴KSCN 溶液 振荡 实验现象不能确定是否存在Fe3O4 主要原因是 用离子方程式表示 乙同学称取5 60 g Fe粉 用图2 装置反应一段时间后 停止加热 将试管内的固体 物质在干燥器中冷却后 称得质量为6 88 g 然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充 分反应 测定消耗FeCl3的物质的量 最终确定产物的成分 若此装置中Fe 粉与水蒸气反应 的产物为Fe3O4 则消耗FeCl3的物质的量应为 mol 解析 1 如果有氢气 则肥皂液里混有氢气 会出现以下现象 有大量肥皂泡生成 部 分肥皂泡浮在空中 点燃肥皂泡发生轻微爆炸 2 加热试管a 来提供水蒸气 以便和 Fe 粉反应 步骤 只能说明溶液中存在Fe 2 步骤 没有出现红色 说明没有 Fe 3 但也 有可能是因为过量Fe 与 Fe 3 反应生成了Fe 2 故不能判断 Fe3O4是否存在 增加的质量就 是氧元素的质量 即n O 0 08 mol 根据 Fe3O4 4O 3Fe 算得消耗铁的物质的量是0 06 mol 即剩余0 04 mol Fe和 FeCl3反应 消耗0 08 mol FeCl 3 答案 1 有大量肥皂泡生成 部分肥皂泡浮在空中 点燃肥皂泡发生轻微爆炸 2 水 溶液没有出现红色2Fe 3 Fe 3Fe2 0 08 12 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末 常用作颜料 某校一化学实验小组通过实验 来探究一红色粉末是Fe2O3 Cu2O或二者混合物 探究过程如下 查阅资料 Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和 CuSO4 在空气中加热生成CuO 提出假设 假设 1 红色粉末是Fe2O3 假设2 假设3 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中 在所得溶液中再滴加KSCN 试剂 1 若假设 1 成立 则实验现象是 2 若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色 则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁 你认 为 这 种 说 法 合 理 吗 简 述 你 的 理 由 不 需 写 出 反 应 的 方 程 式 3 若固体粉末完全溶解无固体存在 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 则证明原固体粉 末是 写出发生反应的离子方程式 探究延伸 经实验分析 确定红色粉末为Fe2O3和 Cu2O的混合物 4 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数 取a g 固体粉末在空气中充分加热 待 质量不再变化时 称其质量为b g b a 则混合物中Cu2O的质量分数为 5 某铝土矿样品经测定是由Al2O3 Fe2O3 FeO SiO2等氧化物组成 请设计一简单实验 确定该矿物中含有 2 价的铁 写出所用试剂 操作方法和结论 解析 Fe2O3 Cu2O均为红色物质 故三种假设为两种物质的三组组合 4 Cu2O 2CuO w 144 g 16 g m Cu2O b a g m Cu2O 144b a 16 g 9 b a g 唐玲出品 故混合物中Cu2O的质量分数为 9b a a 100 5 利用 Fe 2 的还原性 用酸性KMnO 4溶液验证 答案 假设2 红色粉末是Cu2O 假设 3 红色粉末是Fe2O3和 Cu2O的混合物 1 溶液变为血红色 2 不合理Cu能将 Fe 3 还原为 Fe2 3 Fe2O3和 Cu2O 的混合物Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Cu2O 2H Cu Cu2 H 2O 2Fe 3 Cu 2Fe2 Cu2 4 9b a a 100 5 取样品适量放入烧杯中 加入稀硫酸将其溶解 过滤取滤液少量于试管中 再加入几 滴高锰酸钾溶液 其紫红色若能褪去 则说明矿样中含有 2 价的铁 反之则没有 13 固体 NH4Al SO4 2 12H2O在加热时 固体残留率随温度的变化如图所示 1 取 A 物质溶于水形成溶液 加入过量NaOH溶液混合加热 反应的离子方程式为 2 B 物质的化学式为 3 取 B物质 于 975 灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体 该反应的化学方程 式为 C分别与足量NaOH 溶液和稀硫酸反应 消耗两者 物质的量之比为 4 常温下 在0 10 mol L 1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有 Al OH 3沉淀生 成 当溶液的pH 10 时 c Al 3 mol L 1 Ksp Al OH 3 3 10 34 解析 分析固体残留率随温度的变化图可知 M A M NH4Al SO4 2 12H2O 52 32 237 故 A为 NH4Al SO4 2 同理 M B M NH4Al SO4 2 12H2O 37 75 171 故 B为 Al2 SO4 3 M C M NH4Al SO4 2 12H2O 11 26 51 故 C为 Al2O3 1 NH4Al SO4 2溶液 加入过量NaOH 溶液混合加热 离子方程式为NH 4 Al 3 5OH AlO 2 NH3 3H2O B物质为 Al2 。