2022-2023学年河南省南阳市白羽中学高二化学月考试题含解析.docx

2022-2023学年河南省南阳市白羽中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示下列说法正确的是　A．a点表示反应处于平衡状态　B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大　C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变　D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为 0.02mol·L－1·min－1参考答案：D略2. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolYA．①②        B．②③           C．③④       D．①④参考答案：B略3. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是：A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸C、加入少量CH3COONa固体            D、不用铁片，改用铁粉参考答案：C略4. 下列实验方法或操作正确的是　A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面　B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL　C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液　D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液参考答案：C略5. 常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是（   ）A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)参考答案：D略6. 已知直链烷烃Ａ比Ｂ多一个碳原子，则下列说法正确的是                （ 　　）    A. Ａ沸点比Ｂ高　      　    Ｂ．Ａ相对密度比Ｂ小　  Ｃ．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃    Ｄ．已知Ａ在常温下为液态，则Ｂ不可能为气态。

参考答案：A略7. 肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法中正确的：(　　)A．正极的电极反应式：O2＋4H+＋4e—＝2H2OB．溶液中的阴离子向正极移动C．溶液的pH值保持不变D．负极的电极反应式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2  参考答案：D 8. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键(C＝C)不能旋转，因此1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A. CH2＝CCl2    B. CH3CH＝CH2    C. CH3CH2CH＝CH2    D.CH3CH＝CHCH3参考答案：D9. 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C10. 下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（　　）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级参考答案：B解：主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；故选B．11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）①光气（COCl2）　②六氟化硫　③HCHO　④三氟化硼　⑤PCl3　⑥PCl5　⑦NO2　⑧二氟化氙　⑨N2　⑩CH4．A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误； 　⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                             A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAB．室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NAC．标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA D．0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA参考答案：B略13. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。

下列解决能源问题的方法不当的是  A．鼓励个体企业加快煤炭的开采         B.研究和开发利用太阳能  C．建造水电站开发水利资源            D．开发种植可再生能源参考答案：A略14. 下列有关物质的表述中正确的是 A．18O的结构示意图：     B．中子数为8的氮原子：158N    C．次氯酸的电子式：     D．NH4+的结构式：参考答案：A略15. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、  离子键和共价键B、  离子键和配位键C、  配位键和共价键D、  离子键参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. )利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是          A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是           A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度 实验次数　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 225.925.925.929.2326.426.226.329.8 1         近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

利用上表数据计算该中和反应的反应热ΔH＝_____       ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 ____________________________________________                ② 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________a．实验装置保温、隔热效果差 ；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：32.（1）C      (2)D（3）-1.4KJ/mol   H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l), ΔH ＝-112 KJ/mol     a,b,c,d三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知某有机物的结构简式为：  （1）该有机物中所含官能团的名称是               、               ；（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现                  组峰；（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为                  ；（4）写出该有机发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________________。

参考答案：（1）碳碳双键、羟基  （2）6（。