2019-2020年高二上学期第二次联考化学试题 含答案（I）.doc

2019-2020年高二上学期第二次联考化学试题 含答案(I)一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共183分）1. 下列关于烷烃的说法正确的是（ ）A．丙烷(C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D. 烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链2. 两种气态烃以任意比例混合，在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. CH4 C3H43. 20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能是（ ） A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H64. 下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含有H+离子的溶液 B. c(OH-)=110-8mol/L的溶液C. c(OH-)

A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于8. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的是（ ）A．负极反应为：14H20+702+28e-280H-B．放电一段时间后，负极周围pH升高C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电过程中KOH的物质的量浓度不变9. 在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质质量分数是（ ）10.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A．乙中导气管里形成一段水柱 B.乙中导气管中产生气泡C．金属片剪口处溶液变红 D．锌被腐蚀11.既可以用来鉴别乙稀和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（ ）A. 溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃 D. 一定条件下与H2反应12.加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应，下列属于加成反应的是（ ）A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色13.使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A. 3 mol B. 5 mol C. 7 mol D. 8 mol14.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（ ）①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②①C. ②①⑤④③ D. ③④⑤①②15.某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种16.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（ ）A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯 D．甲烷和丁烯17.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（ ）A. 24.4g B. 13.2g C. 12.5g D. 11.2g18.在通常情况下37.0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4.25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 7种二、非选择题19.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。

回答下列问题：(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 20.常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(Na+）－c(A-）＝ mol/L, c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。

4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四种盐溶液： A. NH4HCO3 B. NH4A C. (NH4)2SO4 D. NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）21.甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的 （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的 （填“阴”或“阳”）极 ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的化学方程式： ②甲池中碳极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化若反应的C12和I2物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为 ④若乙池中转移0.1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）22.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质回答下列问题： (1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 (2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入 （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入 装置，也可将混合气体干燥后直接通入 装置 (3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。

请对出现该现象的原因进行合理猜想 (4)若要一次性将三种气体全部检验出来： ①检验的顺序是（填气体名称） ； ②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→ ,证明C02存在的现象是 化学答案一、选择题CBCCA CACCB ABCDC CDB二、非选择题（46分）19、（1）生成红褐色沉淀（1分） （2）Fe2O3 （1分） (3)浓盐酸（1分）（4）MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去2分）20、(1)A- +H2O HA+OH-（2分） (2)＞（1分） （3） 9.910-7 （2分） 10-8（2分）（4）大于（1分） A B D C（2分）21、（1）①碳（2分） 阴（2分） ② 4OH- - 4e- =2H2O+O2↑（2分）电解 (2) ①2NaCl+2H2O====Cl2↑ +H2↑。