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离子反应郑集中学城区校区 谢 惠检 查 预 习1、下列物质中 ①CH3COOH(醋酸) ②HCl ③NaOH溶液 ④ Fe ⑤ Na2CO3 ⑥ BaSO4 ⑦SO2 ⑧酒精 电解质有_________非电解质有________ 强电解质有_______ 弱电解质有________① ② ⑤ ⑥⑦ ⑧ ② ⑤ ⑥ ①2、写出下列物质的电离方程式① CH3COOH ②NaHCO3 ③H2SO4 ④ H2CO3⑤NH3·H2O ⑥Ba(OH)2强电解质弱电解质定义化合物类型电离程度溶液中粒子同浓度溶液 导电性强弱电离方程式举例完全电离部分电离离子分子、离子强弱强酸、强碱及 大多数盐类弱酸、弱碱和水用“＝”在水溶液中全部电 离成离子的电解质在水溶液中部分电 离成离子的电解质H2SO4 、 NaOHH2CO3、NH3·H2O用“ ”3、对比强弱电解质质 疑 探 究v 演示实验Ba(OH)2溶液H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加酚酞，逐 滴滴加稀硫酸，观察现象现象：灯泡逐渐变暗到熄 灭，红色变浅，有白色沉 淀 结论：因为离子浓度减小， OH-被酸中和，白色沉淀是 BaSO4离 子 反 应反应的微粒 Ba2+ OH- H+ SO42- 1、把这种有离子参加 的反应称为离子反应 。

反应的实质 Ba2+ +2OH- +2H++ SO42- =BaSO4↓+2H2O 2、用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子叫做 离子方程式学习课本54页 离子方程 式的书写，练习写出该离 子方程式1. “写”正确写出反 应的化学方程式2. “拆”把溶于水且完全电离 的物质写成离子形式3. “删” 删去方程式两 边不参加反应的离 子4. “查”检查离子方程两边各元素的原子个数和电 荷是否相等写出碳酸钾与稀硫酸反应的离子方程式K2CO3 + H2SO4 == K2SO4+ CO2  + H2OCO3 2-+2H +==H2 O + CO2 2K+ +CO32-+2H ++SO42-==2K++SO42-+H2 O+CO2 不可拆的：弱酸、弱碱、水、气体、单质 、氧化物等（用化学式表示）可拆的：强酸、强碱、可溶盐其他物质 都免谈(用离子表示)3、离子方程式书写v分组实验（1）向2mLNa2CO3溶液滴加澄清石灰水 现象： 离子方程式：（2）向2mL Na2CO3溶液滴加CaCl2溶液 现象： 离子方程式：白色沉淀白色沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓4、离子方程式的意义：可以表示同一类型的反应。

CO32-+Ca2+=CaCO3↓成 果 展 示写出下列离子方程式，你又发现了什么？①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O 可以表示所有强酸与强碱 中和，生成可溶性盐和水一类反应它能表示哪些酸碱中和反应？1、下列中和反应对应的离子方程式能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A. NaOH和CH3COOH B. Mg(OH)2和HCl C. Ba(OH)2和稀H2SO4 D.澄清石灰水和HNO3↓点 评 提 升2、写出下列反应的离子方程式①向澄清石灰水中加稀硝酸：②向NaHCO3溶液中加盐酸 ：③锌粉加入稀硫酸：④氯气通入水中：H+ + OH- = H2OHCO3-+H+ = H2O+CO2↑Zn2++2H+ = Zn2++ H2↑Cl2+H2O == HClO+H++Cl-3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A.石灰乳和盐酸的反应 2OH- +2H+==2H2O B.碳酸钠溶液和稀硫酸反应 Na2CO3 + 2H+==2 Na+ + 2H2O + CO2↑ C.碳酸钡和稀盐酸的反应 BaCO3+2H＋==Ba2＋+CO2↑+H2O D．KBr溶液中通入足量的Cl2 Br-+Cl2==Br2+Cl-√原子不守恒A.碳酸钙跟醋酸反应 CO32-+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O 漏写物质不合事实B. Ba(OH)2溶液和稀硫酸 SO42-+Ba2+== BaSO4↓ C.一水合氨和醋酸溶液的反应 NH3·H2O + CH3COOH== NH4＋+CH3COO- + H2O 违背了反应事实1、离子方程式正误判断D.√铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑难溶盐不能拆检测反馈2、请写出可以用Ba 2+ +SO42- =BaSO4 ↓表示 的化学方程式① BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+2HCl ② Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4↓ + 2 NaOH ③ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl你学会了吗？1.什么是离子反应？2.离子方程式有何意义？3.离子方程式如何书写？课堂之外：1、作业：课本P57第7题2、思考：离子反应发生的条件？一写原方程 二拆强可容 三删不反应 四查两守恒谢 惠。