第四次 氧化还原反应.doc

第三章 氧化还原反应一、选择题 （30 分）1．在 + I + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至27OCr 右依次为……………………………………………………………………… （ ）(A) 1，3， 14，2，1 ， 7 (B) 2，6，28，4，3，14(C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1 ，14212．常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol·dm-3 甘汞电极，其电极反应为：Hg 2Cl2(s) + 2e = 2Hg(l) + 2Cl(aq)，在 25℃ 时三种甘汞电极的的大小次序为…………………………………………………………………… （ ）(A) ＞ ＞ (B) ＞ ＞123213(C) ＞ ＞ (D) ＝ ＝3 1   解：Cl-越大 越小20.59lg[]3．根据标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是 （ ）（A） Br2 和 ClO3- （ B） Fe2+ 和 Sn4+（C） Fe2+ 和 Pb2+ （D ） Sn2+ 和 I2（ ； ； ； ；321.5BrOV 321.47ClOV 30.71FeV 420.15SnV； ）20Pb 205I4．下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是 （ ）（A） MnO4-/ MnO42- （B） MnO2/Mn2+（C） S/H2S （D ） O2/H2O5．已知： ，则（ ）2///ZnMnS  （A） （B）()()SPPK  ()()SPSPKZnM （C） （D）无法确定S 解 2 ,0.59lgSZn spZnSS K  2 ,.lSMn spMnSS  。

//,()()ZPPZ   6．已知 φΘ（MnO 4-/ MnO2）＝1.68 V φΘ（MnO 2/ Mn2+）=1.23 V 则 φΘ（MnO 4-/ Mn2+）为 （ ）（A） 2.91 V （B） 0.45V （C） 1.51V （D ） 1.825V7．原电池 Zn|Zn2+(c1)|| Zn2+(c2)|Zn (c1≠c2)，下列叙述中正确的是 （ ）A EΘ≠0 E＝ 0 B EΘ＝0 E≠0C EΘ＝0 E＝0 D EΘ≠0 E≠0 解：正负极电极反应都是：Zn2++2e=Zn电极电势都是： 2 2.591lg[]ZnZn 220ZnnE  （因正负极的锌离子浓度不等，即 c1≠c2）8．下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其它条件不变，则电极电势增大的是 （ ）（A） ClO4- ＋2H + ＋2e = ClO 3- ＋H 2O； （B） Co3+ ＋e = Co 2+ （C） S2O82-＋2e = 2SO42- （ （D ） 2Hg2+ ＋2e = Hg 22+ 9．已知 φΘ（Pb 2+/ Pb）＝-0.126V Ksp( PbCl2) =1.6×10－5 ，则 φΘ（PbCl 2 / Pb）为（ ）(A) 0.268V (B) -0.41V (C) -0.268V (D) -0.016V10．已知 φΘ（ Ag+/ Ag）=0.799V Ksp( AgCl)= 1.56×10－10 ，若在半电池 Ag+/Ag(1.0 mol·L-1)中加入 KCl，使得溶液中 KCl 的浓度为 1.0 mol·L-1，则其电极电势将 （ ）（A） 增加 0.581V （B） 增加 0.220V （C） 降低 0.581V （D） 降低0.220V11．将反应 Fe2++Ag+=Fe3++Ag 组成原电池，下列哪种表示符号是正确的 （ ） 。

A） (-)Pt|Fe2+，Fe 3+||Ag+|Ag（+） （B）(-)Cu|Fe 2+，Fe 3+||Ag+|Ag（+）（C） (-)Ag|Fe2+，Fe 3+||Ag+|Ag（+） （D ）(-)Pt|Fe 2+，Fe 3+||Ag+|Cu（+）12．某电池 （-）A|A 2+ (0.10 mol·L-1)║B2+ (0.10 mol·L-1)│B (+) 的电动势 E = 0.27V，则该电池的标准电动势 EӨ为 （ ）（A）0.24V （B）0.27V （C）0.30V （D ）0.33V13．当溶液中[H +]浓度增加时，下列氧化剂的氧化能力增强的是 （ ）（A）Cl 2 （B ）Fe 3+ （C ）Cr 2O72- （D ）Co 3+14．根据元素的标准电极电势图 M4+ 0.10 V M2+ 0.40 V M，下列说法正确的是（A）M 4+是强氧化剂 （B ）M 是强还原剂（C）M 4+能与 M 反应生成 M2+ （D ）M 2+能转化生成 M 和 M4+15．下列电对中 φΘ最小的是 （ ）（A）H +/H2 （B） H2O/H2 （C ） H3PO4/H2 （D） HCN/H2解： ，K 为离解常数lg0.59 K 越小，φ Θ 越小，水是 10-14，最小16．对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是…………………… （ ）(A) ＞0； ＜0；K＜1mrGE(B) ＞0； ＞0 ；K＞1 (C) ＜0； ＜0 ；K＞1r(D) ＜0； ＞0 ；K ＜1m17．反应 Mn2++PbO2→MnO 4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) （A） 8 （B）5 （C）10 （D） 318．反应 2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O 在标准状态时电池电动势为 2.00V，当某浓度时电池电动势为 2.73V，该反应的 △G 为( ) （A） 5×2.00F （B） 7×2.00F （C ）－10×2.73F （D ） 10×2.73F19．在 298K 时，非金属 I2 在 0.1mol·L-1 的 KI 溶液中的电极电势是( )。

已知:E°(I 2/I—)=0.535V（A） 0.365V （B）0. 594V （C） 0.236V （D ） 0.432V20．下列电池电极选择不正确的是( ) （A） (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu 2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)（B） (-)Fe∣Fe 2+(1mol·L-1),Fe3+(1mol·L-1)‖I -(1mol·L-1)︱I 2(s)︱Pt(+)（C） (-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H +(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+)（D） (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn 2+(0.01mol·L-1)│Zn (+)二、填空题（30 分）21．在 298K，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中， (H+/H2)为_____0________V；在碱性溶液中， (H2O/H2，OH )为___________-0.83_______________________V22．有下列几种物种：I 、NH 3·H2O、CN  和 S2- ；(1) 当_______ NH 3·H2O _________存在时，Ag + 的氧化能力最强；解：NH 3·H2O 存在时，Ag +形成 Ag(NH3) ，与其他几个物种相比，溶液中 Ag+浓度最大2(2) 当_______ S 2-_________存在时，Ag 的还原能力最强。

解：S 2 存在时，Ag +生成 Ag2S，与其他几个物种相比，溶液中 Ag+浓度最小(Ksp(AgI) = 8.51  10-17，K sp(Ag2S) = 6.69  10-50， K 稳 (Ag(NH3) ) = 1.1  107，2K 稳 (Ag(CN) ) = 1.3  1021 )223．硝酸的氧化性比硝酸钾 强 ，硫化钠的还原性比硫化氢 强 （强，弱） 24．原电池中，发生还原反应的电极为 正 极，发生氧化反应的电极为 负 极，原电池可将 化学 能转化为 电 能25．以反应 2 MnO + 10 Cl- + 16 H+ === 2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O 组成原电池，则此电池的4符号表示为 (-)Pt| Cl2(p)| Cl-(c)|| MnO4-(c),Mn2+(c),H+( c)| Pt (+) 26．氧化还原方程式：NaClO 3 + FeSO4 + H2SO4  NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O，该式配平后，方程是 1NaClO3 +6 FeSO4 +3 H2SO4  1NaCl + 2Fe2(SO4)3 +3 H2O 。

27．根据 BrO +2H2O+4e- = BrO-+4OH- 3 1ΘBrO +H2O+2e- = Br-+2OH- 2Θ已知 ＞ ，则可能发生的反应方程式为 3BrO- = 2Br- + BrO3- 2Θ 1Θ28．元素的电位图：242693MnOn..3219054IOI..pH=0 时，写出下列两种情况下，KMnO 4 与 KI 溶液反应的方程式（配平）（1）KI 过量 2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O （2）KMnO 4 过量 6MnO4- + 18H+ + 5I- = 6Mn2+ + 5IO3- + 9H2O 29．某氧化还原反应可以正向自发进行，则由它组成的原电池中， 小于 0， 大GΘΔ EΘ于 0， 大于 1 （大于、小于、等于）KΘ30．对某一自发的氧化还原反应，若将反应方程式中各物质的计量数扩大到原来的 2 位，则反应的 将 增大 。

电动势 E 不变 rmG三、计算题。