2023年湖北省黄石市第八中学年秋九年级化学下册第单元溶液检测试题解析版.docx

湖北省黄石市第八中学2019年秋九年级化学下册第9单元溶液检测试题（解析版）一、选择题：1.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃时，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生改变的是（ ）A．硝酸钾的溶解度B．溶液的质量分数C．溶液中溶质的质量D．溶液中溶剂的质量【答案】D【解析】2.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（ ）A．用托盘天平称量0.9g氯化钠 B．用量筒量取100g水C．把食盐倒入量筒中搅拌溶解 D．用烧杯量取91g水【答案】A【解析】溶质的质量分数是溶质的质量占溶液质量的百分含量，故溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×0.9%=0.9g.3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B．用量筒量取水时俯视读数C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因：溶质少了或溶剂多了。

用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大4.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是(　　)A.c物质属于易溶性物质B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10gD.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D5.下列物质属于溶液的是( )A.石灰浆 B.生理盐水 C.菜汁 D.牛奶【解析】根据溶液、浊液的区别，可知生理盐水是氯化钠以离子形式分散在水中，形成的均一、稳定的混合物，属于溶液6.下列叙述中错误的是（ ）A.“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物B食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用D.硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低【答案】A【解析】波尔多液是由硫酸铜和生石灰和水混合制成的，含有不溶性的蓝色沉淀——氢氧化铜，A错误7.下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是(　　)A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】D8. 溶液的特征是（ ）A．均一、稳定 、无色 B．均一、 稳定、不透明C．均一、稳定、透明 D．浑浊、均一、不透明、不稳定【答案】C9.分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2oC降温到t1oC，对所得溶液的叙述正确的是（ ）溶解度/gOt1 t2 温度/oCA．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲<乙C．溶液质量：甲>乙D．甲、乙溶质质量均减小【答案】B【解析】A、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液；B、降低温度，溶剂的质量不变，所以溶液中溶剂的质量与降温前相等；从图中可看出：t2°C时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中含有溶质的质量是甲＞乙，则所含溶剂的质量是甲＜乙；C、从图中可看出：甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质，则溶液的质量减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，溶液的质量不变，故溶液的质量关系是：甲＜乙；D、甲的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度，甲要析出溶质；乙的溶解度随温度的降低而增大，所以，从t2°C降温到t1°C，乙变为不饱和溶液，溶质的质量不变。

10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示下列说法中，正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等C．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D．t2℃时甲和乙的溶解度相同【答案】BC、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的办法．C说法不正确．D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．所以答案选B．11.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平【答案】C【解析】A、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误B、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误C、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用集气瓶，故选项正确D、实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误故选：C12.下列有关说法中正确的是(　　)A.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中,所以20℃时该物质的溶解度为20gB.20℃时,20g某固态物质能溶解在100g水中形成饱和溶液,所以20℃时该物质的溶解度为20gC.20g某固态物质能溶解在100g水中恰好达到饱和,所以该物质的溶解度为20gD.20℃时,100g水中最多溶解20g某固态物质,所以20℃时该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D13. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境．这种试剂可以是下列物质中的 （ ）A．食盐 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠【答案】B【解析】根据题意自制化学“冰箱”， 即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。

A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误；B、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确；C、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误；D、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误；故选B14.喝了“可口可乐”后,常常出现打嗝现象,这是因为(　　)A.“可口可乐”能稀释你体内的溶液,放出CO2B.“可口可乐”能增加你体内的热量,使已溶的CO2溶解度升高而析出C.你体内的热量使“可口可乐”中已溶的CO2溶解度降低而析出D.“可口可乐”与你体内某物质反应生成CO2的缘故【答案】C【解析】“可口可乐”中溶有CO2,而气体的溶解度随温度的升高而减小(与一般固体溶解度正好相反),人体内温度较外界温度高,人喝了“可口可乐”后,其中溶有的CO2的溶解度因温度升高而减小从体内溢出,从而带出了人体内的热量,达到降温的目的.故选项C符合题意.压强越小，温度越高，气体溶解度越小；压强越大，温度越低，气体溶解度越大15.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水.其中措施正确的是(　　)A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采用加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.二、填空题16.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题：(1)图中，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。

2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是____________(只举一种)答案】(1)B　(2)升高温度(或恒温蒸发溶剂或加溶质)17．2019年在部分地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：日本核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐已知：盐湖原盐主要成分是NaCl，还含有泥沙和芒硝等上图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线请回答：(1)将t ℃饱和硫酸钠溶液降温至40 ℃时，溶液中________(填“有”或“没有”)晶体析出2)为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过________操作除去3)可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐这种方法的化学原理是________________________________________________________________________20．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题1)在________ ℃时，A、B两种物质溶解度相同2)t2 ℃时，100 g水中溶解______ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水______ g。

3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是________4．【答案】(1)t1　(2)25　20%　125(3)B18.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.(1)计算:需要氯化钠的质量为________.(2)某同学按图所示步骤依次操作:其中操作错误的步骤是________(填字母序号;)B中仪器的名称为________;E中玻璃棒的作用是________.(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为________.【答案】(1)7.5g(2)AB;量筒;搅拌,加速溶解(3)2.5g【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液时,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;(2)A中砝码和药品放反了;B仰视读数了;B中仪器是量筒,E中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解.(3)使用天平时,砝码和药品放反了,药品的实际质量=砝码质量－游码质量.三、综合题19.认真分析下溶解度曲线图,回答下列问题.①Q点的含义:________.②P点的含义:________.③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为________.④t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为________.⑤t3℃时,将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有________或________.⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克,降温到t1℃时,析出晶体最多的是________物质,无晶体析出有________物质.⑦从甲溶液中获取甲晶体(即提纯甲晶体)可用________的方法获取晶体.⑧从乙溶液中获取乙晶体(即提纯乙晶体)可用________的方法获取晶体.⑨除去甲中的泥沙用________法;分离甲与乙(含量少)的混合物,用________法.⑩在t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?【答案】①t3℃时甲物质的溶解度为80g.②t2℃时甲物质和丙物质的溶解度都为40g.。