3-4（燃烧热和中和热）.doc

教案12（3-4-1燃烧热和中和热）第四节 燃烧热和中和热学习目标 1．了解燃烧热、中和热的概念；2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量掌握利用中和热进行有关计算的方法3．了解键能与反应热的一般关系能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题学习过程一、自学探究1． 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？2．在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，叫做该物质的燃烧热3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义4．讨论：课本40—41页【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明二、总结与评价【总结】1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热2． 计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算评价】1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。

A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ写出它们燃烧的热化学方程式参考答案】1．C．2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJC4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ四、自学探究1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？4．阅读下表：几种常见燃料的热值燃料主要成分热值（kJ／mol）酒精1367焦炭（C）300天然气（主要是CH4）896氢气286汽油（C8H18为例）5472回答：（1）由表分析， 是一种理想的燃料2）试简述这种理想能源的主要优点① ；② ；③ 五、总结与评价【总结】1． 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。

2． 中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ3． 研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义评价】1． 计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源二级能源燃料能源非燃料能源【参考答案】1．2.865 kJ2．一级能源二级能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然气汽油、酒精、液化气、煤气非燃料能源水力、铀、风力热水、蒸汽、电针对性练习1． 下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气2． 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJC．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ3．已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。

A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1 4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( ) 根据以下叙述，回答第5—7题能源可划分为一级能源和二级能源自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ5．下列叙述正确的是( )A．电能是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源6．已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.3:1 D．4.6:17．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气8．已知（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ·（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ·（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ·下列关系式中正确的是（ ）（A）a＜c＜0 （B）b＞d＞0 （C）2a＝b＜0 （D）2c＝d＞0二、填空与简答题1．阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别为 2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 3）能源可分为一级能源和二级能源自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由如果认为不现实，则答出不现实的理由不少于20字）2．50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题 （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。

4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？三、计算题火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式2）写出燃料燃烧的热化学方程式针对性练习答案一、1．D 2．B 3．B 4．A 5．A、C 6．C 7．A、C二、1．（1）O2、H2（2）2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ；△H =-571.6kJ（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难注意：如果答的是“现实”，只要理由合情合理也可给分2．(1)减少实验过程中的热量损失 (2)因为热量损失，所得中和热数值偏低3)所放热量不等因为60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.050mol的H2O。

中和热数值相等，因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4)因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热三、计算题1． 分子式： C2H8N2 结构简式：2． 热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）；△H =-2250kJ。